第三节物质的量浓度(第一课时)

2011—2012学年高一化学必修一导学案编号：012使用时间2011/09/20编制人：段爱民审核人包科领导班级小组姓名组内评价教师评价第三节物质的量浓度（第一课时）012号【使用说明】1、认真阅读教材24--25页，独立完成【预习案】、【探究案】、【测试案】。2.学有余力的同学继续完成拓展提高部分。【本节小结】、【当堂检测】内容留到课上完成。3.不会的或有疑问的地方用双色笔标出，留到课堂解决。导学案完成后及时交到学科组长处。4.正课结束后及时整理导学案，进行反思纠错，当天将整理好的导学案交到老师处。【学习目标】1、了解物质的量浓度的概念，掌握计算的技巧和方法，培养实验分析能力。2、自主学习，合作探究，通过实验，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。【重点】物质的量浓度的计算；一定物质的量浓度的溶液的配制。【难点】一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析。【预习案】认真阅读教材24--25页，画出本节的基本概念：物质的量浓度及其计算式，明确容量瓶的使用，熟悉一定物质的量浓度溶液配制的方法和步骤，再完成教材助读设置的问题，依据发现的问题，及时查阅资料解决问题。2、将预习中不能解决的问题填在“我的疑问处”。一．知识准备1.日常生活中，你所见过的溶液组成的表示方法有哪些？2.从100g25％的Na2SO4的溶液中，取出10g，溶液的质量分数发生了变化没有？3.请思考配制25％的KNO3溶液120g，需要准备什么仪器？称量KNO3质量是多少？加水多少克？二.教材助读1.容量瓶上有什么标记？容量瓶有哪些规格？容量瓶的用途是什么？容量瓶可以作为反应容器吗？热溶液配制时如何处理？配制980mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，如何选取容量瓶？2.物质的量浓度与物质的量之间有何关系？物质的量浓度表示什么含义？3.如何配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.4mo的l？用到了哪些仪器？4.在配制一定物质的量浓度的溶液时，几次用到了玻璃棒？作用分别是什么？5.请计算：配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500mL，需要多少克Na2SO4固体？三．预习自测（自测题体现一定的基础性，又有一定的思维含量，只有细心才对，思考才会。）1.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为2.0.5LAlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量，AlCl3溶液的物质的量浓度为3.1mol/L的H2SO4的含义是（）A．1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含有1molH+C．将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D.指1LH2SO4溶液中含有98gH2SO44.在容量瓶上无需有的标志是（）A．刻度线B.温度C.浓度D.容量5.下列有关实验的叙述正确的是（）A．容量瓶不能做长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热我的疑惑？（把预习中未解决的问题和有疑问的问题写下来，待课堂上与老师和学生探究解决）【探究案】学始于疑——我思考、我收获。在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般是量取溶液的体积，而较少称取其质量，因此配制一定浓度和一定体积的的溶液显得非常重要。能否用物质的量和体积表示溶液的组成呢？1.物质的量浓度是如何表示溶液组成的？它表示什么含义？2.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，能否直接将称好的NaCl固体加入容量中加水溶解？3.若定容时加水超过了容量瓶刻度线，能否用胶头滴管再吸出？二.质疑探究探究一：物质的量浓度及其相关运算问题1.物质的量浓度的计算公式CB=nB/V，其中V是溶液的体积还是溶剂的体积？将1molNaCl溶于1L水所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？问题2.从100mL2mol/LNa2CO3溶液中取出5mL该溶液，它的物质的量浓度发生改变了没有？为什么？问题3.2mol/LNa2CO3溶液中,Na+、CO32-的物质的量浓度各为多少？针对训练：1.判断下列说法是否正确，正确的画对勾，错误的画叉号。（1）把40g的NaOH固体放入1000mL的水中，即可制成1mol/L的NaOH溶液（）（2）0.5mol/L的蔗糖溶液中含溶质为0.5mol（）（3）将0.5molH2SO4溶于水配成1L溶液，从中取出100mL，其浓度为0.05mol/L（）（4）20mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的浓度为0.3mol/L()导学案装订线2011—2012学年高一化学必修一导学案编号：012使用时间2011/09/20编制人：段爱民审核人包科领导班级小组姓名组内评价教师评价2.下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液的说法正确的是（）A．该溶液可由1L水溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L溶液中含有Ba2+和NO3-总数为3×6.02×1023C．0.5L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L3.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/LFeCl3溶液归纳总结：探究点二：一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析问题1：现配制100mL4mol/L的NaCl溶液，试分析要经过哪些步骤？问题2：误差分析配制溶液时，由于操作的不严谨或错误，容易导致实验误差的出现。针对训练实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液。（1）需称量g的烧碱固体，它应该盛在中进行称量。（2）配制过程中，需要使用的仪器是（填写代码）A．烧杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.漏斗F.胶头滴管G.500mL试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是.（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其中正确的操作顺序为(5)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入的少量水的做法是.(6)试分析下列操作会使溶液的物质的量浓度有什么影响？（填“偏高”“偏低”“不影响”）A．没有把洗涤液转移到容量瓶中（）B．转移液体过程中有少量的液体溅出（）C．加水时凹液面最低处超过刻度线，用胶头滴管吸出（）D．定容时，俯视读数（）E.定容时，仰视读数（）F．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水（）G.在最初固体溶解搅拌时，有少量的液体溅出烧杯外（）H．末冷却直室温就转移（）归纳总结：【检测案】1.从2L1mol/L的氢氧化钠溶液中取出100ml溶液，关于这100ml溶液的叙述，错误的是（）A．物质的量浓度为0.1mol/LB．物质的量浓度为1mol/LC．含4g氢氧化钠D．含0.1mol氢氧化钠2.有K2SO4和Al2(_SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L实验室需要480mL3.配制100Ml1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【能力提升】4.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）mol/LA.56m/VB.3m/（56V）C.m/（56V）D.3m/（112V）5.0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是（）A．称取7.68g无水硫酸铜，配成500mL溶液B．称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水中C．称取12.5g胆矾，加入500mL水中D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液【本节小结】