硫酸和硝酸的氧化性.

硫酸和硝酸的氧化性第四节：硫和氮的氧化物一、回忆稀硫酸具有哪些酸的通性？3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O2.与活泼金属置换生成H2(5点)1.指示剂变色：4.与碱中和生成盐和H2O5.与盐反应生成新的酸和新的盐使紫色石蕊试液变，原是。【稀硫酸酸的通性】红H2SO4===2H++SO42-Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4===CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl二、浓硫酸(一)物理性质：颜色：状态：沸点：挥发性：溶解性：密度:无色粘稠状液体高沸点（338˚C）比水大难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。【硫酸酸的物理性质】正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓地加入水中并用玻棒不断搅拌。操作稀释浓硫酸如何操作？【浓硫酸酸的稀释】浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。(二)浓硫酸的三大特性1.吸水性吸水性应用：作干燥剂浓硫酸【吸水性】（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O结论及解释实验现象实验操作浓H2SO4具有脱水性，且能氧化单质碳，同时自身被还原成为SO2。C12H22O11＝＝12C＋11H2O(放热)浓H2SO4【实验探究】蔗糖颜色逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体。放出无色刺激性气味的气体浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。往滤纸上滴几滴浓硫酸，会有什么现象？思考如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？碳化现象：滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。2.脱水性〖提示〗蔗糖：C12H22O11；滤纸(C6H10O5)n立即用大量水冲洗！【脱水性】现象：产生的气体使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。3.浓硫酸的强氧化性Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e-注意⑴参加反应的硫酸只有一半被还原⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。【强氧化性---实验4-9】例：根据下图所示实验回答下列问题：(1)试管A中发生反应的化学方程式是。(2)试管B中的实验现象是，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到。试管C中溴水褪色，则说明SO2具有___性。(3)试管C口部的作用是____，发生反应的离子方程式是______________________。溴水Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O红色褪去溶液又恢复红色还原吸收尾气，防止污染空气SO2+2OH－＝SO32－+H2O【边学边用】△钝化浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密的氧化物保护膜。【钝化反应】工业上用铝(铁)槽车盛放、运输冷的浓硫酸加热时，浓硫酸还能与一些非金属反应（如C、P、S）※浓H2SO4全部被还原，只表现氧化性。C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O失4e-得4e-还原剂氧化剂【强氧化性】H2SO4(浓)+H2S==S+SO2↑+2H2O浓硫酸还能与一些还原性的氢化物反应（H2S、HI…)不能用来干噪H2S、HI、HBr等的原因、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加____________．(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中,变白_____(3)锌粒放入浓硫酸中,先有无色刺激性气味气体放出，后有无色无味气体放出____________．(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑_____________．随堂练习：吸水性吸水性氧化性、酸性脱水性【边学边用】硫酸的用途【硫酸的用途】浓硫酸C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O物理性质无色黏稠的油状液体，沸点高，难挥发，密度比水大，易溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大量放热。化学性质稀硫酸浓硫酸特性吸水性脱水性强氧化性使Fe、Ａl钝化蓝色白色（CuSO4·5H2O）（CuSO4）浓硫酸（作干燥剂）弱氧化性:2H﹢H2↑活泼金属酸的通性：H2SO4==2H++SO42-Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O【总结归纳】⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。硝酸⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸点低：83℃；⑸常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。（一）硝酸的物理性质：（二）硝酸的化学性质HNO3=H++NO3-1、具有酸的通性与酸、碱指示剂作用与金属作用与金属氧化物作用与碱作用与某些盐作用H+(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O结论：硝酸具有强的氧化性。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2.与金属反应硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O3.与非金属反应、HNO3的不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解。4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O△⁄光硝酸一般保存在棕色试剂瓶内，并放置在阴凉处⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。（三）硝酸的用途p102硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是，原因是，质量减少的是，原因是。浓H2SO4浓H2SO4吸收空气中的水蒸气浓盐酸、浓硝酸浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性.练习2.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化?反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O