第三章水溶液中

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第一课时）一、目标导学：⒈电解质概念：_____________________________，类别有________⒉下列物质Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精中属于电解质的是__________________________⒊写出下列电解质的电离方程式：NaCl：__________________NaOH：____________________H2SO4：________________________NaHCO3___________________NaHSO4:___________________4：电解质有强弱之分：阅读P40等体积、等浓度的盐酸与醋酸的比较填表：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH是否完全电离C（H+）溶液的pH变化C（Cl-）、C（CHCOO--）变化5.弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41⑴用时间--速率图象陈述弱电解质电离平衡形成过程并陈述其特点：⑵电离平衡定义：特别注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3：Fe（OH）3：________________________⑶弱电解质电离平衡的移动①弱电解质的电离平衡移动符合原理②影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：______________________________________外因：（分别举例说明）①温度：；②浓度：；③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：___④加入能反应的物质：。二．设问释疑三总结：四巩固提升1.列举几种弱电解质。2.在NH3·H2ONH4+＋OH－的平衡中，要使NH3·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是A.通入HClB.加少量NaOHC.D.升温3.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH4＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH4、H＋、OH－（1）通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋)。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4),c(OH－)（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4),c(OH－)第一节弱电解质的电离（第二课时）一；目标导学；1.弱电解质的电离程度跟什么有关？是什么关系？2.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入冰醋酸加热升温加醋酸铵晶体二：设问释疑三：巩固提升1.A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol·L－1B.C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOHD.2.用水稀释0.1mol·L－1A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－C.c（H＋）和c（OH－D.OH－3.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入A.Cu2＋B.CO23C.H2OD.HCl3.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填空（1）a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是。原因是________________。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。四总结：第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）一：目标导学1．水的电离定义：水是电解质，发生电离。电离方程式或_______________________________水的电离常数的表达式为2．实验测得，在室温（25℃）下1LH2O中只有1×10-7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?写出计算过程：3．把上述_______________看作水的离子积常数，值为________________,水的离子积常数简称____________,用Kw表达,Kw=。4.阅读P46：KW只与有关；越高，KW越。不说明温度一般指__________.25℃时，KW=，100℃时，______________。注意：（1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离．．．．．而生成的c(H+)·c(OH-)=_______________（2）25℃时，任何水溶液中，H+离子浓度和OH-离子的浓度乘积都为1×10-14。温度一定，c(H+)·c(OH-)为定值，等于____________思考：c(H+)=10-7的溶液一定呈中性吗？5.溶液的酸碱性（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-)，KW。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸碱度可使水的电离平衡发生移动？二：设问释疑三：巩固提升1：①在0.01mol/LHCl溶液中,C(H+)=，C(OH-)=，由水电离出的C(H+)=，由水电离出的C(OH-)=。②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的C(H+)=，由水电离出的C(OH-)=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的C(H+)=，由水电离出的C(OH-)=。2.根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素）条件变化平衡移动方向c（H+）（mol/L）c（OH－）（mol/L）水的电离程度KW升高温度H2OH＋＋OH－加入NaCl加入HCl加入NaOH结论：（1）升高温度，促进水的电离,KW_______（2）酸、碱抑制水的电离,使水的电离平衡逆向移动，KW______讨论：1.①在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。②决定溶液酸碱性的因素是什么？2.写出溶液酸碱性与c(H+)、c(OH-)大小的关系：第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）一目标导学.1.pH定义：_______________________2.表达式：pH=________________,C(H+)=__________________注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。3.常用_______________________测定溶液的pH值。4.根据定义计算⑴：C(H+)＝1×10-6mol/LpH=______；C(H+)＝1×10-11mol/LpH=_____C(OH-)＝1×10-6mol/LpH=____；C(OH-)＝1×10-10mol/LpH=______；⑵：pH=2C(H+)＝________；pH=8C(OH-)＝________⑶:c(H+)＝1mol/LpH=______；c(H+)＝10mol/LpH=______5：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性二：设问释疑三：巩固提升1、证明：在25℃时，pH+pOH=142、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性3、水的电离过程为H2OH＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－)C．水的电离程度（25℃）＞（35℃）D．水的电离是吸热的4、取1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取1mol/L的硫酸，其pH是多少？5、室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为A．1.0×10－7mol·Ｌ－1B．1.0×10－6mol·Ｌ－1C．1.0×10－2mol·Ｌ－1D．1.0×10－12mol·Ｌ－16．同一浓度的强酸与弱酸的pH值的比较，如0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸的pH值：_______________7．同一浓度的强碱与弱碱的pH值的比较，如0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的氨水的pH值：___________________8．同一pH值的强酸（如盐酸）与弱酸（如醋酸）的浓度比较：c(HCl)与c(HAc)的关系：_____________________________________9．同一pH值的强碱（如NaOH溶液）与弱碱（如氨水）的浓度比较：c(NaOH)与c(NH3·H2O)的关系：__________________________________10．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较四:总结