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1第三节生活中两种常见的有机物（第二课时教案）｛教学目标｝1、了解乙酸的物理性质和用途。2、学会乙酸的结构和化学性质。3、学会酯化反应的原理和实质。｛教学重点｝1．乙酸的酸性2．乙酸的酯化反应｛教学难点｝乙酸酯化反应的实质。｛教学教程｝[引入]上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。[板书]生活中两种常见的有机物——乙酸[讲述]俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。[展示]无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。[板书]（一）、物理性质1．无色有强烈刺激性气味的液体2．易溶于水乙醇等溶剂3．沸点：117.9℃熔点：16.6℃[讲述]当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。[展示]乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。[板书]（二）、分子组成与结构化学式：C2H4O22结构式：结构简式：CH3COOH官能团：羧基（—COOH）[讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。[过渡]那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。[板书]（三）、化学性质[师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？[生]弱酸性［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞[实验一]乙酸与镁的反应实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。实验现象：有气泡产生实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。化学反应方程式：2CH3COOH+Mg==Mg(CH3COO)2+H2↑[实验二]乙酸与碳酸钠的反应实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。相关化学反应方程式：2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+CO2↑+H2O［实验三］乙酸和氢氧化钠反应实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸实验现象：红色褪去实验结论：乙酸具有酸性化学方程式：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O[归纳]通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。[观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。]3[投影]乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑[板书]1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4CH3COOHH2CO3[过渡]乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？[演示实验]乙酸与乙醇的反应实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地．．．．．加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O[讲述]通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。[板书]2﹑酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。[讨论]1.不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。）2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脱水剂、吸水剂）3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？（a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）4.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？[投影]两种可能的断键情况[动画演示]利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质[板书]酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)[过渡]性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。[板书]（四）乙酸的重要用途乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、4医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。[随堂练习][课后思考题]以乙烯和水为主要原料如何制得乙酸乙酯？试写出相关化学反应方程式！第三章有机化合物第一节生活中两种常见的有机物（第二课时学案）｛学习目标｝1、了解乙酸的物理性质和用途。2、学会乙酸的结构和化学性质。3、学会酯化反应的原理和实质。｛学习重点｝1．乙酸的酸性2．乙酸的酯化反应｛学习难点｝乙酸酯化反应的实质。课本预习：一、乙酸1.分子结构乙酸的分子式，结构简式；官能团，叫做。2.物理性质乙酸俗称，有气味的色液体。沸点，熔点。当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫，乙酸易溶于，普通食醋中含有的乙酸。3.化学性质⑴酸性①乙酸在水中可以电离产生氢离子，具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变；能与活泼金属、碱等物质反应。②根据课本P70“科学探究”，设计一个实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱。⑵酯化反应观察[实验3-4]①写出化学方程式：5②酯化反应是指：思考：①如何配制反应混合物？②实验中浓H2SO4起什么作用？③酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供？怎样解释“酒是陈的香”这句古语？④酯化反应还属于哪一类有机反应类型？⑤为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？⑥导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?[小结]CCOOHHHH酸性酯化反应练习：1.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）（）A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③2.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C.①②④⑤⑥⑦D.全部3.下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒C．醋可以除去水壶上的水垢D．用醋烹饪鱼，可除去鱼的腥味4.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（），生成物中水的相对分子质量为。A、1种B、2种C、3种D、4种