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，第二单元海水中的化学1.海水或卤水氢氧化镁————氯化镁————镁相应的化学方程式为2.海底不仅蕴藏着大量的等化石燃料，还发现了一种新型的矿产资源又叫是由和在和条件下形成的，又叫燃烧的化学方程式为3.天然气水合物具有①②的优点所以又称为和4.海洋资源包括5.地球上的水以上是咸水，仅是淡水，可供人类使用的淡水还不到总水量的6.目前已采用的海水淡化的方法有多种其中70%的淡化海水是用蒸馏法中的生产的。除此以外还有（在海水中加入易挥发的）和（只允许通过不允许通过）7.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁;②加热石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①8.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。下列对加压后右侧海水成分变化的分析，正确的是()A．溶质质量变大B.溶质的质量分数变大C.溶液的质量变大D.溶剂的质量变大9.从太空观察，地球是一个美丽的、蔚蓝色的星球，海洋资源丰富。一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用加压、降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰；③使得到的生石灰与水反应；④把海水引人反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应；以获取氢氧化镁；⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶。⑴该厂的产品是⑵按要求写出下列各步反应的化学反应方程式并注明基本反应类型：①煅烧石灰石：②生石灰与水反应：③熟石灰与氯化镁反应：④盐酸溶解氢氧化镁：10.关于“可燃冰”的说法中正确的是（）A.“可燃冰”是纯净物B.“可燃冰”能燃烧，是因为冰有可燃性C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何废渣和废气D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体11.下列操作不能用来淡化海水的是（）A．加热海水B.过滤C.使海水结冰脱盐D.多级闪级蒸馏法12.第二节不饱和溶液1.饱和溶液通过（）（）可变为不饱和溶液，不饱和溶液通过（）（）（）可变为饱和溶液2.溶解度四要素是①②③④3.影响溶解度的因素有①②③4.溶解度计算的公式有①②根据溶解度计算饱和溶液溶质质量分数的公式为5.大多数固体物质溶解度受温度影响例如；少数固体溶解度受温度影响例如；极少数固体溶解度随温度的升高而例如6.结晶法包括（）即（）和（）。①溶解度受温度影响变化大的固体溶质用（）如：（）。②溶解度受温度影响不大的固体溶质用（）如：（）7、一般将200C时溶解度（）的物质称为易溶物质；溶解度在（）之间的物质称为可溶物质；溶解度在（）之间的物质称为微溶物质；溶解度（）的物质称为难溶物质。8、两种最常见的混合物的分离提纯的方法是（）和（）。9.粗盐提纯的步骤为①（）②（）③（）三步操作中都需用到的一种仪器是（）其作用分别（）（）（）过滤操作中应注意的问题是一贴二低三靠：一帖指（）二低指（）三靠指（）10.除掉粗盐中的不溶性杂质离子可用（）方法。粗盐中的可溶性杂质主要是硫酸钠.氯化镁氯化钙等，应依次加入过量的（）（）（）等物质过滤除掉。①加入过量的碳酸钠溶液的目的（）方程式（）②加入过量的氯化钡的目的（）方程式为（）③加入过量的氢氧化钠的目的（）方程式为（）④加适量盐酸的目的（）方程式为（）⑤过滤。上述操作的操作顺序为11、将60OC饱和的硝酸钾溶液降温至200C,没有发生变化的是（）A、溶液的质量B、溶液里溶质的质量C、溶液里溶剂的质量D、溶液里溶质的质量分数12、现有一杯200C的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A、加入一定量的水B、恒温蒸发部分水C、升温到600CD、加入一定量的硝酸钾13、如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A、a的溶解度大于b的溶解度B、B、a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小C、在tOC,a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D、当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a14、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图8-3中A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是（）A、乙溶液中溶质的质量分数增大B、装甲溶液的试管中剩余的固体减少C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大D、两支试管里剩余的固体都增多15、对“200C时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话正确的是（）A、200C时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B、在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C、200C时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D、200C时，31.6硝酸钾被水溶解16、t0C时，18g硝酸钾全部溶于水形成68g饱和溶液，则t0C时硝酸钾的溶解度是（）A、18B、36C、36gD、50g17、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A、300C时，50g水可以溶解25g甲物质B、升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C、200C时，甲、乙两种物质的溶解度相同D300C时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大18、图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。请据图判断下列叙述中，不正确的是（）A、t10C，B物质的溶解度为40gB、B、t20C，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：AB.CC、要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取降温的方法D、要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法19.下列说法正确的是（）A、饱和溶液降温后，一定有晶体析出B、任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓C、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液D、某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不能溶解20、已知t0C，氯化钾的溶解度为40g。在该溶液下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质质量分数为（）A.25%B28.6%C33.3%D.50%21、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线下列说法中不正确的是（）A、在t20C，a的溶解度等于b的溶解度B、在t10C，a、c饱和溶液中溶质的质量分数相同C、c的饱和溶液由t10C升温到t20C时，变成不饱和溶液D、当D中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯22、250C时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A、溶质的溶解度不变B、溶质的质量分数不变C、仍为饱和溶液D、溶液的质量不变23、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（）A、溶液的质量减少B、溶液的质量不变C、溶液中溶质的质量分数变大D、溶液中溶质的溶解度增大24、如图为K物质在水中的溶解度曲线。X、Y、两点分别K物质的两种溶液（溶剂质量都是100g）.据图分析：Y点表示K物质的溶液（填“饱和”，“不饱和”），要使Y溶液变为X,要使Y溶液变为X，应采取的措施为25、NaNO3(亚硝酸钠)、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题（1）如图2所示，当往试管中加入5ml稀盐酸时，试管内立刻产生大量的气泡，同溶液时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO3、NaCl和M中的（2）t20C时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t20C降温到t10C时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是26、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相点交于P点。据图回答（1）P点的含义是（2）t20C时将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（3）t20C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是（4）将t10C三种物质的饱和溶液温度升高到t20C时，三种溶液的溶质质量分数大小是（填写选项序号）A、ca=bB、a=bcC、abcD、bac27、如图是俩物质质量分数的溶解度曲线，请回答：（1）t10C时俩物质的溶解度关系是甲乙（填“大于”、“小于”、或“等于”）（2）要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度应控制在0C（3）当温度由t20C到t10C时，甲溶液由B到C的溶质质量分数变化是28、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量），回答下列问题：溶解BaCl2NaOHNa2CO3、过滤粗盐———→———→———→————————（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是（3）加入Na2CO3的目的是。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液？其理由是（4）滤液的主要成分有。此实验方案尚需完善，具体的步骤是（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：29、某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计以下提纯方案：⑴若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：①试剂a的化学式是，b的化学式是②指出操作c的名称③操作过程中加适量的稀盐酸时，可能发生的化学反应的方程式是⑵进行过滤时，向过滤器中倾倒液体的正确方法是⑶若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为m克，则m和n的关系是mn（填“”“”或“=”），原因是粗盐溶液，30、A图是物质M和N的溶解度曲线。B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底部均有未溶解M和N固体。向烧杯中加入一种固体后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是（）A、浓硫酸B、硝酸铵固体C、氧化钙D、氢氧化钙固体加过量试剂溶液a过滤第三节海水制碱1、氨碱法生产纯碱，是先向中通人，制成饱和氨盐水，在加压并不断通人二氧化碳的条件下使结晶析出，过滤后，将其即得纯碱。有关反应的化学方程式有：①②2、纯碱的物理性质：固体，溶于水，并且放出。化学性质：①使指示剂变色：能使无色酚酞试液变②能与酸反应，现象：并且生成的气体能使③能与碱反应生成④能与盐反应生成。③④两反应应考虑的问题是：a:;b3、写出下列物质的俗称：碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、、氢氧化钙、氧化钙4、复分解反应的实质是5、盐的性质:①②③④5、有关侯氏制碱法生产原理分析中，你认为正确的是（）A、NaHCO3受热分解得到的CO2可作为原料循环使用B、此生产条件下的NaHCO3不溶于水C、此生产条件下的NaHCO3溶解度较小D、生产过程不需要加热，节约能源6、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面对该反应涉及的有关知识的说法正确的是（）A、该条件下NaHCO3溶解度较小B、析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液C、NaHCO3不是纯碱D、从该反应不能获得纯碱7、在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应的物质是（）A、KClBNaNO3CHNO3DMg(OH)38、初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可得氢氧化钾。（１）上述过程中发生的反应基本反应类型有种（２）发生复分解反应的化学方程式为（３）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过操作１０、甲乙两种溶液中，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba+、OH-、Cl-、NO3-、CO3-,且两种溶液里所含有的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝