第三章化学反应速率和化学平衡

第三章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一、选择题1、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的2、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）。A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大3、下列说法正确的是（）A活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大C能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子D加入催化剂对化学反应速率无影响4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉5、实验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速度最快的是（）A．纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铅、铜等杂质）与稀硫酸反应6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉7、影响化学反应速率的根本原因是()A.温度B.催化剂C.反应物本身的性质D浓度8、决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度9、下列条件一定能使反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．②B．②③C．①②⑤D．全部10、在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是()。A．温度B．压强C．浓度D．催化剂11、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是()。①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④12、下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．将煤块磨成煤粉在“沸腾炉”中燃烧B．Na与水反应时增大水的用量C．FeCl3和NaOH两溶液反应时，增大压强D．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改为98％的浓硫酸13、下列说法正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度时，活化分子百分数增加C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大参考答案一、选择题1、B2、AD3、C4、B5、D6、Ｂ【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。从稀硫酸改用98%浓硫酸，虽然浓度增大了，但浓硫酸使铁钝化而不能产生氢气。7、C8、A9、A10、B11、C12、A13、B第二节化学平衡一、选择题1、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变B．增大C．减少D．无法判断2、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）3C（g）+Ｄ（g）。达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容器容积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）。A.3molC+1molDB.4molA+2molBC.2molA+1molB+3molC+1molDD.3molC+1molD+1molB3、在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方程式中的n值是（）A．8B．6C．5D．34、在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是：A．单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B25、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g），2HI（g）H2（g）+I2（g），当达到平衡时，c（H2）＝0．5mol/L，c（HI）＝4mol/L，则NH3的浓度为（）A．3．5mol/LB．4mol/LC．4．5mol/LD．5mol/L6、一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO22NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是（）A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的颜色变浅C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2︰2︰1D．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO27、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等8、在一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成，同进生成②单位时间内生成，同进生成③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变A.①⑤B.①③⑤C.②④D.以上全部9、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A．46B．23C．11.5D．5.7510、将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积11、COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH0下列有关说法正确的是()A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大12、在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是()A．降低体系温度B．增大体系容积C．移去SO3D．通入O213、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂14、合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（）①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓度；⑤增大水蒸气浓度A.①②③B.④⑤C.①⑤D.⑤15、所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是（）A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子D．往平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化C．增大压强有利于合成氨反应D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来17、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大二、填空题18、如图，将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。试回答：（1）在该平衡状态时n(SO3)＝________________；（2）若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为_________；（3）若反应开始时的v(逆)＞v(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。则起始时n(SO3)的取值范围是_____________。19、将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请解答下列问题：（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为__。（2）用B的浓度变化表示在0~10min内的反应速率是_。（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的标志是__。（填字母）a．A和B浓度相等b．A百分含量保持不变c．A的生成速率与B的消耗速率相等d．容器中气体的压强不变e．容器中混合气体的密度保持不变20、在温度为830K时，下述可逆反应及其平衡具有某些特殊性：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），若起始浓度co（CO）=2mol・L-1，co（H2O）=3mol・L-1，反应平衡时CO的转化率α（CO）=60%，如果将H2O的起始浓度加大到6mol・L-1，则CO的转化率α（CO）=75%。请注意上述有关数据，总结出其中的规律，填写以下空白：设830K时，起始浓度co（CO）=amol・L-1，co（H2O）=bmol・L-1，达平衡时［H2］=cmol・L-1。（1）当b不变、a减小时，重新达到平衡，则α（CO）_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；α（H2O）______。（2）当a=5、c=20/9时，b=________。（3）当a=b时，c/a=________。（4）用以表示a、b、c之间的关系的代数式为____。21、右图所示，温度不变下某容器分隔AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）根据要求填写空白：（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是（填“＜”“＝”“＞”）；（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处；（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x与y之间的关系为（填“＞”、“＝”、“＜”＝，理由是。22、在真空密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度