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以智启智，以爱育爱！第1页共20页第三节硫和氮的氧化物第一课时硫和硫的氧化物(1)从氧化还原反应的价态规律分析，H2S中的硫元素只有还原性，H2SO4中的硫元素只有氧化性，S、SO2、H2SO3中的硫元素既有氧化性，又有还原性。(2)SO2是酸性氧化物，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O。(3)H2SO3(亚硫酸)是二元弱酸，酸性比H2CO3强。(4)将Cl2通入到紫色石蕊溶液中，现象为先变红后褪色。一、硫1．存在2．物理性质俗名色态溶解性硫黄黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23．化学性质[来源:学_科_网]二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质：以智启智，以爱育爱！第2页共20页色、味、态：无色刺激性气味气体；密度：比空气大；溶解性：易溶于水；毒性：有毒。(2)化学性质：化学反应或性质表现与H2O反应与水反应：SO2＋H2OH2SO3酸性氧化物的性质与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O漂白性能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质还原性与氧气反应：2SO2＋O2催化剂△2SO32．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)硫在自然界中不仅以游离态存在，还以化合态存在()(2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可()(3)SO2通入石蕊溶液中，可使溶液先变红后褪色()(4)SO2与HClO的漂白原理相同()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×2．什么是可逆反应？2H2＋O2=====点燃2H2O与反应2H2O=====电解2H2↑＋O2↑互为可逆反应吗？答案：相同条件下，一个化学反应同时能向正、逆两个方向进行，称为可逆反应。该题两反应不是同时进行，条件不同，故不是可逆反应。3．请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。(1)SO2使品红溶液褪色A．还原性(2)2SO2＋O2催化剂△2SO3B．酸性氧化物的性质(3)SO2使澄清石灰水变浑浊C．漂白性答案：(1)—C，(2)—A，(3)—B4．下列关于SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水以智启智，以爱育爱！第3页共20页B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应分析：通常条件下，SO3是无色液体，SO2溶于水生成H2SO3，其为弱酸。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能，但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，故D项正确。答案：D常见漂白剂的漂白原理1．漂白剂的分类(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。(2)SO2——化合型：原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。(3)活性炭、胶体——吸附型：原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。部分吸附剂可以重复使用。2．SO2和Cl2的漂白性比较(1)通入品红溶液：(2)通入紫色石蕊溶液：[例1][双选题]有关二氧化硫的说法错误的是()A．SO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性。以智启智，以爱育爱！第4页共20页B．将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性C．给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D．SO2不能使酸性KMnO4溶液褪色[解析]A项，SO2使氯水褪色，体现了SO2的还原性。A错误；B项，酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性，B正确；C项，SO2与品红结合生成无色不稳定的化合物，加热又生成品红，C项正确；SO2具有还原性，可还原KMnO4而使其溶液褪色，D项错误。[答案]AD(1)漂白是指使有机色质褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用。(2)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是SO2的漂白性，而是SO2的还原性。(3)SO2还可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，也不是SO2的漂白性，而是SO2的酸性氧化物的性质。SO2的性质SO2和CO2性质的比较(1)物理性质：SO2CO2气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比1∶40)可溶(体积比1∶1)(2)化学性质：SO2CO2与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱的反应Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2与碱性氧化物反应SO2＋CaO===CaSO3CO2＋CaO===CaCO3弱氧化性SO2＋2H2S↓===3S＋2H2OCO2＋C=====高温2CO还原性二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性有，不稳定无以智启智，以爱育爱！第5页共20页对环境的影响形成酸雨引起温室效应[例2]下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．仅①②③B．仅②③④C．除①以外D．全部[解析]CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，①错误；SO2气体与H2S发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，有黄色沉淀生成，而CO2与H2S不反应，②正确；SO2能使KMnO4溶液、氯水、品红溶液因发生化学反应而褪色，而CO2与上述物质均不反应，故③、④、⑤正确。故选C。[答案]CCO2和SO2性质的异同点(1)相同点：都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分CO2和SO2。(2)不同点：SO2有漂白性和还原性，而CO2没有，如可以用品红溶液、氯水、酸性KMnO4溶液区分二者，SO2有刺激性气味，CO2没有。1．(对应考点一)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使以智启智，以爱育爱！第6页共20页品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。答案：A2．(对应考点一)下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、KMnO4/H＋褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。答案：B3．(对应考点二)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要物质C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水解析：CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要物质，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。答案：A4．(对应考点二)检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通入澄清石灰水解析：A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。答案：D5．(探究题)某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。以智启智，以爱育爱！第7页共20页该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3：______________________________________________________________为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_______________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是：____________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：____________________________。解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在。答案：猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体(1)硫以游离态和化合态两种形式存在于自然界中。硫在O2中燃烧生成SO2。(2)SO2是酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应。SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，SO2＋CaO===CaSO3。以智启智，以爱育爱！第8页共20页(3)SO2具有还原性，可被O2、氯水、溴水、酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化。2SO2＋O2催化剂△2SO3，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。(4)SO2具有漂白性，可与某些有色物质(品红、草帽辫等)化合生成无色不稳定的化合物，受热后又恢复原色。(5)SO3是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物、碱反应。一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列说法中，不．正确的是()A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是SO2。答案：D2．将SO2通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水中显酸性解析：酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。答案：D3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO3不属于酸性氧化物C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊溶液褪色解析：因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。SO3和SO2都属于酸性氧化物，B错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。SO2具有漂白性，但SO