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1第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时简单分类法及其应用【知识目标】:1.了解分类的的方法:交叉分类法和树状分类法;2.了解常见的化学物质及其变化的分类方法。【思考与交流1】1.超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西。2.如何在图书馆里找到你需要的书籍?3.填空:Na2CO3按其组成的阳离子为分类,属于盐;按其组成的阴离子为分类,属于盐;按其溶解性为分类,属于盐。【小结】一、分类法1、标准：各事物之间的点。但标准不是唯一的，所选标准不同，结果也不同。【思考与交流2】1．请利用分类法把下列几种物质进行分类并连线：CaCl2Ca(NO3)2KNO3K2SO4KCl钾盐钙盐硝酸盐硫酸盐盐酸盐2．物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：①根据有无固定组成分为；②根据元素组成分为；③根据在水溶液或熔化状态能否导电分为；④根据分散物质颗粒大小，将混合物分为；⑤根据是否含碳元素，将化合物分为；⑥根据化学键类型，将化合物分为；⑦根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为。3．完成教材P25表格。【小结2】2、常见的分类法【思考与交流3】Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3C→CO2→H2CO3→CaCO3（1）判断方框内各物质的类别。（2）说出实现各物质之间转化的化学反应。（3）按上述关系图试分析Na与S的类似反应。【思考与交流4】已知下列反应：2其中属于化合反应的是分解反应的是复分解反应的是置换反应的是氧化还原反应的是。【例题】：1．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质()A：一定是单质B：一定是纯净物C：一定是混合物D：可能是纯净物，也可能是混合物2．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，据你确定的标准，将这种不同于其他物质的物质找出来。（1）NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2（2）HCl、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4（4）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O（5）铜、金、汞、钠课后习题：1．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACH3OHH2SO4NaHCO3Al2O3NO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO2CaCO3CaOSO32．下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、氯化氢D.空气、氮气、胆矾3．下列说法正确的是（）A.盐的组成中一定含有金属元素。B由同种元素组成的纯净物一定是单质。C．同一化合物里同种元素的化合价一定相同。D金属与酸反应一定产生氢气。4．从HOCuCNaCa六种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一组物质，并用化学式填空：酸性氧化物，难溶于水的碱，可用来配制波尔多液的物质，相对分子质量最小的物质，可用来制取烧碱的盐是，受热后能产生三种氧化物的是3第一节物质的分类第2课时教学目标1．了解分散系的含义和分类；2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；3．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。重点难点胶体的性质及应用、分散系的本质区别教学过程【思考与交流】1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？【归纳与整理】【思考与交流】填表并思考：按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式。实例分散质分散剂空气云、雾烟灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金【思考与交流】阅读教材P25-26,思考1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？2．不同的分散系有什么区别？【实验与探究】教材P26科学探究4【讨论与归纳】1．丁达尔效应:2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较。3．三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观分散质粒子直径组成能否透过滤纸典型实例【思考与交流】1．你能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？2．通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？【归纳与整理】二胶体【阅读与拓展】阅读教材P28—29科学视野：了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。【思考与交流】5随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？课后巩固：1．胶体和其它分散系的本质区别是（）A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子不没有带电荷2．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥3．下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液4．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象5．下列关于胶体的叙述中正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象C.胶粒能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6．Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是（）A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动B.Fe3+带正电荷C.Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子D.Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子7．关于胶体的叙述不正确的是（）A.溶液显电中性，胶体带有电荷B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷8．不能用胶体的知识解释的现象是（）A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲9．某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不正确的是A.胶体粒子直径约为1~100nmB.此胶体粒子带有电荷C.与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋10．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动C．胶粒带有电荷D．胶粒不能通过半透膜11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定12.观察丁达尔现象的正确方法是（）6A．观察者视线与入射胶体内一束光平行；B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方；C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直13．将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A.2mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNaOH溶液C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）14.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15．已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（）A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl16．在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_______17．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：(1)将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________(3)向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________(4)提纯此分散系常用的方法是_______________________18．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于反应。⑵在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。⑶另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线的角度，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别。⑷取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为，此反应也属于反应。7第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离教学目标：1．知道电解质和非电解质的区别；2．了解电离方程式的含义，并准确书写酸碱盐在水中的离子方程式；3．认识强弱电解质的区别。教学重点：区别强弱电解质，正确书写电离方程式。教学难点：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念的辨析。教学过程：【预习练习】：1．下列物质属于电解质的是非电解质的是AH2O；B石墨；CCu；DHCl；E盐酸；FNaOH；GCH3COOH；HNa2CO3；INa2O；JCH3CH2OH。【小结】1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的基本概念：（1）电解质；非电解质；【巩固练习】下列物质是电解质且可以导电的是（）ACu；B盐酸；CKCl晶体；D熔融NaCl。【合作探究】1．辨析：1）NaCl溶液能导电，那么NaCl溶液是电解质吗？2）电解质一定导电吗？3）能导电的一定是电解质吗？4）BaSO4不溶于水，它是电解质吗？5）NH3的水溶液能导电?NH3是电解质吗?6)Na2O的水溶液能导电,因此它是电解质，该说法对吗？2．相同温度时，0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液相比,谁导电能力强?【小结】(2)强电解质；弱电解质。【巩固练习】下列物质属于电解质的是非电解质的是强电解质的是弱电解质的是AKCl；BCH3COOH；CAl；DH2SO4；ECaO；FH2S；GBa（OH）2；HNa2CO3：IBaSO4；JNH3；K氨水；LNH3·H2O；MNaHSO4；N蔗糖；OC2H5OH。【小结】2．常见的电解质：①强电解质：②弱电解质：【回顾练习】回顾初中知识，写出下列物质的电离方程式：①HCl；②H2SO4；③NaOH；④NaCl；⑤CH3COOH.【小结】3．电解质的电离：8（1）电离概念：；（2）电离方程式：；（3）电离方程式的书写：。【巩固练习】写出下列物质的电离方程式：①HNO3；②KOH；；③Ba（OH）2；④NH3·H2O；⑤Na2CO3；⑥NH4NO3；⑦NaHCO3；⑧NaHSO4；【小结】（4）从电离的角度