第二章化学反应速率和化学平衡单元检测

第二章化学反应速率和化学平衡单元检测1.在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是()A.物质A、B的转化率之比为1∶2B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-n/2)C.当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动2.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂4.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)△H1＜0；x(g)+3y(g)2z(g)△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大5.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小6.将等物质的量的X、Y气体充入一个可变容积的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡．与催化剂催化剂原平衡的比较，一定正确的是（）改变的条件新平衡和原平衡比较A升高温度X的体积分数变大B增大压强Z的浓度不变C减小压强Y的体积分数变大D充入一定量ZX的体积分数变大7.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5%B．10%C．15%D．20%8.下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＜0△S＞0B．水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率9.在一定条件下，固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量10.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%11.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆2,4,62,4,62,4,6D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大12.将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是A．在X、Y两点，反应速率υ(X)=υ(Y)B．压强小于107Pa,主要发生的反应为：2NO=N2+O2C．X点→Y点，可能发生的反应为：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)D．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO2，2NO2(g)N2O4(g)13.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强14.某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段c(B)未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂。下列说法错误．．A．若t1＝15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度C．B的起始物质的量为0.02molD．该化学反应的表达式为：3AB+2C15.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-QKJ/mol(Q0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等B.达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等C.达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3方向移动D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+QKJ/mol(QQ20)16.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为1L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如右图所示。下列有关说法中错误．．的是A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小压强D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O417.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-QKJ/mol(Q0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等B.达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等C.达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3方向移动D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+QKJ/mol(QQ20)18.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.219.四个同样密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v(A)＝3mol/(L·min)；乙为v(B)＝4.5mol/(L·min)；丙为v(C)＝4mol/(L·min)；丁为v(A)＝0.75mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是___________________。20．取amolA和bmolB置于VL容器内，发生反应aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)。1min末，测得容器内A的物质的量浓度为xmol/L，这时B的物质的量浓度为______mol/L，C的物质的量浓度为______mol/L。这段时间内反应的速率若以物质A的物质的量浓度的变化来表示，应为________mol/(L·min)。21．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋2B(g)C(g)达到平衡时，c(A)＝2mol·L-1，c(B)＝7mol·L-1，c(C)＝3mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是______________；若往容器中继续注入一定量的氦气（不参加反应），足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），混合气体的密度_________。22．在一定条件下，xA＋yBzC的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。23.在体积为10L的密闭容器中，通人一定量的CO和H20，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H0CO和H2O浓度变化如下图：f℃时物质浓度(mol／I。)的变化：(1)O～4min的平均反应速率v(CO)mol／(L.min)(2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应(见上表)，则①表中3min～4min之间的反应处于状态；c1数值0．08mol／L(填“大于”、“小于”或“等于”)。②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是(单选)；表中5min～6min之间的数值发生变化，可能的原因是(单选)。A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度24.在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列