第二章化学物质及其变化复习学案

-1-第二章化学物质及其变化复习学案【复习目标】1．认识分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。2．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。3．了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。4．知道离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式。5．了解氧化还原反应的本质。一．物质的分类1．简单分类法及其应用（1）分类法：把大量的事物按照事先设定“标准”进行分组。注意：①一般把事物之间的点作为划归同一类的“标准”。②“标准”不是唯一的。（2）分类方法①交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。例：将A组中物质与B组中物质分类用短线连起来A组B组K2SO4钾盐CaCl2无氧酸盐KNO3含氧酸盐Ca(NO3)2硝酸盐KCl钙盐②树状分类法：对同类事物进行再分类。例：请在方框中填入具体化学物质的名称（各举二例）2．分散系及其分类（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。前者称为分散质，后者称为分散剂。（2）分类①若以分散质和分散剂的状态为标准进行分类共有种分散系.②若以分散质粒子大小为标准进行分类(分散剂为液体)时可分为溶液、胶体和浊液三种。请填写下表:分散系溶液胶体浊液粒子的大小外观稳定性丁达尔效应能否透过滤纸举例（3）胶体的性质丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到。原因是。利用丁达尔效应可以区别。问题：①胶体同其他分散系本质的区别是。②制取氢氧化铁胶体的反应式为。其颜色是。二．离子反应1．酸、碱、盐在水溶液中的电离（1）电解质：在能的。酸、碱、盐是电解质。注意：①电解质必顺是化合物。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。②化合物（填“一定”或“不一定”）全是电解质，例如（举二例）。③电解质一定是自身电离出离子，防止与水反应生成电解质。（2）电离：电解质离解成的过程。NaCl溶于水后，在的作用下，发生了电离。例：写出下列物质的电离方程式HNO3;Ba(OH)2.Al2(SO4)3;NaHSO4.NaH3O3.FeCl3.注意：①正确写出离子符号；②遵循质量守恒和电荷守恒【注意】：①根据电解质电离的知识给酸、碱、盐进行定义。②金属导电的微粒是，发生的是变化。电解质导电的微粒是，发生的是变化。③电解质溶液中随电离出阴阳离子，但遵循电荷守恒，呈电中性2．离子反应及其发生的条件（1）离子反应：有离子参加或离子生成的反应。（2）①离子方程式：用的离子符号来表示反应的式子。书写离子方程式的步骤：以CaCO3和稀盐酸反应为例一写：写出反应的化学方程式；二拆：把写成离子形式，把仍用化学式表示。；三删：删去方程式两边不参加反应的离子。；四查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。②离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示。例：写出三个与离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O对应的化学方程式。（3）离子反应发生的条件：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是。（4）离子方程式正误的判断①是否以化学反应的客观事实为依据.如2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+错误原因是。②物质的拆分是否正确。例BaCO3与稀硝酸错误的写成CO32-+2H+=CO2↑+H2O正确的是。③是否遵循质量守恒和电荷守恒。例Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错误的原因是。④是否符合物质的固定组成。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液错误写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正确的写法是。（5）判断溶液中离子共存的规律离子间发生下列反应之一，就不能大量共存①生成难溶物，如CO32-与Ca2+、OH-与Mg2+、、等。②生成气体，如H+与CO32-、等。③生成水，H+与OH-注意前提条件设置①无色溶液,不存在有色离子,如Cu2+、、、等。②溶液的酸碱性。③“大量共存”还是“不能大量共存”三．氧化还原反应物质纯净物单质氧化物混合物化合物酸盐碱-2-1．氧化还原反应：凡是有的化学反应。特征：。本质：。注意：电子转移包括和。例：尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举出具体化学反应加以说明。2．氧化剂和还原剂（1）氧化剂：（或）的物质。氧化剂具有性。还原剂：（或）的物质。还原剂具有性。常见的氧化剂有；常见的还原剂有。（2）氧化还原反应有关概念的关系氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物【典例分析】一、物质的分类及分散系的概念1.现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCL、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内。组别被选出的物质分类依据第①组第②组2.胶体区别于溶液最本质的特征是A、分散质粒子的直径大小B、有丁达尔效应C、分散质粒子因吸附而带电荷D、可以通过滤纸3.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B.可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀二、电解质的概念1.对电解质概念的下列理解中，正确的是：（）A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子而导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，并非氧化钠本身电离所产生，因而氧化钠是非电解质。D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阴阳离子而导电的化合物E.NH3、CO2、Cl2的水溶液能导电，故NH3、CO2、Cl2是电解质F.盐酸能导电，故盐酸是电解质。2.现有以下物质：⑴氯化钠晶体、⑵干冰、⑶盐酸、⑷氨水、⑸液态氯化氢、⑹氧化钠固体、⑺纯碱、⑻蓝矾、⑼硫酸钡固体、⑽熔融硝酸钾、⑾氨气、⑿乙醇、⒀Cl2、⒁甲烷、⒂稀硫酸、⒃硫酸钠溶液、⒄SO2、⒅铜(1).以上物质中能导电的是：，属于电解质的是：，（2）.以上物质中属于非电解质的是：，（3）.以上物质中既能导电又属于电解质的是：。三．离子方程式的书写及正误判断、离子共存1、下列反应的离子方程式书写正确的是：（）A.碳酸钙与盐酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4+↓H2OC.澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.氯化铁溶液与氨水的反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+E.把氯化铁溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+F、氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋SO42-＝CuSO4wwG．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2OH把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑I．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-J．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑K．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2L．将铁投入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋M.铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑2、在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL-B、K+、Fe3+、CL-、OH-C、K+、Na+、CO32-、SO42-D、Na+、K+、NO3-、SO42-3.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是：（）A.K+、CO32-、Cl-、Na+B.Ba2+、K+、OH-、Cl-C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、K+、HCO3-、NO3-E．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-F.NO3-、Cu2+、SO42-、Na+G.Ag+、NO3-、Cl-、Na+4、（10分）有一包白色固体，可能是NaCL、K2CO3、Na2SO4和BaCL2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。⑴通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，不可能含有的物质为。⑵试写出有关反应的离子方程式①；②；四、氧化还原反应的相关概念1．已知下列四个反应：试从氧化还原反应的角度，用序号回答下列问题：①Cl2+H2O=HCl+HClO②2F2+2H2O=4HF+O2③2H2O2H2↑+O2↑④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（1）水只作氧化剂的是；（2）水只作还原剂的是；（3）水既作氧化剂又作还原剂的是；（4）水既不作氧化剂又不作还原剂的是；2.下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是（）A．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OB．Zn+2HClZnCl2+H2↑C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑D．2Na2O2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2O3.在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A.1︰1B.3︰8C.2︰3D.8︰34.已知，（1）2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2；（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A.FeCl3＞Cl2＞I2B.Cl2＞FeCl3＞I2C.I2＞Cl2＞FeCl3D.Cl2＞I2＞FeCl35.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.SO32－→SO2C.I－→I2D.HCO3－→CO32－EKClO3→O2【注】如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；化合价降低得电子（电子对偏向）还原反应化合价升高失电子（电子对偏离）氧化反应△△电解-3-【课后练习】1．下列物质中属于氧化物的是A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．下列物质属于钠盐的是A．Na2OB．CH3COONaC．NaHSO4D．Na2O24．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl26．下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑B.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OC.2Cu+O22CuOD.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O7．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯