第二单元我们周围的空气知识点

1第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。*2、空气的成分和组成空气成分氧气氮气二氧化碳稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生；广口瓶内水面上升，约占原空气体积的1/5。原因：红磷燃烧消耗氧气，压强减小；且氧气约占空气体积的1/5。d、结论：氧气约占空气体积的1/5e、探究：①液面上升小于1/5原因：气密性不好；红磷量不足；未冷却完全就打开止水夹。②液面上升大于1/5原因：插入太慢，热空气跑出；未夹紧弹簧夹。③能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差；④磷的燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：冷却；吸收有毒的五氧化二磷，防止空气污染（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物）和烟尘（建筑施工）等。目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧空洞（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（二氧化碳等）酸雨（二氧化硫、二氧化氮等）白色污染（塑料垃圾等）*3.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象（现象中不需标明产物名称）物质现象碳空气中：在空气中保持红热氧气中：发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体磷放出大量的热，产生大量白烟硫空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2铝铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体（3）铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底硫的燃烧要在集气瓶底部放少量水或氢氧化钠溶液的目的：吸收有毒气体二氧化硫磷的燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：使热的气体迅速冷却（4）铁、铝在空气中不可燃烧。镁在空气中可以燃烧。（5）铁丝为何绕成螺旋状？（增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧）（6）为何要绑一根燃着的火柴？（引燃铁丝。）为何不能立即插入：（防止火柴耗氧气太多，降低氧气浓度）。为何由上往下插入：（防止氧气受热膨涨逸出）。（7）铁丝为什么不能燃烧？（氧气浓度不够，生锈、铁丝太粗、未绕成螺旋状、温度未达到着火点等）（8）影响燃烧的因素？（可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积）*4.氧气的制备:A、工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，氮气的沸点低是物理变化）优点：原料廉价，成本低，来源广，可大量生产。B、实验室制氧气原理过氧化氢二氧化锰水+氧气高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气（1）气体制取与收集装置的选择发生装置：根据反应物的状态、反应条件分：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性分：1、排水集气法（不易溶于水、难溶于水的气体）2、向上排空气法（密度大于空气的气体）3、向下排空气法（密度大于空气的气体）。发生装置：根据反应物的状态和反应条件①固+固需加热；②固+液不需加热3收集装置：根据气体的密度和溶解性（6）氧气向上排空气法的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。排水法收集氧气满的标志：集气瓶口产生大量气泡检验氧气的方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。（2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①用外焰加热；集中在药品底部加热；酒精灯中的酒精不超过容积的三分二；先预热再集中加热；试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）；②药品斜铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口中上部处（离试管口三分之一）④试管内导管不能太长：不利于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管⑥排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，收集到的氧气不纯）；⑦三种收集气体的方法比较排水集气法向上排空气法向下排空气法适用范围不易溶于水、难溶于水的气体（氧气、氢气等）密度大于空气的气体（如氧气）密度小于空气的气体（如氧气）导管位置集气瓶口插入瓶底插入瓶底优点纯度较大纯度较小纯度较小缺点不干燥较干燥较干燥验满瓶口有大量气泡冒出把带火星的木条放在瓶口把带火星的木条放在瓶口⑧实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂（7）收集不到氧气的原因：药品已变质，（另两种制法可能没加催化剂），气密性不好。（8）收集氧气不纯的原因：气密性不好；气泡刚产生就收集；向上排空气法收集时导管未插入瓶底；排水集气法，开始时水未装满。（9）试管破裂的原因：没有预热、试管口未向下倾斜、试管外壁有水未擦干、试管触及灯芯、先移走了酒精灯，水被倒吸进试管。5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）（物理性质可能改变）排水法:难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体(如氧气、氢气)，用排水法收集。向上排空气法:比空气的密度大且不与空气发生反应的气体(如二氧化碳)，用向上排空气法收集。向下排空气法:比空气的密度小且不与空气发生反应的气体(如氢气)，用向下排空气法收集。4催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂不能改变产物的质量；化学反应不一定用催化剂；一个反应可以有不同的催化剂；催化剂不能催化所有反应；催化剂不一定加快反应速率。7、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。物质与氧气的反应是氧化反应，属于氧化反应；但物质与氧气的反应不叫氧化反应。剧烈氧化：燃烧及其引起的爆炸。缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造两者的共同点：①都是氧化反应②都放热9、四种基本反应类型有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应。氧化反应不属于基本反应类型。化合反应，多合一；分解反应，一分多。10、混合物和纯净物的区分纯净物只含有一种物质，它有专门的、唯一的化学符号。水、蒸馏水、冰水、冰、水蒸气、铁水、液氧、液氮是纯净物。