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必修一第二章1氧化剂和还原剂第三课时铁及其化合物课型：新授课编号：19[学习目标]1.以铁及其化合物为例，从氧化还原反应的角度认识物质的性质2.掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法[学习内容]一铁和铁的化合物的存在(1)铁元素在地壳中的质量分数为____处于第___位，仅次于_______、_______、和________在自然界中有两种存在形态-----_________和_________，游离态的铁存在于_________中，而更多的是以_______价和_______价的化合态存在。(2)铁的化合物在自然界中主要以__________的形式存在，如___________矿(主要成分是__________)、_________矿(主要成分是__________)、_________矿(主要成分是______________)二铁的重要化学性质(1)铁与活泼非金属单质反应铁丝在氯气中燃烧的现象是___________________，方程式为___铁丝在氧气中燃烧的现象是__________，方程式为__________(2)与酸反应与盐酸和稀硫酸反应时，反应的离子方程式为________________________________________。(3)与较不活泼金属的盐溶液反应将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反应的离子方程式为____________________________将铁片放到硝酸银溶液中片刻，反应的离子方程式为_____________________将铁粉加到棕黄色的FeCl3溶液中，反应的离子方程式为_______________________三.铁的重要化合物(1)铁的氧化物主要有_________、_________、_________。化学式FeOFe2O3Fe3O4名称色态铁化合价必修一第二章2与H+反应(2)铁的氢氧化物主要有_______和_________。硫酸亚铁与NaOH溶液反应___________，在空气中迅速变成_______色，最后变成________色。反应方程式：，四、铁盐和亚铁盐1.向FeCl3溶液中加入试剂：实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量铁粉加入KSCN，溶液呈____色，加入足量铁粉后，溶液__________________Fe3+具有_____性，Fe具有_____性，离子方程式：____________________2.向FeCl2溶液中加入试剂：实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水加入KSCN，溶液呈_____色，再加入足量氯水后，溶液________________Fe2+具有_____性离子方程式：________________向FeCl2溶液中加入足量锌粉溶液由浅绿色变为_____色Fe2+具有_____性，离子方程式：_____________总结：Fe3＋的检验：____________________________________Fe2＋的检验：________________________________________________3.完成铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)FeFe2+Fe3+弱氧化剂（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al、Zn强氧化剂Al、Zn强氧化剂Fe、H2S、I-、Cu必修一第二章3【课堂达标】1、能证明溶液中含有Fe2＋的实验是()A．向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀B．向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色C．向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液（）A.①③B.③②C.③①D.①②③3、下列离子方程式中，正确的是（）A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊溶液5、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)36、下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广B.FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化C.隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，颜色分别为：红色，红色，黑色7、酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3、Fe+2HCl====FeCl2+H2↑，从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是()A．氧化性B．还原性C．酸性D．金属性8、能将Fe2+氧化为Fe3+，且能使单质Fe由0价变为+3价的是()A.氢气B.氯气C.浓盐酸D.稀硫酸9、氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将所剩余的固体滤出，固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+必修一第二章410、刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能发生反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无1234567891011.FeCl2(FeCl3)，选用试剂，离子方程式；FeCl3(FeCl2)，选用试剂，离子方程式；12.下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是