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第二章碱金属第一节钠一.教材分析１.教材的内容和地位本节是对金属单质性质的研究，通过学习钠的物理性质、化学性质、保存、用途等，为讨论碱金属的性质打下良好的基础。教师应高度重视本节元素性质的规律性、示范性、建模性的作用，并培养学生形成认知规律。本节也为今后系统的学习Mg、Al等金属的性质做了铺垫。同时也有利于理解和加深第一章所学的知识，起到了承前启后的作用。2．教材特点：（1）本节教材为边讲边实验模式，很重视通过实验给学生以感性认识，并通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同讨论得出有关结论，获取新知识。（2）重视知识的综合运用，通过对知识的综合运用来加深学生对所学知识的理解。3.教学目标①知识与技能目标：了解钠的物理性质，使学生初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。②过程与方法目标：通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。③情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结协作精神。4.重、难点分析教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。教学难点：对实验现象的观察和分析。二.教法分析1．创设问题情境，坚持启发式的教学。2．采用实验探究法。3.重视挖掘知识之间的联系。三.学法分析1.让学生学会：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。2.帮助学生抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。3.培养良好的学习习惯和学习方法。（一）创设情境，提出问题（四）引导探索——分析钠的存在形式和保存方法及用途（三）以旧带新引出化学性质，突出重点（二）引导探索——用实验分析钠的物理性质四.教学过程分析据某报报道：在广州市珠江河段曾经发生过惊险神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。据现场的同志讲，早上10点多，河内突然冒起一股白烟，在水面上漂浮的一个铁桶内窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。群众议论说，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且，一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛……（一）创设情境，提出问题1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？2.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？4.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛？（一）创设情境，提出问题（二）引导探索——实验分析钠的物理性质[实验1]学生分组实验：用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。试验目的：引导学生思考:钠的保存方法；钠为什么能用小刀切割；切割后的颜色以及颜色变化。应用:学完钠的物理性质后，解决引言创设情景中提出的问题:(1)为什么装满金属钠的铁桶不下沉？(2)消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？（三）以旧带新引出化学性质，突出重点1.与非金属反应：(如氧气、氯气、硫等)(1)钠与氧气的反应回忆刚才做的小组实验，新切开的钠块表面的银白色很快变暗，就是由于钠与氧气常温下发生反应，在钠的表面生成了一层氧化物。钠与氧气常温就能反应，如果温度升高会怎样呢？——引出钠在氧气中燃烧的反应。将黄豆大的一块钠放入玻璃管中部，加热。当钠熔成小球并开始燃烧时，停止加热，将玻璃管稍稍倾斜。这样改进便于观察钠的熔化、反应产物的颜色、状态。钠在氧气中燃烧——改进实验(2)动画演示钠和硫的反应:在研钵中把钠与硫粉混合研磨——轻微爆炸。提出问题：我们知道氧气的性质比硫活泼。在上述两个实验中：为什么钠与硫研磨能发生爆炸，而钠与空气中的氧气反应时不发生爆炸？引导学生解决问题，从反应条件入手，寻找影响反应速率的因素，培养学生思维的全面性和严密性。①学生分组实验：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后将黄豆粒大小的钠块投入小烧杯中。2.钠跟水的反应——重点指导学生观察①钠在水中的位置；②钠的形状变化；③钠的运动情况；④小烧杯中溶液的颜色变化；⑤其他现象。在一塑料瓶中完成。用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上用大头针扎一黄豆大的钠粒，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子，点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声。②探究性实验:让学生收集一些生活中常见的物品如：废旧塑料瓶、大头针等，结合实验室中的药品和仪器：钠、酚酞溶液等。请学生自己设计实验完成钠和水的反应并检验生成的气体。归纳：金属钠和水反应的现象和结论现象结论钠浮在水面上熔成闪亮的小球发出嘶嘶的声音钠球四处游动滴有酚酞的溶液变红总结出化学方程式和离子方程式。应用：学完钠的化学性质后，解决引言中创设情景所提出的问题：（1）为什么“水里的东西也能着火爆炸”？（2）为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛？性质小结：钠能够和氧气、氯气、硫、水等反应，而且这些反应都是氧化还原反应，钠在这些反应中都是作还原剂，充分体现出钠的强还原性。钠的化学性质是由钠的结构决定的。结构特点：钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-→Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.钠原子结构（四）引导探索——通过对钠的结构和化学性质的学习，分析钠在自然界中主要存在形式和保存方法及用途。1.存在：钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态。2.保存：保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。3.用途：还原某些金属、制Na2O2；制Na-K合金；做原子反应堆导热剂；高压钠灯等。结构性质决定决定用途[本节课小结]+11281强还原剂存在(化合态)保存(煤油)思考1：将金属钠分别投入到下列溶液中，会产生什么现象？①稀盐酸溶液中(补充实验)②CuSO4溶液中(补充实验)思考2:兴趣实验——水上芭蕾（教师演示）钠在苯和水的混合液中的反应请学生利用自己所学的知识进行解释。五.板书设计第一节钠一.钠的物理性质二.钠的化学性质1．钠与非金属的反应三.钠原子结构2．钠与水的反应四.钠的存在、保存及用途第二章碱金属六.作业布置1．阅读P39的阅读材料。2．将钠放人氯化铁溶液中，会有什么现象?生成什么物质?写出反应的离子方程式。3．课堂处理P31习题一、二、四。4．书面作业：习题三、五题。