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硫酸习题1．下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的反应是（）A.H2S+H2SO4(浓)==2H2O＋S↓＋SO2↑B.2FeO＋4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OCZn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑DNaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑2．下列对硫酸的叙述正确的是A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸3．检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为()。A．氯化钡B．盐酸C．氯化钡和盐酸D．氯化钡和硫酸4．石膏硬化发生的变化是()。A．由CaSO4变成CaSO4·2H2OB．由CaSO4·H2O变成CaSO4C．由2CaSO4·H2O变成CaSO4·2H2OD．由CaSO4·2H2O变成2CaSO4·H2O5．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（）A．浓硫酸具脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低6．某无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，下列判断正确的是（）A．一定有SO42-B．一定有CO32－C．一定有Ag+D．可能有SO42-或Ag+7．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是（）A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动8．在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象是（）A．无明显现象，因不发生反应B．铜片溶液，有二氧化硫生成C．铜片溶解，溶液变蓝D．铜片变黑，有氢气生成9．足量的浓硫酸与mgCu反应，得到标准状况下的二氧化硫气体nL，则被还原的硫酸的量是A．m／32molB．64m／22.4molC．98n／22.4gD．64n／22.4g10．在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL11．下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）A．SO2，H2S，Cl2B．CO2，H2，N2C．HBr，Cl2，H2D．NH3，CO2，HCl12．浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为26：49，则硫酸的还原产物为A．SO2B．SC．H2SD．ZnSO413．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化14．将30%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，混合液的溶质的质量分数（）A．等于60%B．大于60%C．小于60%D．等于40%15．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是A．H2SO4·2H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·10/9H2O16.把适量的浓硫酸滴入放在蒸发皿的蔗糖上，蔗糖变，表现了浓硫酸的，还有刺激性气味的气体生成，表现了浓H2SO4的,把浓硫酸露置在空气中，质量会增加，表现出浓硫酸性.17．近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：第1步用Na2SO3水溶液吸收SO2；第2步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式：(1)__________________________________；(2)____________________________________。18．实验证明：Cu不能在常温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制CuSO4的，铜屑在此条件下被溶解的化学方程式为_______________________________。利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________________。以上两种方法________者好(填“前”、“后”)，原因是__________。18.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O前节省原料，无污染19．现有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种。进行下列实验：A+C无明显现象；A+D无明显现象；B+D产生沉淀E；B＋C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。由此可确定：A是____________，B是____________，C是____________，D是____________。20．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________________。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_______________。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________。（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________、__________________________。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式_________。22．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是。（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）；①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b;（3）实验时，装置C中的现象为。（4）当D中产生（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为答案：1—5BDCCA6—10DBCCD11—15BCDBD16.黑；脱水性；强氧化性；吸水性17.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32NaHSO3======Na2SO3+SO2↑+H2O19.硫酸钾硝酸钡硫酸氢钠碳酸钾20．（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生……（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑21.甲方案不严密，可能有Ag＋干扰；乙方案严密，足量稀盐酸能排除Ag＋、CO32－、SO32－的干扰；丙方案不严密，加入的稀硫酸有干扰22．（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。（2）③①②（3）品红溶液褪色（4）A，除去SO2并检验SO2已被除净