第三章水溶液中的离子平衡复习

青年时代是培养习惯、希望和信念的一段时光——拉斯金1第三章水溶液中的离子平衡复习（1）一、常考知识点回顾知识点1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念，电离方程式的书写1、电解质非电解质强电解质弱电解质2、多元弱酸的分步电离：写出H2CO3的电离方程式H2S的电离方程式例1、下列电离方程式正确的是A．NaHS溶于水：HS-+H2OH3O++S2-B．KH2PO4溶于水：H2PO4-2H++PO43-C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42-D．氟化氢溶于水：HF+H2O==H3O++F-巩固练习：下列反应的离子反应方程式书写正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：—32HCOCOOHB．用氨水吸收少量SO2：OHSO2NHSOOH2NH2234223C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：O2H4NHAlOOH4NHAl242233D．向硫酸铁的酸性溶液中通入足量H2S：2HSFeSHFe223知识点2．电离平衡是指在一定条件下电离速率和离子结合速率相等时的状态。填表：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化C（H+）C（A—）C（HA）HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时例2（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)（2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体②NaNH2溶于水的反应③类似于“H++OH—=H2O”的电离反应式巩固练习：（1）纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式硫酸乙醇（2）乙醇钠中加水的反应乙醇钠和NH4Cl的反应青年时代是培养习惯、希望和信念的一段时光——拉斯金2知识点3：水的电离2H2OH3O++OH-或H2OH++OH-，电离常熟K电离=影响电离平衡常数的因素：例3常温下，pH=9的CH3COONa溶液由水电离出来的C（OH-）为a，pH=9的NH3·H2O溶液由水电离出来的C（OH-）为b，下列a和b的关系正确的是（）A．a=bB．a=104bC．b=10-4aD．a=10-4b巩固练习：某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=______。知识点4：水的电离平衡的移动水的电离方程式为，加入酸（碱）溶液，则平衡向移动。填下表：（用增大、减小、不变、酸性、碱性等填空）改变条件水的电离程度C（H+）PH酸碱性Kw通入氨气通入HCl气体加入NaOH固体加热例4某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4巩固练习（1）室温下，在纯水中加入某物质后，测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10-12mol/L，则加入的物质可能是（假设常温下碳酸、氢硫酸的第一步电离度为0.1%）A、通入CO2B、通入H2SC、通入NH3D、加入NaHSO4（2）某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（）①Al2(SO4)3②NaOH③NH4Cl④NaHSO4A、①②B、①③C、②③D、①④知识点5相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较c（H+）pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH产生氢气的量开始时的反应速率盐酸醋酸知识点6相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较c（H+）c（酸）中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH产生氢气的量开始时的反应速率盐酸醋酸青年时代是培养习惯、希望和信念的一段时光——拉斯金3巩固练习1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b2、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多课堂练习1、下列说法正确的是()(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2、用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～33、下列叙述正确的是()(A)95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性(B)pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4(C)0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1(D)pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同(B)100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小5、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是()(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低(D)将水加热，KW增大，pH不变导电能力加水体积Oabc青年时代是培养习惯、希望和信念的一段时光——拉斯金46、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA－HA－H++A2－回答下列问题：⑴Na2A溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是（用离子方程式表示）____________________________________________⑵在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________A.c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c（H2A）C.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D.c(Na+)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)⑶若0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11mol·L－1（填“＞”“＝”“＜”）。⑷0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________________________7、人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。(1)1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：。(2)1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是。A．H2OB．NH4+C．OH－D．HCO3－E．CH3COO－F．Cl－(3)1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[∶OH]—H∶OH试指出下列两个反应中的酸或碱①H3BO3+H2O=H++B(OH)4-该反应中的碱是（填：H3BO3或H2O）②NaH+H2O=NaOH+H2↑该反应中的酸是（填：NaH或H2O）青年时代是培养习惯、希望和信念的一段时光——拉斯金5第三章水溶液中的离子平衡复习（1）课后作业：1、使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在25℃、101KPa下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同，但两者反应速率不同。通过这个实验，不能．．说明的问题是：A．Mg(OH)2不具有两性B．常温下，镁难和水反应C．镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸醋酸D．醋酸为一元酸2、现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性3、t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液的pH=7B．混合液中，c(H+)=KwC．a=bD．混合液中，c(B+)=c(A－)+c(OH-)4、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变的是A、自来水B、0.5mol·L-1盐酸C、0.5mol·L-1醋酸D、0.5mol·L-1氯水5、某固体化合物A不导电，但熔化或去溶于水都能完全电离，下列关于A的说法正确的是：A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是离子晶体D、A是弱电解质6、下列事实或变化，能说明一水合氨是弱电解质的是A、氨水受热分解会发出氨气B、氨水与醋酸生成醋酸铵。而醋酸铵是强电解质C、相同条件下，氨水的导电比等浓度的一元强碱溶液弱D、在氨水溶液中存在NH3.H2O分子7、用蒸馏水稀释1mol·L-1醋酸时，始终保持增大趋势的是A、溶液中的C（CH3COO—）B、溶液中的C（H+）C、溶液中的C（CH3COOH）D、溶液中的C（HO—）8、常温下，纯水中由水电离的C（H+）=a，0.1mol·L-1的盐酸中由水电离的C（H+）=b，0.2mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的C（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是A、ab=cB、acbC、cbaD、bca9、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙10、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()(A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(D)加入少量水，水