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吉林省延边二中2010～2011年度第二次阶段考试试卷高三化学第Ⅰ卷（共56分）可能用到的相对原子质量：C：12He：4Na：23Al：27S：32Fe：56Zn：65O：32一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述错误．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰C．将草木灰和硫铵混合施用，会降低肥效D．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关3．下列说法不正确．．．的是A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应B．交警用橙色的酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯4．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~35．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．10g甲烷所含有的电子数目为10NAB．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NAD．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA6.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入足量的Ba（NO3）2溶液中，则下列说法正确的是A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4、BaSO3沉淀C．逸出NO气体D．逸出SO3气体7．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A.0.2mol中子B．0.4mol电子C.0.2mol质子D．0.4mol分子8．实验是化学研究的基础，有关下列各实验装置图的叙述正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，利用装置③可制备少量NH3D．从装置④的b口进气，利用排气法可收集CO2、NO等气体9．下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是：①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3和沸水作用得到的红褐色液体⑥肥皂水()A．②④B．③④C．②④⑥D．④10．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI══I2+2KCl②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）11．下列反应离子方程式正确的是()A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑧焰色反应是化学变化A.①③⑥B.①②⑤⑦C.③④⑤⑧D.①②⑤⑧13．甲、乙两个烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。则加入铝粉的质量为A、5.4gB、8.1gC、3.6gD.、2.7g14．用铜片、锌片、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由锌电极流向铜电极②正极反应为：Cu2++2e-=Cu③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④15．将Fe、Cu、Fe2＋盐溶液盛于同一容器中，然后向该容器中通入足量的Cl2，则容器中一定有A．Cu、Fe3＋、FeB．Cu2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe2＋D．Cu、Fe2＋16．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用17．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）18．下列叙述正确的是A．硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳B．若金属能与水发生反应，则一定有氢气生成，不一定有碱生成C．Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物D．结合质子的能力HCO3—比CO32—强19．关于小苏打水溶液的表述正确的是A．存在的电离只有：NaHCO3==Na++HCO3—，HCO3—H++CO32—B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度D．c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+21．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO24。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确．．．的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性22．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．45mLB．60mLC．30mLD．15mL第Ⅱ卷非选择题(共44分)注意事项：1、用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上，直接答在试卷上不得分．．．．．．．．．．。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、填空题(共44分)23．（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和（填字母）。ABCDEFG（2）步骤②加入盐酸的目的是；加快样品溶解的最简单操作是。（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式。（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作是。（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为。24.（共10分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。（2）写出J与F反应的离子方程式：；G与H反应的化学方程式：。（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释。25.（10分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。⑴该过程的化学反应方程式为。⑵人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请补充完整并配平）：Cu2S＋Fe3＋＋H2OCu2＋＋Fe2＋＋（）＋SO42－⑶工业上可利用粗铜（含Ag、Zn、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜）。则阴极材料为：，阳极的电极反应式为，。【选做题】26．［化学—选修物质结构与性质］（10分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；Z元素原子外围电子排布式____________。⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型不可能是（填序号）__________。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________⑷.少量YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。答案1234567891011DBADCCBCDBD1213141516171819202122AACBCABDCDC23.（14分）（1）CG（