搜索
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质课本（53～54页）答案1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。4Na+O2==2Na2O，2Na+O2Na2O2，2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2.B解析：钠在常温时与氧气反应生成氧化钠，燃烧时，生成的是过氧化钠。3.B解析：常温时铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的继续进行，而不是与氧气不反应。4.D解析：原子核内有11个质子的元素为钠元素，钠属于金属元素。5.D解析：遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的物质，一定是具有两性的物质，所列出的四种金属中，只有Al具有两性。6.A解析：Al与盐酸反应以及与氢氧化钠溶液的反应实质都是Al失去的电子被溶液中的H+得到生成H2，因此只要铝的质量相同，盐酸、氢氧化钠溶液足量，二者产生的氢气在相同状况下体积相同。7.（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑，2Al+6H+＝2Al3++3H2↑（3）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑（4）Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu，Zn+Cu2+＝Zn2++Cu8.6.72L解析：设生成氢气的体积（标准状况）为V。2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑54g67.2L5.4gV解得：V＝6.72L9.相同质量的镁和铝分别与足量盐酸反应时，铝放出的氢气多。相同体积的镁和铝相比较，铝与足量盐酸反应时产生的氢气多。（1）解析：假设1g镁和1g铝与足量盐酸反应产生的氢气的质量分别为x、y，由反应方程式得：Mg～H2↑；Al～3/2H2↑2422731gx1gy解得：x＝1/12g；y＝1/9g。所以，相同质量的镁和铝比较，铝与足量盐酸反应时产生的氢气多。（2）设体积均为1cm3，则镁的质量为1.738g，铝的质量为2.70g，由于镁的质量小于铝的质量，再结合（1）中所得的结论，可知相同体积的镁和铝分别与足量盐酸反应，铝放出的氢气多。10.工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝，若将化合态的铝变成游离态的铝需消耗大量的电能，就象将电解水得到的氢气作燃料一样很不经济。11.从铝的存在、开采和冶炼等方面考虑。如用电解法提取，需要耗费大量电能，成本较高；而铁可用碳还原法提取，故成本较低。第二节几种重要的金属化合物课本（62～63页）答案1.①2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2.酸强碱两性两性3.生成白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀消失4.D解析：Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不反应，因为二者不符合复分解反应发生的条件。5.B解析：因为Al3+能与OH-发生反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓或Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O。6.B解析：因为稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生反应：H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，生成白色的BaSO4沉淀；MgCl2溶液与Ba(OH)2溶液发生反应：MgCl2+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaCl2，生成白色的Mg(OH)2沉淀。7.AC解析：检验氯化亚铁是否变质，主要是检验溶液中是否有三价铁离子。若加入NaOH溶液，溶液中立即有红褐色的Fe(OH)3沉淀生成，即说明原样品已变质；若加入KSCN溶液，溶液呈血红色，同样说明原样品已变质。8.D解析：只能选用弱碱氨水，如选用强碱，则不易控制加入碱的量，如果碱过量，氢氧化铝又会溶解在强碱中。9.D解析：选项A不符合反应事实，产物应为Fe2+；选项B中的氯化亚铁和氯化铁均需改写成离子形式；选项C，电荷不守恒。10.2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2三价铁离子被还原为二价亚铁离子，铜的化合价从0价升高到+2价。11.先生成白色絮状沉淀，而后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。有关反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)312.Na2CO321.2g0.2mol解析：加热至没有气体放出时，说明碳酸氢钠已完全分解，根据反应方程式可知剩余物质为Na2CO3。设其质量为x，据反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑16810633.6gx解得：x＝21.2g，则n(Na2CO3)＝21.2g÷106g/mol＝0.2mol。13．铜是机体内蛋白质和酶的重要组分，如铜蓝蛋白、细胞色素C氧化酶等。许多关键的酶，需要铜的参与和活化，对机体的代谢过程产生作用，促进人体的许多功能。这就是为什么这么微量的铜，会对生命产生至关重要作用的主要原因。例如：它有助于提供机体生物化学过程所需的能量；帮助形成血液中的血红素，影响皮肤色素的形成；促进在骨胶原及弹性蛋白中形成交联，保持和恢复结缔组织；参与葡萄糖和胆固醇的代谢过程；影响头发、皮肤、骨骼、大脑的发育，以及心脏、肝脏、中枢神经和免疫系统的功能等。铜离子属于重金属离子，有毒。虽然铜元素是人体不可缺少的微量元素，但过量摄入铜元素易引起铜离子代谢缺陷疾病，如出现肌肉抽搐、口角流涎、语言模糊不清等症状。过量铜离子进入人体还会引起人体内的蛋白质变性。第三节用途广泛的金属材料课本（68页）答案1.物理化学机械大低原料配比工艺2.青铜3.钢碳素钢合金钢4.某种金属能不能成为一种应用广泛的材料，主要取决于该金属的储量、冶炼成本、市场价格等以及所具有的性能和是否易于加工等。相对其他金属，铁、铝、铜等金属的储量较为丰富，冶炼成本不高，市场价格也不高，这是它们能够成为大量使用的金属材料的主要原因。5.良好的导电性、较好的抗腐蚀能力、在自然界中的含量丰富、冶炼技术成熟等决定了它们可用于制造电缆。6.可从金属的抗氧化性、抗腐蚀能力、冶炼难易以及成本等方面因素进行考虑。7.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO。8.例如，水壶是用铝制作的，导热性好，性质决定了用途；铁锹是用钢制作的，硬度大，性质决定了用途；还有许多铁制品伴随我们的生产和生活，这与铁在自然界的含量高、易冶炼有关。人们在选用材料时，主要考虑用途、外观、性质、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等。9.家中常用的物品中属于金属制品的较多，如自行车，属于钢铁制品，一般寿命为6至8年；高压锅是铝合金，一般寿命达8至10年。这些金属制品，失去使用价值后一般进入废品回收站。10.55％20625t解析：（1）这种铁矿石中铁的质量分数＝232%76168＝55％；（2）设该厂理论上年产含铁96％的生铁的质量为x，根据铁元素的质量守恒（或铁原子守恒），有以下等式：100t/天×360天×55％＝96％x；解得：x＝20625t。第三章复习题课本（70～71页）答案及解析1.B解析：Fe3+遇到KSCN溶液，溶液颜色变为血红色，利用这一性质可以进行Fe3+的检验。2.C解析：稀硫酸与铁反应有氢气放出，故A项错误；硫酸铜溶液与铁反应，根据方程式可知,每56g铁参加反应变成Fe2+进入溶液,同时从溶液中析出64g铜，故溶液的质量减小，B项错误；C项发生反应：Fe+Fe2(SO4)3＝3FeSO4，即参加反应的铁全部转化为Fe2+进入溶液，溶液的质量增加且无气体放出，C项正确；硝酸银溶液与铁反应，根据方程式可知每56g铁参加反应变成Fe2+进入溶液,同时从溶液中析出216g银，故溶液的质量减小，D项错误。3.D解析：Al2O3不溶于水，也不跟水反应。4.D解析：A项产物应是Fe2+。B、C两项方程式两边电荷总数均不守恒，而且B项方程式两边氢、氧元素的原子个数也不守恒。5.A解析：Fe(OH)3为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色的Fe2O3。6.C解析：假设有xmolFe参加反应，则由反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+1mol2mol3molxmol2xmol3xmol可知所得溶液中的Fe2+为3xmol。又因为所得溶液中的Fe2+和Fe3+的浓度相等，即二者的物质的量相等，也就是说未反应的Fe3+的物质的量为3xmol。而参加反应的Fe3+的物质的量为2xmol，故已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2x∶3x＝2∶3。7.①2Cu+O2△2CuO②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O③CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4④Cu(OH)2△CuO+H2O⑤CuSO4+Fe＝Cu+FeSO48.NaOH溶液吸收了CO2，易拉罐内压强变小，所以易拉罐变瘪了；铝与NaOH溶液反应，产生氢气，罐内压强又变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。有关反应的离子方程式为：CO2+2OH-＝H2O+CO32-，2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑9.CaCO3高温CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH10.取少量溶液分别倒入两支试管中，用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，如出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，再继续滴加NaOH溶液直至过量，如果白色沉淀消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加BaCl2溶液和几滴稀盐酸，如出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。11.（1）53％（2）1∶1解析：设该合金中铝和镁的物质的量分别为x、y，则23x+y＝4.226.5,27x+24y＝5.1。解得：x＝y＝0.1mol，故合金中铝和镁的物质的量之比为1∶1，铝的质量分数为gg1.57.2×100％＝53％。