第三讲化学键化合物类型

化学键化合物类型一、化学键1.化学键、离子键的概念化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。强烈的体现形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。离子键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。本质阴阳离子间的静电作用形成条件阳离子：活泼金属阳离子(ⅠA、ⅡA)或NH4+阴离子：活泼非金属阴离子(ⅥA、ⅦA)或原子团阴离子2.共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用.表示方法1.电子式:H.:....clH.NH...H2.结构式H—ClH|H—N—H分类分类依据：共用电子对是否发生偏移非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方特点：存在于同种元素的原子之间A—A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2极性键定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种元素的原子之间B—A共价化合物、离子化合物中都可能含有此键3.化学键和物质类别关系规律(1)只含．．非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含．．有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（臭氧例外）(3)既有．．极性键又有．．非极性键的物质。如H202、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含．．有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质。如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。(6)无化学键的物质：稀有气体。如氩等。4.电子式的书写（1）原子的电子式：在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。如：（2）离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。如：（3）分子或共价化合物电子式：正确标出共用电子对数目。（4）离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。（5）用电子式表示单质分子或化合物的形成过程击破考点：化学键基本概念辨析例1：关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价键只能存在于化合物中【变式训练1】下列叙述不正确．．．的是（）A．氯化氢溶于水需要破坏化学键B．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键C．11H、21H、H+、H2是氢的四种同位素D．阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合击破考点：判断物质中所含有的化学键类型，或根据化学键判断化合物类型例2：下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2【变式训练1】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A．NaOHB．Na2O2C．CaCI2D．H2O2【变式训练2】2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述“结合力”实质是A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键击破考点：电子式的书写的考查例1：下列物质的电子式书写正确的是A．NaClB．H2SC．－CH3D．NH4I【变式训练1】(2010年上海)下列分子的电子式书写正确的是【变式训练2】下列电子式书写错误的是【课堂训练】1、下列说法正确的是（）A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物B、ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2．下列说法正确的是（）。A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、含离子键的化合物一定是离子化合物D、在共价化合物中也可能含有离子键3.下列关于化学键的说法正确的是A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键一定是极性键4.．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是A．LiClB．NaBrC．KID．CaF25．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在6．下列说法中正确的是（）A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小7．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A．只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶与水B.具有较高的熔点C．水溶液能导电D.熔融状态能导电9.下列电子式书写正确的是（）A．∶N∶∶∶N∶B.C．H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-10．下列电子式中，正确的是（）11．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）12．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子13．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）。A.10与19B.6与16C.11与17D.14与814．下列分子中，①HCl②H2O2③NH4Cl④Na2O2⑤KOH⑥CO2⑦CCl4⑧CH2Cl2含有离子键的物质是________，含有极性键和非极性键的物质是________，由极性键构成的非极性分子是________，含有极性键的极性分子是________．‥‥‥‥15.在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质是____________，该物质的电子式是______________________。16．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是，写出它的电子式。17．己知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下转化关系:⑴如果A、B、C、D、均是10电子的粒子，请写出：A的结构式；D的电子式。⑵如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出:①A与B在溶液中反应的离子方程式；②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是＞.(用化学式或离子符号表示)