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第三章物质的量第一节物质的量（n）第一课时指出化学方程式表示的意义：如：2H2+O2====2H2O质量比：189分子个数比：212物质的量比：2/NA1/NA2/NA212气体的体积比212学习的意义：工业生产上是以吨为计量单位投料的，而化学反应是以一定的分子数比进行的，这就要有一个新的物理量来将物质的质量和物质的数量联系起来。物质的量象长度、电量、质量等一样都是一种物理量一：物质的量（n）是一个物理量的名称。1.含义：。(是量度一定量的物质中所含微粒数目多少的物理量)注意：①.“物质的量”是一个专用名词，应从整体理解，不能断章取义，片面理解。②.“物质的量”四个字作为一个整体，既不能增字也不能减字③.“物质的量”既不能理解为物质的质量，也不能理解为物质的数量例1：下列有关“物质的量”的说法正确的是（CD）A.可以理解为物质的质量B.可以理解为物质的数量C.是衡量物质中所含微粒数目多少的物理量D.能将物质的质量同结构微粒数目联系起来的物理量2.物质的量的单位——摩尔（mol）摩尔是的单位。（物质的量）。用表示（mol）。进制是（千进制）使用时注意：①.一般用化学式表示，不写中文字。若要用中文字表示时，必须写全称如：1molH2，2molO，0.5molCl¯，3mole¯，不能说；1mol氧，应说1mol氧原子，2mol钠，②.只能表示微观粒子，（如：分子、离子、原子、电子、质子、中子等）不能表示宏观物体（苹果、汽车等）③.摩尔不是物理量，只是一个单位例2：下列关于“摩尔”的说法正确的是（C）A.摩尔是一个物理量B.摩尔表示物质的量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是表示物质数量的单位例3：下列表示正确的是（B）A.1mol氢B.1molCO2C.1mol小米D.1mol水3.摩尔作为单位的标准：。（是以0.012Kg碳—12中所含有的¹²C原子数目为1mol的标准）如果一定量的微粒集体中所含有的粒子数与（12g¹²C）所含有原子个数相同，就是1mol。1mol（任何粒子中所含有的粒子数）叫做阿伏加德罗常数。经测定，12g碳——12中含有的原子数为“阿伏加德罗常数”；阿伏加德罗常数用“NA”表示；单位：mol¯¹数值约为：NA≈6.02×10²³个/mol可通过实验测定精确值。即“NA”表示的就是精确值。如：1molO中约含有6.02×10²³个O，1molH2O中约含有6.02×10²³个H2O例4：下列说法正确的是（D）A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是表示物质微粒数和质量的单位C.摩尔是衡量物质中所含微粒数目多少的物理量D.摩尔是衡量一定量物质中所含微粒数目多少的物理量的单位例5：对于12g¹²C下列说法中错误的是（A）A.含有6.02×10²³个碳原子B.含有1mol碳原子C.含有阿伏加德罗常数个碳原子D.一个¹²C原子的质量约为12/6.02×10²³g4.n、NA、N之间的关系：n==N/NA；N=n·NA；NA=N/n例6：计算：3.01×10²³个H2SO4分子中，H2SO4的物质的量？H、O、S、的原子个数及物质的量？例7：0.5molO2中含有a个O2分子，则阿伏加德罗常数为（D）A.5aB.2aC.5amol¯¹D.2amol¯¹练习：1.O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量比为（C）A.2∶4∶5B.1∶2∶3C.1∶1∶1D.2∶2∶32.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（AB）A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和C.在任何条件下1molH2所含的原子数为NAD.1molH2SO4中所包含的粒子数目一定是NA3.某元素一个原子的质量为ag，一个¹²C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该元素的相对原子质量为（B）A.12b/aB.12a/bC.a/NAD.a·NA4.在含有5molNaOH的溶液中通入4molCO2气体全部被吸收，反应后生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为（C）A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶45.对于相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（BC）A.含氧原子个数比为2∶3B.含硫元素质量比为5∶4C.含氧元素质量比为5∶6D.含硫原子个数比为1∶16.现有A.B.C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为（D）A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol7.物质的量相同的纳、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比为（A）A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.2∶3∶6D.36∶69∶928.4℃时，若20滴水恰好1ml，那么1滴水中所含有的水分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数）（B）A.20NAB.NA/360C.360/NAD.9NA/109.已知4gRO3²¯中核外电子数比质字数多6.02×10²²个，则元素R的相对原子质量为（C）A.12B.27C.32D.80第二课时二.摩尔质量（M）设问1：根据所学知识计算1mol¹²C的质量为＿＿＿＿＿g，含＿＿＿＿＿＿＿＿个¹²C原子，¹²C的相对原子质量为＿＿＿＿，一个12C原子的质量为。1.什么是摩尔质量：。（单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量）单位：g.mol-1或Kg.mol-1设问2：求1.1molO和1molNa的质量2.1molH2、Cl2、H2O的质量3.1molH＋、SO42－、Na+、Cl－的质量2.结论：（1）.当摩尔表示原子时，1摩尔原子的质量，是以克作为单位，数值上等于相对原子质量。如：1molO的质量为16g，或O的摩尔质量为16g/mol（2）.当摩尔表示分子时，1摩尔分子的质量，是以克作为单位，数值上等于相对分子质量。如：1molH2SO4的质量为98g，或H2SO4的摩尔质量为98g/mol（3）.当摩尔表示离子时，1摩尔离子的质量，是以克作为单位，数值上等于相对离子质量。如：1molSO42－的质量为96g，或SO42－的摩尔质量为96g/mol例1：下列说法正确的是（AD）A.1molH2O的质量是18gB.1molH2O的质量是18g/molC.H2O的摩尔质量是18gD.H2O的摩尔质量是18g/mol3.M、m、n、NA、N之间的关系n=m/M；或M=m/n；或m=M·n；m/M=n=N/NA例2：已知mgH2含n个H2分子，求阿伏加德罗常数？例3：设NA为阿伏加德罗常数，已知ag某物质中含b个分子，求cg该物质中含有的分子数？例4：某元素1个原子的质量为ag，一个¹²C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，求该元素的相对原子质量？练习：1.1molCO和1molCO2具有相同的（A）①.分子数②.原子数③.C原子数④.O原子数A.①③B.②④C.①④D.①②③2.与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（D）A.44gB.22gC.18gD.9g3.下列说法正确的是（D）A.1molOH¯的质量为17gB.CO2的摩尔质量为44gC.Fe原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.1个Na原子的质量等于23g/6.02×10²³4.多少摩尔CaCl2溶解在1mol水中，才能使Cl¯与水分子的物质的量之比为1∶10（D）A.0.1molB.10molC.0.5molD.0.05mol5.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量关系为1∶2的是（AD）A.O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2；B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3===2HIO3+Cl2D.4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O6.铁与足量盐酸反应时，若有2mole¯转移，则参加反应的铁的质量为（B）A.28gB.56gC.84gD.112g8.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O、MnO4¯→Mn2+、IO3¯→I2、HNO2→NO；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（B）A.H2O2B.IO3¯C.MnO4¯D.HNO211.有30gA物质和21gB物质恰好完全反应，生成了4gC物质和36gD物质及0.1molZ物质，则Z的摩尔质量为（C）A.100g·mol¯¹B.55g·mol¯¹C.110g·mol¯¹D.58.5g·mol¯¹13.KCl、KClO和KClO3的混合物中钾元素的质量分数为39.0%，则混合物中的氧元素的质量分数为（A）A.25.5%B.32.0%C.35.5%D.无法计算14.化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在X2YZ3中Y的质量分数约为（B）A.20%B.25%C.30%D.35%15.式量为M的3价铝盐，每个分子中含有n个铝离子，把Wg该铝盐中的铝全部转化为氧化铝说，所得氧化铝的质量是（A）A.51nW/MgB.51nM/WgC.nMW/51gD.51n/WMg16.V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合，可按化学计算发生完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（C）A.1∶2B.2∶1C.3∶5D.5∶319.等物质的量的NH3和CH4相比较，下列结论错误的是（C）A.它们的分子数之比为1∶1B.它们的氢原子数之比为3∶4C.它们的质量之比为1∶1D.它们所含原子数目比为4∶520.在含有AmolCa(OH)2的石灰水中，逐渐通入BmolCO2与之完全反应，观察到沉淀逐渐增多，然后又部分消失，则最后得到的沉淀的质量是（D）A.（A–B）molB.（2B-A）molC.（B-A）molD.（2A-B）mol21.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比为（C）A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶622.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中，分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（B）A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙=丙C.甲=丁＜乙=丙D.丁＜甲＜乙丙23．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（AC）A．4g重水（D2O）中所含质子数为2NAB．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC．常温常压下，14g碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NAD．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（C）A．1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAB．3.08g2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.01NAC．常温常压下，32gO2—离子中所含电子的数目为17NAD．标准状况下，22.4L戊烷完全燃烧生成CO2分子的数目为5NA25．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是（C）A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为6.02×1022(忽略溶液的体积变化)B．在标准状况下，2.24L的己烷中含有C—H键的数目约为0.6×6.02×1023C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl226．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（C）A．60g二氧化硅中含2NA个硅氧键B．标准状况下，80g三氧化硫含有的硫原子数为NAC．1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中的分子总数大于0.1NAD．标准状况下，1mol氯气与足量的水反