第三讲酸碱中和滴定

1第三讲酸碱中和滴定【考纲要求】1、了解酸碱中和滴定的原理（I）2、了解溶液的PH的调控在生产生活和科学研究中的重要作用（I）一、中和滴定实验1、原理H++OH-=H2O1.主要仪器(1)滴定管如图所示:滴定管分为滴定管和滴定管。酸性溶液（或剂）装在滴定管中，碱性溶液（或剂）装在滴定管中。(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。2.主要试剂标准液、待测液、、蒸馏水。3.实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)准备滴定管:→洗涤→→装液→调液面→记录。锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定左手，右手，眼睛注视锥形瓶中变化,滴定至终点,记下读数。(3)计算原理平行滴定次，取平均值求出结果。4、酸碱中和滴定曲线（选修4—P48），了解接近滴定终点时，很少量（一滴，0.05mL）的碱或酸就会引起溶液PH的突变。例题1：用0.10mol/L滴定0.10mol/L的盐酸20.00ml，据加入NaOH溶液的体积，计算溶液的pH。（1）V（NaOH）=0，溶液的pH=（2）酸碱恰好反应，溶液的pH=（3）若少加1滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.04ml）溶液的pH=（4）若多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.04ml）溶液的pH=二、思考1、滴定终点判断方法（1）0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸2（2）0.1mol/LKMnO4溶液滴定未知浓度的草酸溶液2、滴定管与量筒构造、精度区别（1）；（2）3、常温下酸和碱恰好完全中和时，溶液的pH能否确定？例2：用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时A.醋酸和NaOH物质的量相等B.醋酸和NaOH恰好中和C.NaOH过量D.醋酸过量三、误差分析根据c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)求c酸（一）、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（二）、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分9、滴定接近完成时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（三）、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。放出液体后气泡消失（四）、称量12、称量NaOH固体时（使用游码）砝码和物品颠倒13、称量NaOH固体时，未使用玻璃仪器盛放14、NaOH固体中含有Na2CO3杂质【跟踪练习】1、下列仪器中没有零刻度的是A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D.托盘天平游码刻度尺2、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是A.不能确定B.为40毫升C.为10毫升D.大于40毫升3、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管3abPpHV(mL)0113154、准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管C.25ml碱式滴定管D.有刻度的50ml烧杯5、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A..参加反应的酸和碱的物质的量相等B.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C.反应混合液的pH=7D.能用适当的酸碱指示剂来判断6、下列实验能达到测量要求的是A.用托盘天平称取35.20gNaClB.用10ml量筒量取8.50ml盐酸C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液D.用PH试纸测得溶液pH值为4.27、右图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液pH变化的图象,根据图象所得结论正确的是（）A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/LB.x为0.1mol的NaOHC.x为1mol的NaOHD.原来盐酸的物质的量浓度为1mol/L8．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂9、（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。A.是amLB.是（50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于（50-a)mL10、一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是(填字母序号)。A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的C(NaOH)浓度将偏大E.配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大F.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大411、（海淀期中）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。图1图2（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；（2）a=mL；（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的点是；（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为。12、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空:(1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。②称量g氢氧化钠固体所需仪器有:托盘天平(带砝码、镊子)、、。(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2～3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次,记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是。②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。5开始结束④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有(填字母序号)A.滴定终点读数时俯视B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为________mL，终点读数__________mL；13、I在高锰酸钾酸性溶液和草酸（H2C2O4，弱酸）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。（1）完成该反应的离子方程式MnO4-++H+=Mn2+++（2）写出草酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式：（3）针对上述实验现象，有同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是A硫酸钾B硫酸锰C二氧化锰D水II若用0.10mol/LKMnO4溶液（酸性）滴定未知浓度的H2C2O4溶液，当滴加16.00mL时反应完全。①KMnO4溶液应装在（填仪器名称）中。②判断两种溶液反应恰好完全依据的现象是。③还原剂的物质的量为mol；612、（1）配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是。②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为mol；②第二份溶液中滴加的酸性高锰酸钾溶液，此时溶液颜色由变为。28．（19分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为固体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分7反应产物已略去）。（10、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且_______为止（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝(1)①转移定容摇匀②0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)①最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色②0.11mol/L③丙④DE综合练习：1．25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0。下列叙述正确的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变8C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大2、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化