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第2节原子结构和元素性质第一课时【学习目标】1、了解元素电离能的概念及其内涵，2、认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。2、体会原子结构与元素周期律的本质关系。【学习重难点】重点：电离能的概念及其内涵难点：主族元素电离能的变化规律【学案导学过程】原子结构与元素性质【导思】在元素周期表中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布和原子半径呈现周期性的变化，元素的性质也呈现周期性变化。元素哪些性质呈现周期性变化？①②③④元素性质周期性变化的本质是什么？思考以上分析是定量的分析原子半径的相对大小，那么如何比较金属Li和Mg的原子半径大小呢？怎样定性地从原子半径和价电子数来分析元素周期表中元素得失电子能力所呈现的递变规律？同周期元素原子的相同，从左到右原子半径，有效核电荷数原子核对核外电子的吸引力，因此原子失电子的能力，得电子的能力。族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA周期1234567BSiAsTeAtAlGeSbPo编号：得电子能力__________失电子能力__________同主族元素原子的相同，从上到下原子半径，原子核对核外电子的吸引力因此原子失电子的能力，得电子的能力。活动·探究原理、规律、方法一、电离能及其变化规律1、电离能描述的是元素的哪种性质？什么叫做电离能？符号？单位？2、M（g）＝M＋（g）＋e－I1M＋（g）＝M2＋（g）＋e－I2M2＋（g）＝M3＋（g）＋e－I3I1、I2、I3的大小比较？3、怎样运用电离能数值判断金属原子在气态时失去电子的难易程度？1、电离能描述的是元素的__________2、电离能的概念：________________3、其符号是____，单位是4、I1____I2______I35、电离能数值越大，其原子在气态时失去电子的能力越__________。观察上图，对同一周期的元素，第一电离能，呈现什么变化趋势？说明什么？同主族元素，第一电离能呈现什么变化趋势？说明什么？总之，第一电离能的周期性递变规律与原子半径和核外电子排布的周期性变化密切相关。你能具体分析吗？1、电离能的递变规律：同周期元素________________，表示元素的原子同主族元素自上而下，表示元素的原子2、递变原因：第一电离能的周期性递变规律是、排布周期性变化的结果。【探究讨论】同一周期的元素从左到右第一电离能总体增大，但IIA族和VA族元素的第一电离能比相邻元素要高，试解释其原因。【原因解释】：同一周期元素中，第IIA族和VA族的价电子排布式分别为，因此S轨道处于，P轨道处于的状态，故失去一个电子需要，第一电离能比相邻元素要高。【典例解析】1、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是IIIA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【变式练习】．已知某原子的各级电离能数值如下：I1=577kJ·mol－1，I2=1817kJ·mol－1，I3=2745kJ·mol－1，I4=11578kJ·mol－1，则该元素的化合价为()A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价【课堂总结】主族元素电离能的变化规律：【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．第3周期元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大2．原子具有下列外层电子排布的元素中，第一电离能最小的是()A．ns1B．ns2np3C．ns2np5D．ns2np63．请根据所学知识判断下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P4．下列说法中不正确的是（）A．同族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大B．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C．通常情况下，电离能I1I2I3D．电离能越小，元素的失电子能力越强5、下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是（）A、BeB、BC、CD、N【课后提升】1．电离能是元素的一种重要性质，下列有关其说法中正确的是()A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量B．在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D．第一电离能越大的原子，越容易失电子2、已知A和B为第3周期元素，其第一电离能至第四电离能如下表所示:电离能（I）KJ/molI1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A在元素周期表中的位置，A的原子轨道表示式A的价电子排布式B的基态原子核外电子排布式