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课题2原子的结构教学设计（第一课时）【教学目标】知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、初步了解原子核外电子是分层排布的。3、初步学会分析原子结构示意图。过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。【重点】原子的构成；核外电子排布。【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。核外电子运动的特点。【教学过程】教师活动学生活动设计意图回顾：1.什么是分子？2.什么是原子？3.用分子和原子知识解释化学变化的实质:例题（展示氧化汞分解的动画）过渡启发：在化学反应里分子可以分为原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？认真听题；思考并回答。由回忆旧知识引入课题，不仅巩固了旧知识，又体现循序渐进的认知规律。导入新课：这节课我们就学习原子的结构。认真聆听老师讲解。一、原子的构成发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？教师点评，肯定学生。那原子是否像同学们想像的那样呢？阅读课本53页“原子的构成”这一部分的内容。1）原子由哪两部分构成？原子核由什么构成？2）质子、中子、电子的电性和电量怎样？猜想：原子不能分。学生发挥想象说：1、原子可能是一个实心球体。2、原子可能像一个乒乓球。3、原子可能像一个樱桃。……自主学习阅读课文思考问题培养学生善于想象的精神，体验探究学习过程。问题激疑。培养学生自主学习的能力教师活动学生活动设计意图观察图片，你想到了什么？你能说出原子的构成吗？教师讲解：其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。原子原来不是一个实心球，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？变抽象为形象，让学生感知原子可以再分。引导学生正确表述原子的构成。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。质子带正电，中子不带电。思考：阅读下表，你能得出什么结论呢？粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836观察表格，思考下列问题原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718171、不同种类的原子之间有哪些区别？2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？思考：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？根据原子的构成（由带电的质子、电子和不带电的中子构成），引导学生分析整个原子显不显电师生一起以碳原子为例，分析得出：整个原子不显电性。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。观察表格分析思考学生回答原子中：核内质子数＝核外电子数（不一定等于中子数）原子核和核外电子所带电量相等，电性相反。（核内质子数与核外电子数相等，即电量相等，电性相反）让学生知道，科学知识都是通过科学研究得出的。培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。培养学生分析问题、解决问题的能力。通过实例练习，让学生进一步巩固整个原子不显电性的认识。教师活动学生活动设计意图观察图片：原子，原子核体积大小的比较【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？二、原子核外电子的排布播放视频：探索电子的运动（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层）我们可以用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的分层排布。提问：如何把核外电子分层排布形象地表示出来？【思考】下列1-18元素原子结构示意图中（54页部分原子的结构示意图）请结合上述原子的原子核外电子排布情况，讨论问题：1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。2、第二层最多可以排多少电子？3、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？三、相对原子质量原子虽然很小，但也有一定的质量。通过现代科学仪器可精确地测出原子的实际质量。[展示]观察下表，你有什么发现？[类比讲解]这正像我们用吨为单位来表示一粒大米的质量有多大一样极不方便，比较聪明的回答是“大米的质量比小米大一点”。类似的，为了便于研究问题，国际上采用原子的相对质量——相对原子质量来表示原子质量的大小。[设问]如何计算氧原子的相对原子质量？学生体会原子很小原子核更小阅读54页找出排布特点排布特点1：电子在核外是分层排布的认真聆听老师讲解观察思考问题比较和讨论，回答：总结排布特点2：1、原子的第一层最多排2个电子。2、第二层最多排8个电子。3、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。观察图片思考并回答。总结元素的分类元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。培养学生的归纳总结的能力培养学生的分较能力。肯定和鼓励学生积极参与讨论和交流。通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力从学生已有的知识着手，自主归纳得出结论，符合学生的认知规律。教师活动学生活动设计意图思考：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？课堂练习课堂小结发言：收获与感悟【板书设计】课题1：原子的结构一、原子的构成核电荷数=质子数=核外电子数二、核外电子的排布1、电子层：电子经常出现的区域2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象3、原子结构示意图的意义4、元素化学性质与最外层电子数的关系三、相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。