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(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2011·西城区调研)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1.下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．①④⑤解析：上述措施②如果不降低燃料中硫的含量，即使提高热能利用率，最终也不会减少SO2的排放量．③中使用催化剂，对化学平衡无影响，SO2转化成SO3的转化率不变，故不会减少SO2的排放量．答案：D2．(2011·牧丹江质检)将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是()A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水解析：SO2可使溴水退色，但无沉淀产生，A选项不正确．H2S可与SO2反应，在溶液中生成单质S沉淀，B选项正确．CaCl2不与SO2反应，C选项不正确．当SO2过量时，可与石灰水生成可溶性的Ca(HSO3)2，D选项不正确．答案：B3．取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是()A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸被缓慢氧化C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差解析：亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸，致使溶液pH减小，选项B正确．答案：B4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是()仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④解析：因CO2＋CaO===CaCO3，SO2＋CaO===CaSO3，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2，故不能选用③和④；CO2与NaHCO3溶液不反应，而SO2与NaHCO3溶液反应：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2，所以应选择试剂⑤；仪器不能选用干燥管，应使用洗气瓶．答案：A5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不．合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析：本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力．上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误．答案：D6．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红退色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂退色；能使品红退色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力．答案：B7．如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()A．H2S和浓H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水解析：关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证．A项中H2S和浓H2SO4反应放出SO2；D项中的Cl2通过氯水待饱和后会放出Cl2，SO2和Cl2均能使品红溶液退色，故A、D两项不符合题目要求；打开活塞，C项中的Cl2会使石蕊试液先变红后退色，石灰水不会变浑浊．只有B项符合题意．答案：B8．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液等试剂可将其一一检出，(设待检气体为G，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的)检测时使用试剂的正确顺序是()A．G→⑤→②→①→④→③B．G→③→④→②→⑤→①C．G→①→⑤→②→④→③D．G→②→⑤→①→④→③解析：由于混合气体通过试液时要带出水蒸气，因此最先检验H2O，而CO通过红热CuO产生CO2，因此要在检验CO2后再检验CO，而SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊．要先用品红溶液检验SO2，再利用澄清石灰水检验CO2.即四种气体检验的先后顺序为H2O、SO2、CO2、CO.答案：C9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：A项为脱水性，B项需加热，C项不能干燥NH3，会与H2SO4反应生成(NH4)2SO4.答案：D10．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的()A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性解析：铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，但浓硫酸具有较强的吸水性，取用浓硫酸时，留在铁罐外口的少量浓硫酸，吸水后变为稀硫酸，与活泼金属铁发生置换反应．答案：A11．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析：A项，产生SO2有毒气体；B、C项，不经济、不环保；由反应原理可知，D项符合条件．答案：D12．质量为mg的铜与浓H2SO4完全反应，得到标准状况下SO2气体VL，则被还原的硫酸是()A.m32molB.m2molC.98V22.4gD.64V22.4g解析：根据题意，铜完全反应，由铜的质量可计算出被还原的硫酸的量，同样，二氧化硫是还原产物，由此也能计算出被还原的硫酸的量．答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(13分)某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验．(1)根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体．①用下列简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图．②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是______________________________________________________；②溴水溶液，现象是________________________________________________________；③硫化钠溶液，现象是______________________________________________________．(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后来的实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．①原因______________，验证方法_________________________________________________________________________________________________________________.②原因______________，验证方法__________________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质(密度、水溶性、毒性等)确定其收集装置和吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图．(2)二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液退色；二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，而使溴水退色；二氧化硫具有氧化性，能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊．(3)由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如Na2SO3变质(被氧化为Na2SO4)，或所用液体不是浓硫酸等．答案：(1)①②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加(2)①溶液退色②溶液退色③有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)(3)①Na2SO3变质取少许Na2SO3于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质②不是浓H2SO4用洁净玻璃棒蘸取所用H2SO4，涂在白纸上不能立即变黑，则证明该溶液不是浓H2SO414．(15分)(2011·佛山一模)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．Ⅰ.装置B的作用_______________________________________________________．装置D的作用_________________________________________________________．Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成________________________________________．Ⅲ.对C中的固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：______________________________________________________________.(1)假设2的反应方程式为_______________________________________________．(2)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：C中的固体配成溶液――――――→加BaNO32溶液白色沉淀――――――――→加足量稀HNO3沉淀不溶解得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，_____________________________________________________________________________________________________________________________________，则假设3成立．解析：题目考察的是SO2与Na2O2反应的产物探究，在进行反应时需考虑，干扰性物质的影响，影响本实验的气体主要为CO2、H2O，如何除去？过量的SO2排空时的处理问题，氧气的检验等问题．在确定C中固体的假设时，要注意到HNO3