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1第三章水溶液中的电离平衡一、选择题(每小题5分，共60分)1、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：则下列有关说法正确的是（）A．各溶液的pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c（Na＋）＞c（CN-），则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na＋）＋c(H+)＝c（OH-）＋c（HCO－3）＋2c（CO2－3）2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性3、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（）A．滴定时，盛装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没用盐酸润洗C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前仰视读取酸式滴定管读数，滴定后读数正确4、将0.01mol①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（）A．①②③④B．①②④③C．①=②③④D．①=②③=④5、下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的：①蒸馏水；②0.1mol·L-1盐酸；③0.1mol·L-10氯化镁溶液；④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③6、下列对电解质溶液的有关叙述正确的是（）2A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-)7、常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度8、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c（CH3COO-)/[c（CH3COOH)·c（OH-）]不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=79、25℃时，在等体积的：①pH＝0的H2SO4溶液；②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液；③pH＝10的Na2S溶液；④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶（5×109）∶（5×108）C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶10910、已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，将7.5×10-3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（）A．8.4×10-4mol/LB．5.6×10-4mol/LC．4.2×10-4mol/LD．2.8×10-4mol/L11、用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如下图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（）A．1.0mol/L，20mLB．0.5mol/L，40mLC．0.5mol/L，80mLD．1.0mol/L，80mL12、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)c(NH＋4)c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)二、非选择题(共40分)13、（10分）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：3（1）该溶液中c(H＋)＝________________________。（2）HA的电离平衡常数K＝________________________。（3）升高温度时，K________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H+)的________倍。14、(10分)（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是____________________溶液，C是____________________。（2）常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝______________(填某个数)。15、(10分)现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液。（1）你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________________________；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程__________________________________________________________________________________。（2）甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3不超过其总量的10%。请设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16、(10分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A==H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：（1）NaHA溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是__________________________________。（2）某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。A．溶液pH＝7B．水的离子积Kw＝c2(OH－)C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)4参考答案1.D解析：A项,没有说明各溶液的物质的量浓度，无法比较，错误；B项，由c（Na＋）＞c（CN-），据溶液中电荷守恒知c(H＋)＜c（OH-），故a可能等于或小于b，错误；向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，电离程度增大，pH先减小后增大，错误；根据电荷守恒可得D项正确。2.D解析：将纯水加热，平衡H2OH+＋OH-向右移动，c(H+)、c（OH-）均变大，但仍然相等，所以Kw变大，pH变小，仍然呈中性。水的电离吸热，加热纯水，虽然平衡正向移动，c(H+)、c（OH-）均变大，pH变小，但纯水仍然呈中性。3.D解析：若锥形瓶用NaOH溶液润洗了，会使测定结果偏高，故不润洗是正确的；B项中酸式滴定管未用标准液润洗，故盐酸被稀释了，V（HCl）变大了，会使测定的c（NaOH）偏高；C项滴定前有气泡，滴定后无气泡，使一部分盐酸充满原来气泡的体积，未与NaOH溶液反应，使盐酸的体积比实际反应用量大，V（HCl）变大了，测定的c（NaOH）也会偏高；D项滴定前仰视酸式滴定管，读数偏大，滴定后读数正确，使V（HCl）变小了，会使c（NaOH）偏低。4.C解析：根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反应都生成0.02molNaOH，因此①、②中阴离子浓度相等，又由于Na2CO3溶液中CO2－3发生水解：CO2－3+H2OHCO－3+OH-，故阴离子的物质的量增大，大于0.01mol，而④中Cl-的物质的量不变，为0.01mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：①=②③④。5.C解析：醋酸为弱酸，稀释时会促进其电离，c(H+)减小的倍数小于稀释的倍数，即稀释后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；若NaHA的水溶液呈碱性，说明HA-存在水解，说明H2A是弱酸，还能说明HA-的水解程度大于电离程度，若NaHA的水溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，但不能说明H2A为强酸，B项错误；强碱与强酸溶液恰好完全中和时，所得的溶液呈中性，而强碱与弱酸溶液恰好完全中和时，所得的溶液呈碱性，若所得溶液呈中性，说明碱不足，C项正确；D项中c（Ag＋）最大的是④，其次是①，最小的是③，D项错误。6.D解析：A项，同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，pH的大小取决于是否恰好反应，错误；B项，含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO2－4（aq），加硫酸钠固体，溶液中c（SO2－4）增大，溶解平衡向左移动，c（Ba2+）减小，错误；C项，1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3，HCO－3既电离又水解，c（K＋）＞c（HCO－3），错误；D项，CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H+)=c（OH-），由电荷守恒知c（Na＋）=c（CH3COO-）。7.B解析：醋酸是弱酸，稀释10倍的同时也促进了其电离，溶液的pH（a＋1），A项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH(a+1)，C项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH(a+1)，D项错误。8.B解析：醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加；由于温度不变，电离平衡常数[c（CH3COO-)·c(H+)]/c（CH3COOH)=[c（CH3COO-)/c（CH3COOH)]·[Kw/c（OH-)]不变，由于Kw不变，则题给比值不变；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H+)变小；加入10mLpH=11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性。9.A解析：本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中c(H＋)、c(OH－)之间的换算。①pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1mol/L，c(OH－)＝10－14mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电5离出的c(H＋)＝10－14mol/L；②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol/L，c(H＋)＝10－13mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H＋)＝10－13mol/L；③pH＝10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝10－4mol/L；④pH＝5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2