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第三章晶体结构补充习题1第三章晶体结构补充习题一.选择题1.102BA02下列离子中,半径依次变小的顺序是()A.F,Na,Mg,AlB.Na,Mg,Al,FC.Al,Mg,Na,FD.F,Al,Mg,Na2.102BA09NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用()A.杂化轨道B.键的极性C.离子大小D.离子电荷3.108AA01石墨晶体是()A.原子晶体B.金属晶体C.分子晶体D.前三种晶体的混合型.4.108BA06关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是()A.所有高熔点的物质都是离子型的物质;B.离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液;C.熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是CsCl;D.碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高.5.108BA08下列物质中,熔点最低的是()A.NaClB.AlClC.KFD.MgO6.108BA10关于离子极化下列说法不正确的是()A.离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强;B.离子极化作用增强,键的共价性增强;C.离子极化的结果使正负离子电荷重心重合;D.复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小.7.213AA03下列离子最易变形的是()A.FB.CNC.NOD.Br8.213AA04下列阳离子变形性最大的是()A.NaB.KC.LiD.Ag9.213AA05下列各组离子中,既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是()A.LiNaKB.MgCaBaC.AgPbHgD.ClBrI10.213BA02下列化合物熔点最高的是()A.MgClB.NaClC.ZnClD.AlCl11.213BA03下列化合物在水中溶解度最大的是()A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI12.213BA06下列化合物哪个熔沸点最低()无机化学习题(08)2A.KClB.CaClC.AlClD.GeCl13.213BA10下列氧化物属于离子型的是()A.AgOB.ZnOC.PbOD.BaO二.填空题1.102AC01离子的结构特征一般包括1.离子电荷2._________3.______________三个方面.2.102AC02简单离子的电子层构型(除2e.8e,18e外)还有:1.___________2.___________.3.102AC04同周期元素离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径____,阴离子半径________.4.102BC01指出下列离子的外层电子构型(8e.18e(18+2)e(9-17)e)1.Cr___________2.Pb_____________5.102BC03在同一周期中主族元素随着族数的递增,正离子的电荷数增大,离子半径___________,例如_____________________.6.102BC08同一元素其阴离子半径________原子半径.阳离子半径________原子半径.7.108AC02晶体的特性有三:1.有固定的几何外形;2.__________________________;3.________________________.8.108BC09NaClMgClAlClSiCl点依次__________,其原因是____________________________________9.108BC11填下表:物质晶格结点上质点质点内作用力晶体类型预测熔点高低CaO离子.Ca.O离子键离子晶体高SiCHF10.213AC02离子的极化力是某种离子使异号离子被极化而变形的能力,极化力与离子电荷,__________,以及___________等因素有关.11.213BC01复杂阴离子的中心原子氧化数越高,该阴离子的变形性________,阳离子电荷越大,半径越小,其极化作用_________.12.213BC04离子极化使键型由离子键向共价键转化,化合物的晶型也相应由________向__________转化.13.107AC02在晶格内仍能表示晶格特征的最基本部分称为单位晶格或称________所以__________在空间做有规律的重复排列就是晶格.14.108AC03当某离子型化合物的r/r0.512时,其空间构型可能是________型,配位数则为_______.15.108AC05NaCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为6,ZnS型离子化合物晶胞中正负离子配位数为________,CsCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数第三章晶体结构补充习题3为________.三.问答题1.102BD04离子半径本应指离子电子云分布范围,但电子云分布无断然界面,所以严格的说,离子半径是不定的,我们通常所了解的离子半径是怎样得来的?2.108AD04金属晶体有哪三种紧密堆积?其晶格中金属原子配位数各为多少?3.108BD01为什么SiOSO?金刚石和石墨都是碳的同素异形体,石墨可导电,金刚石不能,为什么?4.108BD02在离子化合物中,离子电荷和离子半径怎样影响离子晶体的性质?5.108BD03离子晶体一般硬度虽大,但比较脆,延展性差,为什么?6.108BD05根据半径比规则预测下列化合物的晶体的空间构型(依半径比值说明).BeO.MgO.CsI(已知r(Be)=35,r(Mg)=66,r(Cs)=167,r(O)=132,r(I)=220单位:pm)7.213BD05为什么AgI按离子半径比(126/220=0.573),应该是配位数为6的NaCl型结构,而实际上是配位数为4的ZnS型结构?8.213BD07试从离子极化观点解释,HgCl,溶解度较大,HgI或红色,溶解度较小.9.213BD08试比较下列两组化合物中正离子极化能力的大小.1.ZnClCaClFeClKCl2.SiClAlClPClMgClNaCl10.213CD04如何解释下列颜色变化?AgF无色AgCl白色AgBr浅黄色AgI黄色11.213CD05ZnClCaCl,如何解释?无机化学习题(08)4第三章晶体结构补充习题答案一．选择题1.102BA02A2.102BA09C3.108AA01D4.108BA06A5.108BA08B6.108BA10C7.213AA03D8.213AA04D9.213AA05C10.213BA02B11.213BA03A12.213BA06D13.213BA10D二．填空题1.102AC012.离子半径3.离子的电子层结构2.102AC021.(18+2)e2.(9-17)e3.102AC04减小增大4.102BC011.(9-17)e2.(18+2)e5.102BC03依次减小NaMgAl6.102BC08大于小于7.108AC02有固定的熔点各向异性8.108BC09递降阳离子电荷自左向右升高,极化力增强,Cl是第三周期元素,半径较大,变形性大,正负离子间相互极化能力渐增,致使离子键向共价键过渡,晶体类型从离子型向共价型过渡的结果.9.108BC11物质晶格结点上质点质点内作用力晶体类型预测熔点高低CaO离子.Ca.O离子键离子晶体高SiCSi.C共价键原子晶体很高HF极性分子.HF分子间力.氢键分子晶体低10.213AC02离子半径离子电子层结构11.213BC01越小越强12.213BC04离子晶体分子晶体13.107AC02晶胞晶胞14.108AC03NaCl615.108AC0548三.问答题1.102BD04答:假定离子晶体中正负离子的核间距是正负离子半径和,即d=r++r-d可通过x射线分析实验测得并规定实验测来的r(F-)=133pm,r(O2-)=132pm为标准,依此计算其它各离子半径.2.108AD041.面心立方紧密堆积配位数为122.体心立方紧密堆积配位数为83.六方紧密堆积配位数为12第三章晶体结构补充习题53.108BD01SiO为原子晶体,SO为分子晶体,所以,前者熔点高,后者熔点低；石墨为层状晶体，层与层之间有离域的π电子,所以它能导电,金刚石为原子晶体,不能导电.4.108BD02根据库仑定律,离子电荷越高,半径越小,正负离子彼此间静电作用力越大,因而该离子化合物的熔沸点越高,硬度越大.5.108BD03答:由于离子晶体中正负离子交替的有规则的排列,当晶体受外力时,各层离子位置发生错动,而使离子间引力减小,斥力加大,因而易碎.6.108BD05BeO属ZnS型(r/r=0.265)MgO属NaCl型(r/r=0.500)CsI属CsCl型(r/r=0.759)7.213BD05答:因Ag(18e型)有较强的极化力和变形性,而I,变形性强.所以在AgI晶体中AgI子强烈靠近电子云发生重叠,造成配位数减小,晶型改变.8.213BD07答:Hg18e构型的,极化力较强,变形性也比较强,而ClI相比,I,变形性更强,所以HgI,其结果使晶体中共价成分增大,而难溶于水和颜色加深.9.213BD081.ZnClFeClCaClKCl2.PClSiClAlClMgClNaCl10.213CD04答:根据离子极化作用增强可使化合物的颜色加深的道理,F-、Cl-、Br-、I-的半径依次增大,变形性增大,Ag+为18e型,有较强的极化力,则Ag+X-之间的相互极化作用依次增强,而使AgF.AgCl.AgBr.AgI的颜色依次加深.11.213CD05答:由于ZnCa,Zn18e型,而Ca8e,所以ZnCa,使得ZnClCaCl,所以熔沸点低于CaCl.