第二章化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化高一上期化学资料（6）第1页共12页第一节物质的分类知识点一：物质的分类：1、物质2、氧化物分类：⑴金属氧化物和非金属氧化物金属氧化物概念：非金属氧化物概念：⑵酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物酸性氧化物概念：碱性氧化物概念：不成盐氧化物概念：两性氧化物概念：思考：判断下列四句话的对于错。①酸性氧化物都是非金属氧化物②非金属氧化物都是酸性氧化物③碱性氧化物都是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物3、酸的分类：⑴一元酸:二元酸:多元酸:⑵含氧酸:无氧酸:⑶强酸:中强酸:弱酸:⑷氧化性酸:非氧化性酸:⑸易挥发性酸:难挥发性酸:4、碱的分类：⑴一元碱:二元碱:多元碱:⑵强碱:弱碱:第二章化学物质及其变化高一上期化学资料（6）第2页共12页5、盐的分类：正盐:酸式盐:碱式盐:【练习】1、下列物质中属于混合物的是①五水硫酸铜②液溴③干冰④漂白粉⑤氯水⑥小苏打⑦洁净的矿泉水A．①②⑤⑦B．⑤⑥⑦C．③④⑥D．④⑤⑦2、（2010江苏会考）二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于A．酸B．酸性氧化物C．碱D．混合物3、下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClBaSO4Na2OCOBBa(OH)2HNO3CaCl2SiO2NO2CNaOHH2SO3CuCl2Na2O2SO3DCa(OH)2H2CO3CaCO3Fe2O3SO24、下列物质的分类合理的是A、氧化物：CO2NOSO2H2OB、碱：NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3C、铵盐：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NH3·H2OD、碱性氧化物：Na2OCaOMn2O7MgO5、只含有一种元素的物质A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质6、下列各组物质中：①Cl2O7HClO②SO2H2SO4③NO2HNO3④SiO2H2SiO3⑤Mn2O7HMnO4前者都是后者酸酐的是A．②③B．③④C．④⑤D．①③④知识点二：分散系及其分类1、分散系的概念：分散系分类：2、胶体的概念：3、三种分散系的比较：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散质粒子直径外观能否透过滤纸能否透过半透膜实例4、胶体的性质：⑴丁达尔效应：⑵电泳：⑶布朗运动：第二章化学物质及其变化高一上期化学资料（6）第3页共12页⑷聚沉：★胶体聚沉的方法：①②③★胶粒带电规律：①带正电：②带负电：5、胶体的提纯或与分离：渗析法：6、胶体的制备：【例题】1、下列现象与胶体知识无关的是A．日常生活中看到的云、烟、雾B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C．向豆浆中加入盐卤做豆腐D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路2、关于NaOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A、两者的分散质都属于碱B、两者均为有色不透明的分散系C、两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间D、一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带3、（2009全国高考）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4、下列关于胶体的说法不正确的是A．利用渗析的方法可以净化胶体B．用丁达尔现象可区分溶液的胶体C．将饱和FeC13溶液长时间加热，一定得到的是Fe（OH）3胶体D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附离子面带电，故在电场作用下会产生电泳现象5、下列实验能达到预期目的的是A．通过电泳实验证明胶体带电B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体6、（2006年全国高考）下列叙述正确的是A、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D、胶体粒子很小，可以透过半透膜7、有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体粒子带负电荷的是A．甲Ｂ．乙Ｃ．丙Ｄ．丁8、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A、2mol·L-1H2SO4溶液B、2mol·L-1NaOH溶液C、2mol·L-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶第二章化学物质及其变化高一上期化学资料（6）第4页共12页【练习】1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm–100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在2、关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象3、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1—100纳米之间4、下列关于胶体的叙述正确的是A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B．胶体可以透过半透膜C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体5、下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象6、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO3溶液，过滤第二节离子反应知识点一：四个概念的区别：1、电解质：①酸②碱③盐④水⑤活泼金属氧化物2、非电解质：①非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3等）②部分非金属氢化物（NH3、CH4）③部分有机物（蔗糖、酒精）3、强电解质：⑴强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI⑵强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2⑶大部分盐:包括盐中沉淀4、弱电解质：⑴弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3、HF、H3PO4、HAlO2⑵弱碱：NH3·H2O等⑶水第二章化学物质及其变化高一上期化学资料（6）第5页共12页注意：1、单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。2、强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。【练习】1、下表中物质的分类组合完全正确的是序号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOHBaCO3HClONH3·H2O非电解质H2OFeH2O乙醇2、下列说法：①只含一种元素的物质一定是纯净物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐，其中正确的是A．①②③B．①③C．②③D．①②3、判断下列化学基本概念的依据不正确的是A．溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小B．强弱电解质：溶液的导电能力大小C．离子化合物：化合物中是否含离子键D．氧化还原反应：元素化合价是否变化4、下列叙述中，正确的是A．金刚石是碳的一种同位素B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水D．离子键、共价键都属于静电作用5、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液6、下列说法正确的是A．用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质B．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构C．直径介于lnm—100nm之间的微粒称为胶体D．强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力知识点二：电离方程式：1、强电解质：2、弱电解质：知识点三：离子方程式的书写：1、书写方法：⑴写出化学方程式⑵拆⑶删⑷查2、要拆：强酸、强碱、易溶于水的盐。不拆：单质、气体、氧化物、沉淀、弱电解质。注意：①强酸的酸式酸根（HSO4—）要拆，弱酸的酸式酸根（HCO3—、HSO3—、HS—）不拆。②微溶物在生成物中时不拆，在反应物中时看状态。第二章化学物质及其变化高一上期化学资料（6）第6页共12页【练习】知识点四：离子大量共存判断：以下情况不能大量共存：1、生成沉淀不共存SO42—：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4CO32-:CaCO3、BaCO3、MgCO3、Ag2CO3Ag+:AgCl、AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）OH-:Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Fe(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、AgOHSO32-:CaSO3、BaSO3S2-:FeS、CuS、HgS、PbS（全是黑色）H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓2H++SiO32-=H2SiO3↓2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O2、生成气体：H+与CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、S2—、HS—不共存OH—与NH4+不共存3、生成弱电解质：H+与CH3COO—、ClO—、F—、PO43—、OH—不共存OH—与HCO3—、HSO3—、HS—不共存4、发生氧化还原不共存：⑴强氧化性离子：①MnO4—②Fe3+③ClO—④H+和NO3—⑵强还原性离子：①Fe2+②S2—（HS—）③SO32—（HSO3—）④I—⑤Br—5、发生络合反应不共存：Fe3+与SCN—注意：1、无色溶液中不能含有有色离子：①MnO4—紫色②Fe3+黄色③Fe2+绿色④Cu2+蓝色2、溶液酸碱性判断：①PH＜7的溶液为酸性，PH＞7的溶液为碱性。②与Al反应放出H2的溶液可能是酸也可能是碱。第二章化学物质及其变化高一上期化学资料（6）第7页共12页【例题】1、（2009四川高考）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C．FeCl3溶液：K+、、Na+、、SO42－、OH－D．碱性溶液中：Na+、K+、SiO32－、NO3－2、（2006四川高考）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－BK＋、Na＋、SO32－、S2－CK＋、Na＋、AlO2－、SO42－DBa2＋、Fe2＋、NO3－、Br－3、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、HCO3－、NO3－B．NH4+、SO42－、Al3+、NO3－C．Na+、Ca2+、NO3－、CO32－D．K+、MnO4－、NH4+、NO3－4、（2009重庆高考）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、H＋、AlO2－、Br－B．H＋、Fe2+、SO42+、NO3－C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－D．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－5、（2008全国I卷）在碱性溶液中能大量共存的离子组是A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、Al3+、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－【练习】1、在溶液中能大量共存的离子组是A、H＋、OH－、Na＋B、K＋、NO3－、Cu2+C、Ba2+、SO42－、Na+D、Fe3+、OH－、NH4＋2