1第三章《水溶液中的离子平衡》测试题说明:本试卷满分100分,考试时间50分钟。一、选择题(每小题4分,每小题只有1.个.选项符合题意,共56分。)1.下列说法正确的是()A、SO2溶于水所得溶液能导电,故二氧化硫属于电解质B、硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C、醋酸溶液中只含有H+和CH3COO-D、Cu能导电,所以铜是电解质2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B、用托盘天平称量25.20gNaClC、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D、用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL3.下列溶液中导电性最强的是()A、101LmolL.醋酸B、010124..LmolLHSO溶液C、0501..LmolL盐酸D、43P1.02OHLmolL溶液4.下列溶液一定呈中性的是()A、pH=7的溶液B、c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C、使石蕊试液呈紫色的溶液D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5.下列方程式书写正确的是()A、HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-B、H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-C、CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D、CaCO3的溶解平衡方程式:CaCO3=Ca2++CO32-6.已知25℃,Kw=1.0×10-14;100℃,Kw=1.0×10-12,则下列说法正确的是()A、室温下,CH3COONa溶液中Kw>1.0×10-142B、温度升高时,Kw增大C、室温下,0.1mol/LNaOH溶液中,由水电离出的C(H+)=0.1mol/LD、PH=7的溶液一定为中性7.下列事实一定能说明HF是弱酸的是()①常温下NaF溶液的pH大于7;②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;③HF与NaCl不能发生反应;④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A、①②⑦B、②③⑤C、③④⑥D、①④8.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为()A、AgCl=AgI=Ag2SB、AgCl>AgI>Ag2SC、AgCl<AgI<Ag2SD、AgI>AgCl>Ag2S9.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列各操作中,无误差的是()A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后,注入标准溶液盐酸进行滴定B、用蒸馏水洗涤锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C、用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D、若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后,把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内,再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定10.0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是()A、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)11.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:3CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A、加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B、加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C、滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少D、加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动12.下列各环境下的离子组合能大量共存的是()A、碱性溶液中:Mg2+、Fe3+、SO42―、H2PO4―B、pH=0的溶液中:NH4+、Ca2+、CH3COO―、Cl-C、c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32-D、pH试纸变红的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、ClO-13.物质的量浓度相同的下列溶液中符合按PH由小到大顺序排列的是()A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO314.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为()A、9:1B、1:11C、1:9D、11:1题号1234567891011121314答案第二部分非选择题(共44分)二、填空题(共24分,每空2分)15.有下列物质:①NaOH固体;②Cu丝;③HCl气体;④CO2气体;⑤稀硫酸;⑥蔗糖;请用序号回答:(1)可以导电的是;(2)属于电解质的是;(3)属于非电解质的是。416.氯化铝水溶液呈(填“酸性”、“中性”、“碱性”),原因是:(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。17.在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:A.浓氨水B.纯水C.少量K2CO3D.少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2(SO4)3固体(1)能使c(OH-)减小、c(NH4+)增大的是(2)能使c(OH-)增大、c(NH4+)减小的是_____(3)能使c(OH-)和c(NH4+)都减小的是______18.(1)pH=2的H2SO4溶液中,水电离出的c(OH-)=,加水稀释100倍后,PH=。(2)将0.05mol/L的H2SO4溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=。19.(12分)实验室要测定某试剂瓶中盐酸溶液的浓度(约为0.1mol/L),回答下列问题:(1)配制0.1000mol/L的NaOH溶液250mL,需要的主要仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒,还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)(2)写出表示测量原理的化学反应方程式:__________________________(3)取20.00mL待测液,用式滴定管量取;(4)根据下列数据,盐酸的浓度为;测定次数待测液体积(mL)标准NaOH体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.1020.20第二次20.001.1023.60第三次20.000.5020.80(5)判断以下操作引起的误差(填“偏高”、“偏低”、“无影响”):①没用待测液润洗锥形瓶②滴定前仰视,滴定后俯视。三.计算题(8分,必须写出计算过程,否则不得分)20.将105.0Lmol的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以2:1的体积比混合后,512pH。用上述NaOH溶液滴定的3pH一元弱酸HA的溶液mL20,达到终点时消耗NaOH溶液mL5.12。求:(1)NaOH溶液的物质的量浓度(2)一元弱酸HA的物质的量浓度