硫氮及其化合物练习

1、下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A．O2B．FeC．H2D．Zn2、下列关有浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在4、如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A．增大B．减小C．不变D．无法确定5、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H+、SO32-、S2-、K+B．SO42-、Cl-、OH-、Ba2+C．Na+、K+、S2-、SO42-D．Cu2+、Cl-、OH-、K+6、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物为A.N2OB.NOC.NO2D.N2O57、为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是A、H2SO4·1/9H2OB、H2SO4·H2OC、H2SO4·SO3D、SO3·10/9H2O8、在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质的量是A.16molNH3B.8molNH3C.4molNH3D.3molNH39、已知25％氨水的密度为0.91g·cm-3，5％氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A．等于15％B．大于15％C．小于15％D．无法估算10、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2S→H2B．H2SO4→SO2C．S→SO2D．SO32-→SO211、下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl3②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C.只有①③④D.全部12、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D.BaSO413、在Cu与浓HNO3反应中，若有1molHNO3被还原，则发生转移的电子是A.1molB.2molC.0.5molD.0.25mol14、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．H2O2D．Cl215、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S16、有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为A．36.8%B．37.6%C．22.0%D．无法计算17、下列离子方程式不正确的是A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2OD．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-18、a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是A．C12B．N2C．SD．C19、将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol20、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol·L-1)A.(b-2c)/aB.(2b-2c)/aC.(2b-4c)/aD.(2b-c)/a21、油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，而使油画“复原”。填写下列空白：（1）上述“清洗”反应的离子方程式为_____________________________________；（2）若用0.1molPbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为个。22、图中A～K分别代表有关反应中的一种物质，A分解产生的各物质的物质的量相同。请填写以下空白。(1)A、J的化学式分别是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式：①B与Na2O2反应__________________________________________________；②C＋D―→F＋K__________________________________________________；③H＋I―→B＋G＋K_______________________________________________。22、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。1根据反应Na2SO3固＋H2SO4浓＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置含试剂示意图。②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。2将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是；②溴水溶液，现象是；③硫化钠溶液，现象是。3有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法可以不填满。①原因，验证方法。②原因，验证方法。③原因，验证方法。