第三节《化学反应的速率和限度》第1课时

高中化学必修2第二章化学反应与能量导学案主备：包平审核：高一化学备课组2010.4.191第三节化学反应的速率和限度（第1课时）化学反应的速率[教学目的]建立化学反应速率的概念。探究影响化学反应速率的因素。[教学重点]1、化学反应速率的概念2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素[教学难点]化学反应速率的计算[教学方法]实验探究法——通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。[学习过程]一．化学反应速率（v）1.定义：2.表示：以N2+3H2==2NH3为例：v(N2)=v(H2)=v(NH3)=同一个反应，同一段时间，v(N2)：v(H2)：v(NH3)=结论：3.单位：二．影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质2.外因：⑴浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大,化学反应速率________.练习：下列反应中，产生氢气速率最快的是（）A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸⑵温度对化学反应速率的影响温度升高,化学反应速率__________.⑶压强对化学反应速率的影响[思考1]2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(,=,,),为什么?[思考2]在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?[结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)[探讨]N2+3H2==2NH3反应在密闭容器中进行高中化学必修2第二章化学反应与能量导学案主备：包平审核：高一化学备课组2010.4.192①容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_________②容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________。⑷催化剂请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例.[实验演示]H2O2分解:现象____________________________________________________结论______________________________________________________⑸反应物的状态和反应物的表面积练习：下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率)v（H2）t1时间常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1.(1999年全国，10)反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B.v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C.v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D.v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－12、比较反应速率的大小例2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15mol·L-1·s-1②v（B）=0.6mol·L-1·s-1③v（C）=0.4mol·L-1·s-1④v（D）=0.45mol·L-1·s-1高中化学必修2第二章化学反应与能量导学案主备：包平审核：高一化学备课组2010.4.193则该反应在不同条件下速率快慢顺序是结论:用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择来表示，才能用数字的大小来比较快慢。思考：甲乙两不同容器进行的反应A+B=C，某时测的甲中A减少了1mol，乙中A减少了2mol，能比较两容器的速率大小吗？，为什么？。习题：对于可逆反应N2+3H22NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（）A．v(N2)=0.01mol·L－1·s－1B．v(H2)=0.2mol·L－1·s－1C．v(H2)=0.6mol·L－1·min－1D．v(NH3)=1.2mol·L－1·min－1注意：单位要一样、换算成用同种物质来表示才能比较[达标检测]1．化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是（）A．mol/minB．mol/sC．mol/(L·min)D．mol/(L·s)2．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在研钵中研细，其作用是（）A．提高反应限度B．降低反应限度C．加快反应速率D．减小反应速率3．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（）A．使用催化剂B．改变浓度C．升高温度D．降低温度4．关于催化剂的理解中不正确的是（）A．催化剂只具有加快化学反应速率性能B．催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性）C．酶是生物体内的一种催化剂D．催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变5.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）。A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大6．在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（）A．1.5mol/(L·min)B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)D．0.075mol/(L·min)7．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.2mol(L·min)B．υ（B）＝0.45mol(L·s)C．υ（C）＝0.40mol(L·min)D．υ（D）＝0.35mol(L·min)8．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（）高中化学必修2第二章化学反应与能量导学案主备：包平审核：高一化学备课组2010.4.194A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C．从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低9．温度、固体表面积、反应物状态、溶液浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的重要因素。这种影响化学反应速率的因素在我们日常生活、工农业生产及化学实验中被广泛采用。对我们有利的化学反应，需要想办法增大反应速率以提高生产和工作效率；对我们不利的化学反应，需要设法降低反应速率，以减少这些反应对我们的危害。试从增大反应速率和降低反应速率两方面举出在控制化学反应条件的例子。填写下表：控制条件增大反应速率的例子降低反应速率的例子温度①②固体表面积③④反应物状态⑤⑥溶液浓度⑦⑧催化剂⑨⑩10．可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用NH3、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率？参考答案：1．CD2．C3．C4．A5．AD6．B7．B8．AC9．略10．V(NH3)=0.09mol/(L·min)V(NO)=0.09mol/(L·min)V(O2)=0.075mol/(L·min)