第三节氧化剂和还原剂习题

必修一第二章-1-第三节氧化剂和还原剂习题编号：201、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是3、下列变化过程，属于还原反应的是（）A．B．C．D．4、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。则二氧化氯（）A．是强氧化剂B．是强还原剂C．是电解质D．分子中氯为负1价5、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→SB．SO32-→SO2C．HCO32-→CO32-D．I-→I26、氢化钙可作生氢剂，用于军事或其他需氢气的场合,反应方程式为，有下列四种判断，正确的是（）A.H2O是氧化剂B.CaH2中的氢元素被还原C.H2只是氧化产物D.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:27、下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败必修一第二章-2-D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡8、对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（）A.SB.H2SC.SO3D.SO29、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入锌粉，首先置换出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H210、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－11、造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+HCl+H2SO4，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比（）A．1:1B．1:2C．2:1D．2:312、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移13、在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1:1B．5:1C．1:5D．3:114、已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+615、（2008山东理综28）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。⑵过二硫酸钾（K2S2O8）具强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O28＋2I-＝2SO24＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。（不必配平）、必修一第二章-3-第三节氧化剂和还原剂习题编号：211、适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A.2:3B.3:2C.1:2D.1:12、（2007山东理综）一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为（）提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2OＡ．0.008889Ｂ．0.08000Ｃ．0.1200Ｄ．0.24003、能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是（）①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH-A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外4、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．FeSO4D．Fe3O45、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）3溶液6、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是()A.FeCl3B.稀硫酸C.热的NaOH溶液D.CuSO47、下列关于铁的叙述中正确的是（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族④铁在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑤⑥8、将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（）必修一第二章-4-A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L9、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式A、_____C、_________F、______G、________。(2)保存C溶液时要加固体A的原因___________________(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E→F：____________________________。②C→D：____________________________。10、如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6mol/L的硫酸；其他试剂任选。（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式为____________________________________________________。（2）实验开始时应先将活塞D_____，在C中收集到的气体主要是_______________；待装置中空气空气排尽后，将活塞D,此时装置B中可能发生的离子反应是（3）拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式________________