第三节盐类的水解2)

编号：HXX403-3使用时间：主备人:吝永清教研组长签字：王文宁班级：小组：姓名：教师评价：1高二年级化学学科导学案第三节盐类的水解（2）【学习目标】(1)掌握盐类水解影响因素；了解盐类水解的应用。（2）自主学习合作探究，分析盐类水解影响因素，理解生活中盐类水解的应用。（3）学会透过现象看本质【重点】盐类水解影响因素、盐类水解的应用【难点】分析盐类水解的应用原理【使用说明＆学法指导】1、依据预习案通读教材p56—58,进行知识梳理，了解弱电解质电离以及电离平衡。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填到我的疑惑处。查阅资料，补充完善。3、限时20分钟，独立完成。I、知识准备写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONaNH4ClK2CO3Na2SII、教材辅助原理：盐类的水解反应是可逆反应，同化学平衡一样，盐类的水解也存在水解平衡。在一定条件下，当的速率与的速率时处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。水解常数Kh与弱酸或弱碱的电离常数的积等于Kw。特征：逆：水解过程是_____________等：_____________________定：各种离子的浓度__________动：____________________变：条件改变，平衡____________影响盐类水解的因素1．内因:盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度____，溶液的碱性或酸性2.外因:（1）温度：盐的水解是_____反应。因此升高温度其水解程度_____.（2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.即加水稀释,水解平衡移动，水解程度.注意：①.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,而不包括不水解离子的浓度.如:AlCl3溶液Al3+浓度越小,水解程度越大,而Cl－并不影响水解平衡。②.加水稀释后，由于体积变大，水解形成的酸性或碱性却变低。（3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解，加酸可以_____水解；即：H+可阳离子水解,阴离子水解,OH-可阴离子水解，阳离子水解。（4）外加沉淀剂:加入某试剂使发生水解反应的离子转化成难溶物,则水解的离子浓度降低,使水解反应逆向移动,水解程度减弱.如:向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液,使Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，使CO32－水解程度降低。（5）能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解，即双水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。如Fe3＋与CO32－、HCO3－、HS－、AlO2－等；Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－等；Fe3＋与S2－不发生双水解反应，而发生氧化还原反应生成Fe2＋与S。（6）HCO3－与AlO2－在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：HCO3－＋H2O＋AlO2－＝Al（OH）3↓＋CO32－。III、预习自测1、用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。2、相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________3、相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.我的疑惑预习案编号：HXX403-3使用时间：主备人:吝永清教研组长签字：王文宁班级：小组：姓名：教师评价：2I、学始于疑—我思考我收获1、哪类盐可以发生水解2、影响平衡的因素学习建议：请同学用认真思考这些问题，结合预习中自己遇到的问题开始下面的探究学习。II、质疑探究—质疑解疑合作探究影响盐类水解的因素【探究1】通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高针对训练:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：【归纳总结】【针对训练】1、相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小顺序为2、0.1mol/LNaAc溶液与0.01mol/LNaAc溶液中：C(OH－)C(H＋)，pH:前者后者；又如：0.1mol/LNH4Cl水溶液与0.01mol/LNH4Cl水溶液中，C(H＋)C(OH－)，pH:前者后者。3．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是（）A加水B加Na2CO3粉末C加KOH固体D加热4．为什么热的纯碱溶液去污效果好？盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl_______________________(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3NaH2PO4碱性NaHCO3NaHSNa2HPO42判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_______Al2（SO4）3________FeCl3________Na2CO3_______CuSO4_____5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-不共存。条件变化C(CH3COO－)C(CH3COOH)C(OH－)C(H+)pH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠（s）加盐酸加NaOH探究案学习任务一学习任务二编号：HXX403-3使用时间：主备人:吝永清教研组长签字：王文宁班级：小组：姓名：教师评价：36某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：______________________________________________7试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是____________________________________________________盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________8日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_______________________________（2）为什么,KAl（SO4）2,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂__________________________________(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_______________________________________.一、基础巩固题1．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32－更接近2:1的措施是()A.加水B.加Na2CO3粉末C.加KOH固体D.加热2.NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是()A．c(NH4+)c(Cl－)c(H+)c(OH－)B.c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－)C.c(H+)c(OH－)c(NH4+)c(Cl－)D.c(Cl－)c(NH4+)c(OH－c(H+)3.在相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)大小判断正确的是()a.(NH4)2SO4b.(NH4)2CO3c.(NH4)2Fe(SO4)2A.a＝b＝cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b4．在pH=0的溶液中，能大量存在的离子组是()A.AlO2－、CO32－、K+、Na+B.SO42－、NH4+、Al3+、Cl－C.HS－、S2－、K+、NH4+D.NH4+、Na+、NO3－、Fe2+5．下列离子在溶液中不能大量存在的是()A.K+、MnO4－、Cl－、H+B.AlO2－-、Na+、Al3+、Cl－C.Fe2+、SO42－、Cl－、Na+D.OH－、AlO2－、Na+、Cl－6.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾7.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A.Na2HPO4B.NaHSO4C.（NH4）2SO4D.K2S8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为()A.A＞BB.A＝10－4BC.B＝10－4AD.A＝B9.下列说法正确的是(）A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于710．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液的混和液中，有关离子的浓度应满足的关系是()A.c(M+)c(OH－)c(A－)c(H+)B.c(M+)c(A－)c(H+)c(OH－)C.c(M+)c(A－)c(OH－)c(H+)D.c(M+)c(H+)=c(OH－)+c(A－)11.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤12.下列离子方程式不正确的是(）A.氨气通入稀硫酸溶液中NH3＋H+＝NH4+B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－C.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O13．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH－)减少14．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A.变蓝色B．变深C．变浅D．不变15.下列说法中正确的是(）A.所有酸式盐水溶液都显酸性B.可溶性碳酸盐都能水解C.钾盐、钠盐和硝酸盐不能水解D.硝酸钠水溶液显中性二、综合应用题16．用离子方程式（不能写离子方程式的，写化学方程式）解释下列现象：(1).碳酸氢钠溶液显碱性：________________________________________________；(2).明矾溶液显酸性：____________________________________________________；(3).把Al2S3投入水中:_____________________________；(4).用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。要在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，才能得到无水MgCl2，其原因是：训练案