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1第三章电离平衡第一节电离平衡一.基础知识提要（一）会考知识提要1.电解质是指在或状态下能的；非电解质是指在上述情况下都不能的。2.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度溶于水后电离溶于水后电离电解质在溶液中存在形式只有电离出的不存在分子既有电离出的又有分子实例绝大多数的盐，如：酸，如：等碱，如：等酸，如：等碱，如：等。电离方程式NaClH2SO4NH3•H2OCH3COOH*化合物类型化合物及具有的共价化合物某些具有的共价化合物3.在弱电解质的电离过程中，分子电离成离子的速率逐渐，同时离子结合成分子的速率，在一定条件下，当二者的速率，就达到了2状态。（二）.高考知识提要：弱电解质的电离平衡的特点：1.弱电解质的电离平衡是一种化学平衡，是平衡。2.条件改变，平衡被，平衡发生。3.弱电解质的电离过程要（“吸热”或“放热”），所以，温度升高，电离平衡向移动。4.同一种弱电解质，溶液越稀，电离越（“容易”或“困难”）二.基础练习1.下列关于电离平衡的叙述错误的是（）A．电离平衡的标志是分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等以及溶液中的分子和离子的浓度不在=再发生变化。B．电离平衡是在一定条件下的动态平衡，条件变化，电离平衡会发生移动。C．任何电解质在水溶液中都存在电离平衡。D．电离平衡是化学平衡的一种，符合化学平衡的特点。2．下列电离方程式正确的是（）A．NH3•H2O=NH4++OH-B.CuCl2=Cu2++2Cl-C.H2CO3=2H++CO32-D.NaOH=Na++OH-3.下列离子方程式能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是（）A．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OB．H++OH-=H2OC．CH3COOH+Na++OH-=CH3COONa+H2OD．CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-4．在溶液的导电性实验装置中注入浓CH3COOH溶液时，灯光很暗，如果改用浓氨水，结果相似。但如果将上述两种溶液混合起来，灯光却十分明亮，为什么？（用必要的文字和离子方程式回答）。35．完成下表：氯气溶于水氨气溶于水化学方程式方程式离子方程式方程式溶液中的粒子分子离子6．在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOH+OH-CH3COO-+H+当条件变化时，表中各项内容有何变化？C(CH3COO-)C(H+)平衡移动方向加纯CH3COOH加CH3COONa固体加少量NaOH固体加少量Zn粒加少量稀盐酸加热加水稀释三.提高练习1.下列说法正确的是（）A．凡是强电解质都是以离子键结合的离子化合物。B．在同温同压下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的导电性强。C．在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，各分子和离子的浓度保持不变。D．在强电解质的溶液中只有离子没有分子。2．在1L0.1mol/L的氨水中含有（）4A．NH3为0.1molB.NH3•H2O、NH4+和OH-共为0.1molC．NH3•H2O和NH3共为0.1molD.NH3•H2O、NH4+和NH3共为0.1mol3．醋酸的下列性质，可以证明它是一种弱酸的是（）A．10mL1mol/L的醋酸溶液恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应。B．醋酸以任意比溶于水。C．1mol/L的醋酸溶液中的C(H+)=0.01mol/LD．醋酸溶液的导电性比硫酸溶液弱。4．足量的镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的H2。由于反应快，不易操作，为减慢反应速率，又不影响H2的总量，可以加入下列物质中的（）A．KNO3溶液B.NaOH固体C.Na2CO3固体D.CH3COONa固体5.C(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应过程中的平均速率：醋酸盐酸B．反应所需时间：醋酸盐酸C．参加反应的锌的质量：盐酸醋酸D．开始反应速率：盐酸醋酸6．物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液。（1）.若分别用这三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积分别为V1、V2、V3，则它们的大小关系是：。（2）若等体积的三种酸分别与足量的锌反应，反应速率分别为Va、Vb、Vc，则反应开始时它们的大小关系；若在相同条件下产生的氢气体积分别为V1、V2、V3，它们的大小关系。5第二节水的电离和溶液的PH一．基础知识提要（一）水的电离1．水是一种电解质，它能微弱电离生成和，其电离方程式为，通常简写为。在25。C时，水的离子积常数，简称为水的离子积，可表示为Kw=。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其它水溶液，只要温度不变，Kw就不变。2．影响水电离平衡的因素。（1）温度Kw随温度的升高而，因为水的电离是的过程。（2）加入酸、碱。在纯水中加入酸或碱，增大了水电离的C(H+)或C(OH-)，使水的电离平衡向移动，只要温度不变，则Kw不变。（二）溶液的酸碱性和PH1．PH与C(H+)的关系：PH=，C(H+)=。常温时,PH的适用范围：.2.当C(H+)=C(OH-)时，溶液呈性，常温时，溶液的PH7；当C(H+)C(OH-)时，溶液呈性，常温时，溶液的PH7；PH越小，性越，PH每减小1个单位，C(H+)。当C(H+)C(OH-)时，溶液呈性，常温时，溶液的PH7；PH越大，性越，PH每增大1个单位，C(OH-)。*（三）PH的计算1．强酸、强碱溶液稀释后的PH。（1）对于强酸稀释10倍，PH，稀释10n倍，PH，但无论怎样稀释PH只能接近于7，不能７．（２）对于强碱稀释10倍，PH，稀释10n倍，PH，但无论怎样稀释PH值只能接近于7，不能７．2．两强酸溶液混合后的PH。先求混合溶液的C(H+)，再求PH。3．两强碱溶液混合后的PH。先求混合溶液的C(OH-)，再求C(H+)最后求PH。64．强酸与强碱溶液混合后的PH。先过量判断，若酸过量，按剩余的n(H+),求C(H+)，再求PH，若碱过量，按剩余的n(OH-),求C(OH-)，再求C(H+)，再求PH。二、基础练习1．下列各碱溶液中，当PH值相同时，其物质的量浓度最小的是（）A．KOHB．NH3•H2OC．Ba(OH)2D．NaOH2．体积相同的、PH也相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量（）A．相同B.HCl多C.CH3COOH多D无法比较3．在48mL0.1mol/LHNO3中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（）A．弱酸性B．强酸性C．碱性D．中性4．甲溶液的PH值为4，乙溶液的PH为2，甲溶液与乙溶液的C(H+)之比为（）A．100B.1/100C．2D．1/25．在0.1LpH值为8的某溶液，要使pH值减小到6，可采用的方法是（）A．加水稀释到100LB．与极稀的碱液混合C．加入一定量酸D．加入一定量碱6.99mL0.5mol/LH2SO4与101mL1mol/LNaOH溶液混合后，溶液的PH值为（）A．0.3B．2C．12D．13.3三．提高练习1.在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是()A.PH=3的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液B.PH=3的硝酸跟PH=11的氨水C.PH=3的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液D.PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钡溶液2.PH和体积都相同的醋酸和硫酸溶液，将它们分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出CO2气体的体积()A.一样多B.醋酸比硫酸多7C.硫酸比醋酸多D.无法比较3．把80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸中，所得溶液的pH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相等，则它们的浓度是A．0.5mol/LB．0.1mol/LC．0.05mol/LD．1mol/L4．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的[H+]最接近于B．(10-8+10-10)mol/LC．(1×10-14+5×10-5)mol/LD．2×10-10mol/L5.在常温时，某溶液中由水电离出的［H+］=1.0×10-11mol·L-1，下列说法中正确的是()A.该溶液肯定显碱性B.该溶液可能显酸性C.该溶液的pH可能为3或11D.该溶液的pH不可能为116．在常温时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b。请填写下列空白：（1）a值能否等于3，其理由是。（2）a值能否等于5，其理由是。（3）a的取值范围是。7．常温下，有PH=12的NaOH溶液100mL，若将PH变为11（溶液混合的体积误差不计，计算结果保留小数点后一位）。（1）若用PH=10的NaOH溶液，应加入mL（2）若用PH=2盐酸，应加入mL（3）若用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值范围为。（4）若用PH=2任意一元酸HR溶液V2mL，则V2的取值范围为。第三节盐类的水解一．基础知识提要1．盐的水解：在溶液中盐电离的阴离子或阳离子与水电离的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。2．盐的水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱电解8质，从而破坏了水的，使溶液显示出不同的。盐类的水解可以看作酸碱中和反应的。酸+碱盐+水3．盐的水解的规律：（1）强碱弱酸盐溶液因离子水解使溶液呈性。常见的弱酸阴离子有等。（2）强酸弱碱盐溶液因离子水解使溶液呈性。常见的弱碱阳离子有等。（3）盐的水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。4．影响盐的水解的因素：主要因素是盐本身的，组成盐的酸根对应的酸越，水解程度越。（1）温度；盐的水解是反应，所以升高温度水解程度。（2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越。（3）外加的酸碱：外加的酸碱能促进或抑制盐的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加碱。中和了溶液中的，使平衡向移而水解，若加酸则水解。二．基础练习1．下列离子方程式属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是()A.HS-+H2OS2-+H3O+B.SO3+H2OHSO4-+H3O+C.HCO3-+H2OCO32-+H3O+D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+2.有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应9C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，C(Na+)是C(CO32-)的2倍3.在水中加入下列物质，可以促进水电离的是()A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO34．为配制NH+4的浓度与Cl-的浓度之比接近1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A.适量的稀硫酸B.适量的NaCl溶液C.适量的氨水D.适量的NaOH溶液5.(2000春.京皖.5)0.1mol·L-1·Na2CO3和0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH（）A.大于B.等于C.小于D.不能肯定6．pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol·L-1与Bmol·L-1，则A和B的关系为()A.A＞BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B7．写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式，并说明溶液的酸碱性。NH4NO3CH3COOKFe2(SO4)Na2CO3三．提高练习1．(2000.上海.17)等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO32．(1997.全国.17)将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO43.(1999.上海.10)在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾104(1996.全国.25)将pH＝3的盐酸溶液和pH