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武汉市新洲区城关高级中学导学案年级：高一学科：化学使用时间：2012/11/18学习主题（内容）第三节氧化还原反应—氧化剂、还原剂（第3课时）主笔人吴秋生审核人教学目标重点、难点学习方法1.了解氧化剂和还原剂的概念2.了解常见的氧化剂和还原剂。3.会进行简单的氧化性、还原性强弱比较。氧化剂和还原剂学生自学教师答疑一、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。反应1：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑1.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。如上面反应1中：2.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。如上面反应1中：小结：得、降、还———→氧(氧化剂)失、升、氧———→还（还原剂）解说：(得)到电子、化合价(降)低，被(还)原、发生还原反应的是(氧)化剂。(失)去电子、化合价(升)高、被(氧)化、发生氧化反应的是(还)原剂；3.氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化得到的生成物。如上面反应1中：还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原得到的生成物。如上面反应1中：注意：①在化学方程式中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都要写原．物质．．，不要拆开。例如上面反应1中，氧化剂是HCl,就不要写成H+.氧化产物是FeCl2，不要写成Fe2+.反应是中是什么物质就写什么物质。②氧化剂、还原剂要针对同一具体反应。同一物质，在不同反应中，作用可能不同。如：反应2：2FeCl2+Cl2==2FeCl3、反应3：FeCl2+Zn==Fe+ZnCl2FeCl2在反应1中是氧化产物、在反应2中是还原剂，在反应3中是氧化剂。4.他们之间的关系可表示为：练习1用双线桥分析下面反应，并按要求填空①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu0+1─1+2─10失去2e─，化合价升高，被氧化得到2e─，化合价降低，被还原氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化②2H2+O2=====点燃2H2O5.常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂：①非金属性强的非金属单质：F2、O2、等。②多数高价化合物：FeCl3、浓H2SO4、等。常见的还原剂：①所有金属单质：Na、Al、等。②部分非金属单质和低价化合物：H2、C、CO、Na2SO3、等。6.氧化性与还原性氧化性：物质在化学反应中得到(或吸引)电子的能力。还原性：物质在化学反应中失去电子的能力。注意：①最高价态:只有氧化性②最低价态:只有还原性③中间价态:即有氧化性又有还原性如：Na+、Al3+等只有氧化性，只是较弱而已。Cl─、S2─等只有还原性。Fe2+、SO2、Cl2既有氧化性，又有还原性。二、氧化性、还原性强弱基本比较方法1.同一氧化还原反应方程式中比较例题22CuO+C====高温2Cu+CO2↑2.金属活动性顺序还原性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au氧化性：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+）、Cu2+、Hg2+、Ag+特殊：氧化性：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+(Fe3+的氧化性比较强，在溶液中可以溶解Cu)还原性：S2─I─（Fe2+）Br─Cl─OH─3.反应条件反应条件越苛刻，体现的性质越弱MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O(条件是加热)2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(不需要加热)氧化性：KMnO4＞MnO24.元素周期表中：由左往右，单质氧化性渐强、还原性渐弱；如氧化性：Cl2＞S＞P由上往下，单质氧化性渐弱、还原性渐强。如氧化性：O2＞S＞Se氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：基本规律:氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物+2─200+4─2失去4e─，化合价升高，被氧化氧化剂:CuO还原剂:C还原产物:Cu氧化产物:CO2氧化性：CuOCO2还原性：CCu得到4e─，化合价降低，被还原氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化依次减弱依次增强氧化还原反应练习(1~4题)先用双线桥分析下列反应，然后填空。1.4HNO3===△2H2O+4NO2↑+O2↑2.2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl23.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O4.KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O5请根据A+B2─=A2─+B，B+D2─=B2─+D。推出氧化性，还原性（用反应式中的物质表示）6.下列说法中，正确的是（）A、只有单质才有还原性B、只有最低价的离子才有还原性C、还原性强弱：S2─＞Fe2+D、还原性强弱：S2─＞Fe7.Na与冷水剧烈反应生成NaOH和H2，Mg与热水可反应生成Mg(OH)2和H2。比较以上两个反应，还原性：NaMg8.酸性溶液中的还原性顺序为Cl─Fe2+H2O2I─SO2，则下列反应中不能实现的是（）A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD、2Fe2++I2=2Fe3++2I─（提示：直接分析选项中还原剂与还原产物，进行还原性比较，然后对照题目中顺序是否相符）氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：