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1氧化剂与还原剂教师寄语：书读百遍，其意自见；坚实的基础铸就明天的辉煌。一、氧化还原反应[总结]根据在反应过程中的角度，可将化学反应分为和两大类。（1）氧化还原反应：。（2）氧化反应：。（3）还原反应：。[说明]（1）氧化与还原这两个对立统一的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中（2）判断一个反应是否为氧化还原反应，就看反应前后元素的化合价有没有变化．．．．．．．．。（3）有得氧失氧的反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是得氧失氧的反应。[练习]以元素化合价升降．．．．．．．的观点分析下列反应中是氧化还原反应的有。⑴Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu⑵2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O⑶2Al＋Fe2O3＝2Fe＋2Al2O3⑷MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑸Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O⑹Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋2H2O＋SO2↑⑺2FeCl3＋Fe＝3FeCl2[思考]在四种基本反应中，都是氧化还原反应，都不是氧化还原反应，、仅部分属于氧化还原反应。[练习]判断下列说法的正误：（1）有单质参加的化合反应为氧化还原反应。()（2）有单质生成的分解反应为氧化还原反应。()（3）有单质参加或生成的反应为氧化还原反应。()2．氧化还原反应的实质（1）氧化还原反应的实质，包括与。（2）氧化还原反应的特征：化合价的升降，元素化合价的变化是电子转移的外观表现（3）在氧化还原反应里，电子的得失与元素化合价升降的关系：氧化，失去e－,化合价升高→→→→→→→→→→→→－4－3－2－10＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7←←←←←←←←←←←←还原，得到e－,化合价降低二、氧化剂和还原剂1.基本概念2(1)氧化剂：。[注]氧化剂具有氧化性，在反应中被还原。(2)还原剂：。[注]还原剂具有还原性，在反应中被氧化。(3)氧化产物：。[注]氧化产物具有氧化性(4)还原产物：。[注]还原产物具有还原性。[练习]判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及氧化剂与还原剂的物质的量比值．．．．．．①Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu②2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O③2Al＋Fe2O3△2Fe＋2Al2O3④MnO2＋4HCl△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O[总结]（1）还原性）还原剂---化合价升高---失电子---被氧化（氧化反应）---氧化产物（氧化性）↓↓↓↓↓反应物特征实质发生反应生成物↑↑↑↑↑（氧化性）氧化剂---化合价降低---得电子---被还原（还原反应）---还原产物（还原性）（2）元素处于高价态的物质具有氧化性如：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸、浓硫酸等。元素处于低价态的物质具有还原性如：碘化钾、硫化氢、氢气、、金属单质等。元素处于中间价态的物质既具有氧化性，又具有还原性如：S、Fe2+[说明]一种物质在氧化还原反应中究竟做氧化剂还是做还原剂，需要考虑与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。2．氧化能力与还原能力大小的比较：（1）根据化学反应方程式比较：氧化能力：氧化剂＞氧化产物还原能力：还原剂＞还原产物(2)多个反应联合比较：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑3Cl2＋2FeCl2＝2FeCl32FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2氧化能力：KMnO4Cl2Fe3＋Cu2＋Fe2＋(3)根据反应条件的难易进行比较：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑O2＋4HCl(浓)2H2O＋2Cl2↑一般地，如果不同物质与同一物质发生反应，反应条件越容易，则其氧化性（或还原性）越强。由上述三个方程式可得出：氧化能力：KMnO4MnO2O2(4)根据金属活动性顺序表进行比较：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力，还原性K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋Sn2＋Pb2＋(H＋)Cu2＋Hg2＋Ag＋得电子能力，氧化性3、在中学化学里，常见的氧化剂有、等活泼的非金属单质，、等含有的含氧酸，以及、、等含有的盐。常见的还原剂有，及、等非金属单质，以及、等含有的氧化物，、、等盐。三、练习题1、下列说法中，正确的是（）A、氧化剂具有氧化性B、氧化剂发生氧化反应C、氧化剂发生反应后生成氧化产物D、氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂2、盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（）4A、氧化性B、还原性C、酸性D、金属性3、下列说法中完全正确的是（）A、失电子难的原子，其获得电子的能力一定强B、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性C、L层比M层多一个电子的元素，其单质一定具有较强的氧化性D、有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应4、下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）A、SO2、H2O、N2B、HNO3、F2、KMnO4C、CO、Br2、CO2D、HNO3、FeSO4、NaClO5、下列叙述中，正确的是（）A、含金属元素的离子不一定是阳离子B、在氧化—还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变化游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原一定得到金属单质6、下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、Na+、、Cl-B、Ca2+、K+、S2-、C、Fe2+、H+、Cl-、D、、Br-、OH-、7、根据下列三个反应的化学方程式,下列关系式正确的是()①H2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A、氧化性:Fe3+Cl2H2SO4I2B、还原性:SO2I-Fe2+Cl-5C、2Fe+3I2=2FeI3D、FeI2+Cl2=FeCl2+I28、Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的反应中，参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（）A、1：3B、1：1C、1：2D、3：19、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，则HNO3的还原产物可能是（）A、NH4NO3B、N2OC、NOD、NO210、硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是）A、2：3B、4：3C、1：1D、1：311.需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A.MnO2→MnSO4B.→Al(OH)3C.KI→KIO3D.HNO3→NO12.、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此可推断下列相应的结论，不正确的是（）A、该反应属于置换反应B、还原性I2Cl2C、非金属性IClD．氧化性KClO3Cl213、酸化的KmnO4溶液中加入H2O2,被还原成Mn2+,并有O2放出，写出反应的离子方程式_____________________.14、在KclO3+6KCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是_________,还原剂是__________,被氧化的元素是__________.被还原的元素是___________,氧化产物___________,还原产物_____________.答案61、A2、A3、CD4、B5、A6、C7、B8、B9、AB10、D11、C12.C13.2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2++8H2O+5O2↑14、KClO3;HCl;Cl;Cl;Cl2;Cl2;