第二章第三节氧化还原反应

教学目的3：1.巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。教学课时：2.5课时知识体系31．元素化合价在化学反应中的变化（B）⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。2．氧化还原反应的实质（B）⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。3.氧化剂和还原剂（C）⑴定义：①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。⑵常见的氧化剂和还原剂⑶价态与氧化剂、还原剂的关系：①元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。②元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。③元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。⑷一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。⑸酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。如：常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。⑹温度影响氧化性。如：常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。⑺最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。⑻氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。⑼氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。[基础达标3]1.下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是CA.烧碱、消石灰B.纯碱、硫酸铜晶体C.过氧化钠、亚硫酸钠D.浓硫酸、浓硝酸2.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是DA.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强3.下列反应中，属于非氧化还原反应的是CA．3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2OB．2Br—+Cl2=2Cl—+Br2C.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2D.CO2＋Na2O2=Na2CO3+O24．下列叙述正确的是BDA.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.氧化剂在化学反应中得电子C.还原剂在反应中发生还原反应D.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应5.下列变化过程中，属于还原反应的是DA.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是CA.食盐B.漂白粉C.氯水D.上述选项都不对7．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是CA．在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂C．反应中Cu2＋与FeS2的物质的量之比是14:5D．反应中每生成1molCu2S共得2mol电子8．下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是BA．①②③④⑤⑧⑨B．①②③⑤⑧⑨C．①②③⑤⑦⑥⑧D．①②③⑤⑦⑨⑩9.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是AA.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是10．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH2＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是BA．NH3具有还原性B．H－是很强的还原剂C．H2是氧化产物，NH2是还原产物D．该反应属于置换反应11.单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:A①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。以上叙述正确的是A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦12.在反应：H2S+H2SO4(浓)==S+SO2+2H2O中，下列说法正确的是BA.S是还原产物，SO2是氧化产物B.S是氧化产物，SO2是还原产物C.该反应的电子转移数目是6e-D.H2S是还原剂，被还原为S13.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为CA．1︰5B．1︰3C．5︰1D．3︰114．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是BA．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－15．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是DA．+1B．+2C．+3D．+416．下列叙述中正确的是AA．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质17．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是AA．氧化性B．还原性C．酸性D．金属性18．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是C①Na和H2O②Na2O2和H2O③P2O5和H2O④Cl2和H2O⑤NO2和H2OA．③④⑤B．①②④C．②④⑤D．①③⑤19．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是CA.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无20．漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是CA.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.干燥剂12345678910CDCBDDCCBAB11121314151617181920ABCBDAACCC课后有感本节复习内容属于C．掌握要求的内容，必考的考点，与物质的量的计算相结合，需进行强化训练，难点是对电子转移分析和量的计算。