第九单元溶液教学资源

1第九单元溶液一、目标聚焦：（1）知识与技能：①认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。②探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。③知道一些常见的乳化现象。④知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。⑤掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念。⑥溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。⑦掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算⑧溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；⑨溶液稀释时溶质质量分数的计算。(2)过程与方法①学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。②培养学生对实验的观察能力以及抽象慨括、形成规律性认识的能力；以及控制实验条件的研究方法。③溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。④培养学生分析问题的能力和解题能力。（3）情感态度和价值观①培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，以及从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质。②通过对溶解度四个要素的实验，培养学生严谨求实、认真仔细的科学态度；通过合作、交流，让学生体验科学探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣；通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。③通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。2二、知识结构：三、要点解读：（一）本单元概念、定律、以及计算公式：1、概念：（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物（2）溶剂：分散其他物质的物质（3）溶质：分散在其他物质中的物质。（4）饱和溶液：在一定温度下，不能再溶解同种溶质的溶液。（5）不饱和溶液：在一定温度下，还能继续溶解同种溶质的溶液。（6）溶解度s：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（7）溶质的质量分数ω：溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液质量之比。溶液溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质定义：特征：组成：分类：饱和溶液：不饱和溶液：降温、蒸发溶剂、添加同种溶质升温、添加溶剂一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物均一性、稳定性、混合物稀溶液浓溶液按照单位质量溶液中溶质的含量分按照是否还能溶解同种溶质分度量：含溶质的质量多少的度量——溶液的组成：溶质的质量分数ω溶质溶解程度的度量——溶解度s有关溶液的计算：（1）溶质的质量分数ω的计算；（2）溶解度的计算；（3）二者的相互换算；(4)稀释问题。有关一定质量分数溶液的配制——计算、操作要点气体溶解度固体溶解度固体溶解度曲线混合物的分离：过滤法、结晶法32、计算公式：（1）溶解度：溶解度s＝溶质的质量溶液的质量×100g（2）溶质的质量分数ω＝溶质的质量溶液的质量×100％（3）一定温度下某饱和溶液的质量分数与溶解度之间换算：ω=s100+s×100％（二）典型例题：例1、下列物质中，不属于溶液的是（）A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馏水解析：溶液是混合物，并非只是液体，固体或气体也可以形成溶液。答案为D例2、20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克判断：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（2）饱和溶液是浓溶液。解析：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。因此在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓这种说法不对。同时，饱和溶液可以是稀溶液，不饱和溶液也可以是浓溶液。例3、（厦门04中考）浸种需要质量分数为1%的食盐水2000克，配制时应称取食盐：A．2克B．20克C．200克D．1800克解析：本题是关于溶质的质量分数的概念性的计算，考查了学生对教材知识的熟悉程度。答案为B。例4、将10g某物质投入90g水中，使之完全溶解，所得溶液的溶质质量分数是（）。A.一定等于10％B.一定大于10％C.一定小于10％D.上述三种都有可能解析：本题中投入水中的物质为10g，很多同学会误认为溶质一定为10g，溶剂为90g，所以错选为A。该题设置最为巧妙之处在于投入的10g物质是否跟水反应，如果反应后生成的新物质是否全溶于水。由于存在着多种可能，所以答题者很容易出现失误。本题其实存在几种不同的可能，即：①10g物质投入水中不与水反应，只是完全溶解，此时其质量分数刚好为10％；②10g物质投入水中不与水反应，只是部份溶解，此时其质量分数小于10％；③10g物质投入水中与水反应，生成物全溶于水，且生成的物质大于10g，此时其质量分数大于好为10％；④10g物质投入水中与水反应，生成物不全溶于水，此时其质量分数大于10％；⑤10g物质投入水中与水反应，同时有气体放出，溶液的质量小于了100g等等。由此可知，该题答案应该是D四、考点提示：1、溶液的判断特点：均一的、稳定的混合物[例一]下列液体属于溶液的是___________,其中溶质是______________。①牛奶②酒精③泥水④澄清石灰水⑤钡餐⑥盐酸解析：本题考查学生对概念的理解与判断。本题要求学生从本质特征上去区别溶液、悬浊液、乳浊液。其中溶液指是均一、稳定、常为透明的混合物；悬浊液是指固体颗粒分散在溶剂中，4体系中存在很多难溶的固体颗粒，绝大多数的这种难溶的固体颗粒可以由肉眼观察到，如泥水、钡餐等；澄清石灰水、盐酸为溶液，牛奶胶体。容易错的是盐酸，它是氯化氢的水溶液。解答：④、⑥2、物质溶解时的吸热、放热[例二]下列物质溶于水时能观察到如图中所示现象的是()A．NaClB．Ca(OH)2C．NaOHD．NH4NO3解析：考查溶解的吸热或放热现象。U形管右侧红墨水的液面高于左侧，这说明锥形瓶内气体的压强高于大气压强，瓶内压强的增大是由于瓶内温度升高引起的，据此可知试管中溶解的物质溶于水时放出了热。答案：应选C3、有关溶解度曲线[例三]如下图所示，A、B是两种固体物质的溶解度曲线。现有两烧杯中分别盛有A、B两种溶质的溶液均为50℃，而且烧杯底部都有少量溶质的固体，若让其冷却到10℃时，则会出现什么现象？解析：观察A、B两物质的溶解度曲线可发现，A物质的溶解度是随温度的升高而增大，属于陡升型；B物质的溶解度是随温度的升高而减少，属于下降型。在50℃时，两烧杯中都含有少量固体，说明此温度下是饱和溶液，当温度降到10℃时，A物质的溶解度随温度的降低而减少，必有部分的A物质从溶液中析出，烧杯底部的固体的量增大。而B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以烧杯底部的固体因溶解而进入溶液中，质量变小。答案：盛A物质的烧杯中固体增多，盛B物质的烧杯固体减少。4、有关质量分数的计算[例四]在80克15%的3NaNO溶液里加入20克水或20克3NaNO，计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质的质量分数？解析：原溶液中有溶质为80克×15%＝12克水为80克－12克＝68克。（1）%12%1002080%1580%A克克克5（2）%32%100208020%1580%A克克克克五、题例解析：[例一、]在粗盐中含有2CaCl和2MgCl，对人体的健康不利，在粗盐加工成食用盐时，需要把2CaCl和2MgCl除去，人们往往采用饱和NaCl溶液反复冲洗粗盐，以达到精制食盐的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。解析：此题考查是学生对饱和溶液概念的理解。饱和溶液的定义中：①要注意条件（一定温度、一定量的溶剂）②要注意强调“这种溶质”的饱和溶液，在一定条件下不能溶解“这种溶质”，但还可以溶解其他溶质，NaCl的饱和溶液对于NaCl来说不能再溶解，而对于22MgClCaCl、来说不饱和，可以继续溶解，故用NaCl饱和溶液冲洗22MgClCaCl、的粗盐可以通过溶解除掉22MgClCaCl、杂质，从而达到精制食盐的目的。【答案】略[例二、拓展题]下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：①M点表示的意义是②当温度为1t℃时，三种物质的溶解度的大小依次为，当温度为3t℃时，溶解度最大的是③如果分别把A、B、C放入100g水中配成3t时饱和溶液，再冷却到1t℃时，析出晶体最多的是，没有晶体析出的是。④若把混在A中少量的B除去，应采用法，若将混在B中少量的A除去，最好采用法。解析：本题考查的是溶解度曲线的应用。理解溶解度曲线是学生必须掌握的知识点，也是中考的考点。曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态为饱和状态，如果该点是两条曲线的交点，表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。针对溶解度曲线的类型，可以分为“陡升型”（如A）、“缓升型”（如C）和“下降型”（如B）。溶解度曲线的主要作用是：①可以查出某物质在不同温度下的溶解度。②比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小。③判断某物质的饱和溶液降温时能否析出晶体。④确定进行混合物分离6的方法。【答案】①在2t时，A、B两物质的溶解度相同。②B＞C＞A，A③A、C④冷却热饱和溶液，加热蒸发溶剂[例三]20℃时，100g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是（）选项ABCD加入NaCl质量（g）5153640所得溶液质量（g）105115136136解析：此题主要考查对饱和溶液概念的理解，和对实验数据的分析处理能力。分析各选项提供数据，可发现，D选项中，加入40gNaCl，但得到溶液质量为136g，说明还有4gNaCl未溶解，故此时溶液为饱和溶液。利用D选项知，100g水在此条件下最多可溶解36gNaCl，得136g饱和溶液，故C项的溶液恰好达到饱和。同理可推知A、B选项的溶液还可继续溶解NaCl，属于NaCl的不饱和溶液。【答案】CD[例四]体重为70kg的人每天约排出1500g尿液，尿液中各成分的质量分数如下表：成分水尿素［22)CO(NH］氯化钠和氯化钾其他质量分数96％1.5％0.5％试计算在1500g的尿液中含尿素g，含氮元素g（假设：在上表中的“其他”物质中不会有含氮物质），在尿素中氮元素的质量分数是％。解析：此题分析表中的数据选取有效的数据进行计算、分析知：人尿是溶液，尿素是一种溶质，它的质量＝人尿质量×尿素的质量分数＝1500g×2％＝30g阅读题知：只有尿素中含有氮元素所以：设尿素中氮元素质量为x2N)CO(NH22602830gxx2830g60g14x尿素中氮元素质量分数14g÷30g×100％＝46.67％答案：30g，14g，46.67％[例五]某同学将6g镁条加入到70mL的稀硫酸中，恰好完全反应，反应所得的溶液质量为100g，试计算：（1）该反应共生成的H2的质量：（2）这种稀硫酸溶液的密度：（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数。解析：首先正确的书写出相关的化学反应方程式，找出各物质之间的质量关系。其中氢气的质量、反应后溶质（氯化锌）的质量很容易通过化学方程式求得，但是原溶液的密度，只能通过求得原溶液的质量才可能解答，因此求解原溶液的质量就显得非常关7键了，此时我们可以通过质量守恒来解决这个难题。m(Mg)+m(稀硫酸)＝m（溶液）＋m（H2）解：设：生成氢气质量为x，生成的氯化锌质量为y(1)Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑24g2×36.5g95g2g6gyx24g6g=95gy24g6g=2gxy=23.75gx=0.5g(2)因为：m(Mg)+m(稀硫酸)＝m（产物溶液）＋m（H2），所以m(稀硫酸)＝m（产物溶液）＋m（H2）－m(Mg)＝100g＋0.5g－6g＝94.5g因此原硫酸溶液的密度＝94.5g70mL=1.35g/Ml(3)反应后所得溶液的溶质的质量分数=23.75g100g×100％＝23.75％六、误点解码：[易错题1]某同学欲配制溶质质量分数为5%的食盐水70g，在用托盘天平称量食盐时，学生把食盐和砝码的位置放反了