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试卷第1页，总6页复习卷二1．下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是A．浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体B．常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化C．浓硫酸可以使蔗糖发生炭化D．用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体2．通过一步反应不能直接完成的是：①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO④NH3→NO2⑤Cu→Cu（NO3）2⑥HNO3→NO2（）A．①⑥B．②⑤C．④⑤D．①④3．0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是（）A．0.3molB．0.6molC．0.4molD．0.2mol4．在一定温度下，将32gCu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中，Cu全部溶解，且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则参加反应的HNO3的物质的量为（）A．2.8molB．2.6molC．1.4molD．0.8mol5．下列实验装置不能达到目的的是A．装置甲：用于吸收HCl气体B．装置乙：用于除去NO2中的NOC．装置丙：可验证氨气极易溶于水D．装置丁：可形成喷泉6．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．都能作为气体干燥剂D．硫元素的化合价都是+67．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．NOB．HClC．NH3D．NO28．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（）A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体9．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣试卷第2页，总6页10．45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3，将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为()A．CO2为30mL，NH3为15mLB．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mLD．CO2为30mL，O2为15mL11．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体12．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.05molB．1molC．1.05molD．0.13mol13．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6．A．①③④B．①②C．①D．①②⑤⑥14．（2015秋•曲沃县校级期末）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B．HCl（H2O含石蕊）红色喷泉C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉15．（2015秋•曲沃县校级期末）制取相同质量的硝酸铜时，消耗硝酸质量最多的是（）A．铜与浓硝酸B．铜与稀硝酸C．氧化铜和硝酸反应D．氢氧化铜和硝酸反应试卷第3页，总6页16．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是()A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂17．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（）①CO、O2（2:1）②NH3、O2（8:1）③NO2、O2（4:1）④N2、H2（1:3）A．①②B．②③C．②④D．③④18．下列对浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性，又表现强氧化性D．浓H2SO4与Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性19．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是A．X可能是一种氢化物B．X生成Z一定是化合反应C．E可能是一种有色气体D．F中M元素的化合价可能为+520．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()试卷第4页，总6页A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置21．在浓硝酸中放入铜片：（1）反应开始的化学方程式为；（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是．（3）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是mol，反应转移电子的物质的量mol．22．根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有；（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有；（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出。23．制取氨气并完成喷泉实验（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。（2）收集氨气应使用法，要制取干燥的氨气可选用做干燥剂。（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为。24．用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：试卷第5页，总6页（1）写出装置①中的化学方程式：。（2）装置③中反应的化学方程式：。（3）装置④中的现象可证明SO2有性。（4）装置⑥中反应的离子方程式为。25．（12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。【实验探究】（1）A中发生反应的化学方程式为。（2）B中盛放的干燥剂为，干燥氨气能否用浓硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L（4）实验室收集氨气的方法是。（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是。（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。26．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为．（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的试卷第6页，总6页化学式为．（3）若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A的化学方程式．本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总7页参考答案【答案】B【解析】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，可以干燥SO2、H2等气体，与氧化性无关，A错误；B、常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化与其强氧化性有关系，B正确；C．浓硫酸可以使蔗糖发生炭化利用的是其脱水性，C错误；D．用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体利用的是浓硫酸的高沸点，难挥发性，与氧化性无关系，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查浓硫酸的性质【名师点晴】浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。答题时注意灵活应用。2．D【解析】①N2+O2=2NO，不能够一步反应生成二氧化氮，故选；②3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以一步可以完成，故不选；③4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故不选；④氨气催化氧化生成一氧化氮，所以不能一步反应生成二氧化氮，故选；⑤Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故不选；⑥Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故不选；故选：D．【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，题目难度不大．3．D【解析】被还原的硝酸生产NO，根据电子转移守恒，被还原的硝酸物质的量==0.2mol，故选D．【点评】本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意利用电子转移守恒．4．C【解析】反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.5mol，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，令NO2的物质的量为ymol，NO为3ymol，根据电子转移守恒，则：0.5mol×（2﹣0）=ymol×（5﹣4）+3ymol×（5﹣2），解得y=0.1，由氮元素守恒可知n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+0.1mol+0.1mol×3=1.4mol，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度中等，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．5．B【解析】试题分析：A、氯化氢极易溶于水，在有机溶剂中的溶解度较小，用甲装置吸收HCl气体，可以防止倒吸的发生，故A正确；B、二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故装置乙不能用于除去NO2中的NO，故B错误；C、氨气极易溶于水，溶于水后烧瓶中气体的压强减小，气球膨胀，故装置丙可验证氨气极易溶于水，故C正确；D、氯气能够与氢氧化钠溶液反应，使本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第2页，总7页得烧瓶中气体的压强减小形成喷泉，故D正确；故选B。【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断。要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。本题中A为易错点，对氯化氢在有机溶剂中的溶解度可能不太熟悉，可以根据相似相容原理解释和理解。6．D【解析】试题分析：A.常温下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不产生气体，A项错误；B.加热时，浓硫酸能与铜反应，而稀硫酸与铜不反应，B项错误；C.浓硫酸具有吸收性，能作为气体干燥剂，而稀硫酸不能，C项错误；D.无论浓硫酸还是稀硫酸，硫元素的化合