第九单元溶液导学案

1第九单元溶液桂花中学班级_________姓名____________课题1溶液的形成【学习目标】1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。【学习过程】一、自主学习1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有性、性、是混合物。（3）溶液的组成：溶液由和二部分组成。叫做溶质（可以是固体、、）。___________________________叫做溶剂（一般指）。（4）溶液的质量=+的质量（5）溶液在、和等方面具有广泛的用途。乳浊液：叫做乳浊液。例如生活中用的是乳浊液；洗涤剂具有起____________，餐具上的油污可用洗涤剂除去。物质溶于水时，常表现出吸热和______现象，通常情况下生石灰、氢氧化钠和浓硫酸溶于水时，会表现出________现象，溶液的温度显著升高；而_____________溶于水时，溶液的温度显著升降低，表现出________现象；___________________等溶于水时，温度变化不明显。三、合作探究1、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂稀盐酸稀硫酸蔗糖溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液澄清石灰水碘溶于汽油中医用酒精生理盐水碘酒2.无色透明的液体一定是溶液吗?溶液一定是无色透明的吗？举例加以说明。3.写出下列溶液的颜色硫酸铜溶液________，硫酸亚铁溶液________,氯化铁溶液_______，高锰酸钾溶液_______,碘酒___________,石蕊溶液_______,氯化钠溶液________三、达标检测1、下列物质中，属于纯净物的是（）2A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶2、下列“水”中，属于纯净物的是（）A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水3、下列物质中，不属于溶液的是（）A.生理盐水B.矿泉水C.汽水D.蒸馏水4、下列物质中，不属于溶液的是（）A.液态氧B.葡萄糖注射液C.液态空气D.双氧水5、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水6、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是（）A.蒸馏水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水7、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）A.碳酸钙加入水中B.食用油加入水中C.硫酸铜加入水中D.面粉加入水中8、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）A.蔗糖加入水中B.碘加入酒精中C.酒精加入水中D.植物油加入水中9、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。10、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。11、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。12、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。13、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。14、请你用所学的知识解释下列现象。（1）在实验室，常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率。（2）用汽油或加入洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。15、请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。20.P.32练习与应用1、2、3课题2溶解度【学习目标】1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。2、记住气体溶解度的定义及影响因素。3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。一、自主学习1.在一定______下，向一定量的______里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解30t1t2温度/℃溶解度/gMN甲乙25时，所得到的溶液叫做这种溶质的____________。2.要将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，你可采用哪些方法？如果要将不饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你又该怎样做？3.影响溶解度的因素有哪些？4.溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?固体的溶解度是在一定________下，某固态物质在________克溶剂里，达到________状态时所溶解的质量。例如，20℃，氯化钠的溶解度为36克，则表示在温度为________时，在________克水中最多能溶解氯化钠36克。气体的溶解度除了与温度有关外，还与压强有关。即随着温度的升高，气体的溶解度_________；随着压强的增大，气体的溶解度_______。5.通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）二、合作探究在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。三、当堂操练1、下列说法中正确的是（）A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40gB.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20gC.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30gD.20℃时，50g水中溶有溶质P20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g2、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（）A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.无法比较3.下列方法不能将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的是（）A.加入硝酸钾固体B.加入相同温度的硝酸钾饱和溶液C.降低溶液的温度D.恒温蒸发掉部分水4.右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g5.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（）A烧开水时，水沸腾前有气泡冒出B喝下汽水时，容易打嗝C打开啤酒时，有大量的泡沫溢出D夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面46.下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)，下列说法错误的是（）A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液仍饱和D．溶质质量变小7.如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。（2）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是（填物质序号）。8.小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）A物质在温度为t1℃时的溶解是__________；（2）欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度（填“升高”或“降低”）；（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据此我认为图中(填字母)曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐”（4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）（5）由图还可获得的信息有：（只须答一条）四、达标检测1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低2、利用海水来制盐的原理是（）。A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度3、（选做题）A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（）A．30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度B．60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度C．温度对固体A的溶解度的影响比较大D．温度对固体B的溶解度的影响比较大54、右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）A．甲B．乙C．丙D．丁5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（）A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解（1）从表中可得到的一条信息是______。（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为____________。课后练习：P.40练习与应用课题3溶质的质量分数【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。【学习过程】一、自主学习1.溶质的质量分数=%100溶液的质量溶质的质量例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.64题图甲乙02030温度/℃25溶解度/g5题图6例2：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？2.配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：问题1：现欲配制200g20％的NaCl溶液，问：（1）需要纯净的NaClg，水g（2）需要的玻璃仪器有、、、。(3)配制溶液的步骤为、、、。(4)实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将。（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。（填“偏低”“偏高”或“不变”）二、变式训练1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________；②____________；③__________。⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①____________；②____________；③__________。三、讨论交流配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通过本节课的学习，你获得了哪些收获？五、达标测试1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒72、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()A、用量