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1第三节硫和氮的氧化物教学目的1.了解氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质。2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。知识体系第一课时二氧化硫和三氧化硫一.硫（阅读教材并填空）（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。（2）性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：二.SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物不稳定1.物理性质（一无二有二易）SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气，收集SO2用方法。2.化学性质(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：2通SO2△通SO2通Cl2△通Cl2①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。②与碱反应，如SO2+NaOH:或③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－（2）SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。（3）漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红褪色红色紫色石蕊红色品红褪色不显红色紫色石蕊先变红随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl漂白作用大大减弱三.、三氧化硫SO3也是一种氧化物，具有酸性氧化物的通性如：1.与水反应：SO3+H2O——（硫酸生产原理）2.与碱反应SO3+CaO—。3.与碱性氧化物反应SO3+Ca(OH)2——。第二课时一氧化氮和二氧化氮【课前导引】1.氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。【探究新知】3一、二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。2.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。密度比空气的易，溶于水。（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。NO、NO2的性质实实验步骤实实验现象实实验结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由色慢慢变为色，最后剩余气体为原气体体积的；液体进入试管中，并NO2溶于水并与H2O发生反应通过导管通入少量的氧气气体迅速由色变为色，液面，气体最后又变为NO不溶于水，易于氧气发生反应，重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终，4NO2+O2+2H2O4HNO3二、氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式①3NO2+H2O=2HNO3+NO②4NO2+O2+2H2O=4HNO3③4NO+3O2+2H2O=4HNO3④2NO+O2=2NO2(2)不同情况及剩余气体的体积序号气体反应剩余气体剩余气体的量ⅠNO2①ⅡNO2+NO①NO2+NOV（NO2）∕V（O2）=4∶1②4ⅢV（NO2）∕V（O2）＜4∶1②V（NO2）∕V（O2）＞4∶1①②ⅣNO+O2V（NO）／V（O2）＝4∶3③V（NO）／V（O2）＞4∶3③V（NO）／V（O2）＜4：3③第三课时二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【探究新知】1.空气中二氧化硫和二氧化氮的来源（1）、石油和某些金属矿物中，因此燃烧或冶炼时，往往会产生。（2）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的往往也参与反应，生成，在空气中又迅速被。（3）汽车排放的尾气中也含有，在空气中也转化为。2.二氧化硫和二氧化氮的危害性二氧化硫和二氧化氮都是有气味、的气体，其危害性主要表现为：（1）直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。（2）大气中的和溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。（3）是造成光化学烟雾的主要因素。3.汽车尾气的成分汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有，未燃烧、化合物（如使用含铅汽油）和等。4.二氧化硫和二氧化氮的回收利用5.防治酸雨的措施（1）调整结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的和等。(2)加强管理，强化执法，严格控制的排放量。（3）研究、开发适合我国国情的治理技术和设备：①原煤技术，可以除去燃煤中大约40%~60%的无机硫。②改进燃烧技术，减少煤燃烧过程中和的排放量。③对煤燃烧后形成的烟气。目前主要用法，脱硫效果较好，可以除去烟气中85%~90%的二氧化硫，但是成本较高。