第三章水溶液中的离子平衡复2

启东市汇龙中学高二化学教学案一体化讲义1第三章水溶液中的离子平衡复习（2）知识点1．电解质溶液中离子浓度大小的比较。【解题技巧】解题关键在于考虑水解、电离以及两者的程度，还要充分运用守恒关系：⑴电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在Na2CO3溶液中存在Na+、CO32－、H+、OH－、HCO3－,它们存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)⑵物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的,如在Na2CO3溶液中CO32－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]⑶质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等（由电荷守恒及物料守恒推出）。例如在Na2CO3溶液中c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－2c(H2CO3)例1室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)练习1在25mL0.mol／LNaOH溶液中逐滴加入0．2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)c(CH3COO—)c(OH—)c(H+)B．在B点，a12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO—)c(OH—)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO—)c(Na+)c(H+)c(OH—)D．在D点：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)==c(Na+)知识点2：电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例如：CH3COONa溶液中：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]Na2S溶液中：[Na+]+[H+]=[HS-]+[OH-]+2[S2-]2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变。例2下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是()(A)0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)(B)1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：启东市汇龙中学高二化学教学案一体化讲义2c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(C)0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)练习2下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()(A)0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)(B)0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)知识点3溶液的pH——包括pH的计算，判断pH定义：；表达式例3在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是A．1:9B．1:1C．1:2D．1:4练习3.1下列叙述正确的是()(A)95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性(B)pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4(C)0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1(D)pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7练习3.225ºC，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是_______________________知识点4：中和滴定（1）几种常用指示剂的变色范围：指示剂变色范围（pH）颜色酸色碱色甲基橙酚酞（2）滴定终点的判断：中和滴定时终点判断（待．．．．．．．．．．．30s．．．颜色稳定）．．．．．（3）滴定终点颜色判断酚酞甲基橙强酸滴定强碱无色变为浅红色橙色变为黄色强碱滴定强酸浅红色变为无色黄色变为橙色启东市汇龙中学高二化学教学案一体化讲义3例4以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4、②甲基红4.4～6.2、③酚酞8.2～10，现用NaOHLmol11000.0溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③练习4实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________(A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。知识点5中和滴定的误差分析例5下列操作会引起测定碱液浓度如何（1）酸式滴淀管用蒸馏水洗涤后注入标准液盐酸（2）锥形瓶被蒸馏水洗涤后注入待测液氢氧化钠（3）锥形瓶在注入碱液前用待测液润洗（4）滴淀过程中用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁（5）滴淀过程中锥形瓶振荡激烈有少量液体溅出（6）滴淀前读数准确，滴淀终了俯视读数（7）滴淀前滴淀管尖嘴有气泡，滴淀终了气泡消失（8）滴淀完毕滴淀管尖嘴外悬挂一滴酸液（9）用移液管量取液体时，最后一滴吹下（10）滴淀前滴淀管中液体在“0”刻度以上练习5有一学生用Na2CO3标定盐酸，然后用盐酸滴淀未知浓度的NaOH溶液。这位同学在下列操作中，分别给实验带来什么误差。（即测定浓度比实际浓度偏高还是偏低）(1)所用无水Na2CO3末烘干（2）在称量时（Na2CO3）左盘忘了放称量纸启东市汇龙中学高二化学教学案一体化讲义4（3）用蒸馏水洗后的酸式滴淀管，末用同浓度的盐酸润洗就注入了盐酸（4）在标定盐酸时，第一次读数低于液面，而终了高于液面知识点6离子的水解：例6把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要的固体产物是若将Fe2(SO4)溶液蒸干灼烧，最后的主固体产物是在FeCl3溶液中加入Na2S及Na2CO3溶液时所得产物有哪些写出有关的化学方程式或离方程式。练习6已知反应22222222OHBeNaClOHBeONaBeCl能完全进行，则下列推断中，正确的是A.BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB.NaBeO22溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC.BeOH2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物知识点7难溶电解质的溶解平衡例7向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl—)的乘积是一个常数，C(Ag+)·C(Cl—)=1.0×10—10，当溶液中C(Ag+)·C(Cl—)常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？启东市汇龙中学高二化学教学案一体化讲义5课堂练习：1、25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B.Mg2+、K+、SO42-、HCO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-2、有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是A在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)3、常温时，pH＝1的两种一元酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH值与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是A．在稀释过程中HA与HB溶液中c(OH-)均增大B．当稀释100倍时，HB的pH为2C．在稀释过程中当两者pH分别都是2时，c(HA)＞c(HB)D．等体积pH=1的HA和HB分别用等物质的量浓度的NaOH中和，消耗碱溶液体积HA等于HB4、在常温下100mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是A．V（混合液）≥200mLB．V（混合液）≤200mLC．c（H＋）=c（OH－）c（K＋）c（A－）D．c（A－）=c（K＋）5、已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确．．的是A．CH3COONa溶液中：c(CH3COO—)c(Na+)c(OH—)c(H+)B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa＜NaFC．NaF溶液中：c(H+)＋c(HF)＝c(OH—)D．相同条件下，两溶液比较，NaF溶液中的离子总数较多6、在20℃时，有PH值为x（x6）的盐酸和PH值为y（y8）的NaOH溶液，取Vx升该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy升NaOH溶液（1）若x+y=14时，则=（2）若x+y=13时，则VVxy=（3）若x+y14时，则VVxy=（表达式），且VxVy（填、或=）7、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（Cl-）＞