第二章第三节氧化还原反应导学案⑵

◇课前预习◇第三节氧化还原反应⑵班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．化学反应的实质是。2．氧化还原反应的特征是，氧化还原反应的实质是。3．下列哪些反应是氧化还原反应？①2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O②MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑③3NO2＋H2O======2HNO3＋NO④2H2O2======2H2O＋O2↑⑤CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)2二、预学能掌握的内容1．氧化剂是的物质，还原剂是的物质。2．氧化剂在反应时化合价，还原剂在反应时化合价。3．化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系？4．用单线桥双线桥表示氧化还原反应的注意事项以及两者之间异同点？三、预学中疑难问题1．2．3．4．△△◇课堂互动◇第三节氧化还原反应⑵班级姓名学号一、学习目标1．理解氧化剂和还原剂的概念2．学会利用“双线桥”、“单线桥”分析氧化还原反应3．能够运用氧化还原反应的关系4．知道中学化学中常见氧化剂还原剂5．了解氧化还原反应在生产和生活中的应用。二、学习过程1．氧化剂与还原剂的概念及判断氧化剂——化合价，电子的物质——被；还原剂——化合价，电子的物质——被。【探究活动】分析下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系①2CuO+C===2Cu+CO2↑②CuO+H2====Cu+H2O【教师释疑】（氧化剂）得、低、还，（还原剂）失、高、氧．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．【思考交流】分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。（1）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（2）2Na+Cl2====2NaCl（3）2H2O====2H2↑+O2↑2．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法——表示电子转移情况【探究活动】如何用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑【教师释疑】①双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；②线上标明电子得失以及得失的数目③失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。【思考交流】点燃通电用“双线桥”表示下列氧化还原反应。①2H2O=====2H2↑＋O2↑②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑③2KClO3=====2KCl+3O2↑(2)单线桥法——表示电子转移情况【探究活动】如何用单线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑【教师释疑】（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）【思考交流】用“单线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。①Fe+CuSO4==FeSO4+Cu②2HgO==2Hg+O2↑③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O3．中学化学中常见氧化剂还原剂常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等【探究活动】试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S2-、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。【教师释疑】从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价——只具有氧化性，最低价——只具有还原性，中间价——兼有氧化性和还原性。三、提高训练分析下列氧化还原反应，用双线桥单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。①2H2S＋SO2======3S↓＋2H2O②KClO3＋6HCl======KCl+3Cl2↑＋3H2O③2H2O2===2H2O+O2↑④NH4NO3＝N2O↑+2H2O◇课后评价◇△电解催化剂第三节氧化还原反应⑵班级姓名学号1．下列各反应中，水为还原剂的是（）A、2H2+O22H2OB、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2↑D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2．下列关于氧化还原反的叙述中正确的是（）A、失去电子的反应为还原反应B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质3．下列能表示二氧化硫被还原的反应是（）A、SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HClB、SO2+H2S===2H2O+3SC、SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD、SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO24．下列反应必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（）A、SO2→SB、Na2SO3→SO2C、I-→I2D、HCO3-→CO32-5．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原6．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，则维生素C具有（）A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性7．“生氢剂”氢化钠（NaH）与水反应的的化学方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，其中，水的作用是（）A、既是氧化剂又是还原剂B、还原剂C、氧化剂D、催化剂8．盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑，2HCl+CuO===CuCl2+H2O，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；由此判断盐酸应当具有的性质是（）A、只有酸性B、只有氧化性C、只有还原性D、有酸性、有氧化性和还原性9．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2；第二步：NH4NO2===N2↑+2H2O下列对上述反应的叙述正确的是（）①NH4NO2仅是氧化剂；②NH4NO2仅是还原剂；③NH4NO2发生了分解反应；④内有氮元素的化合价发生了变化；⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂；⑥两个反应都是氧化还原反应A、①③⑥B、①④⑥C、②③④D、③④⑤10．制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为：（）A、1：1B、1：2C、2：1D、3：211．现有①KMnO4②H2③O2④Cl2⑤CO⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：中，常用的还原剂放入乙：中，则：⑴甲中有；乙中有。（填序号）⑵由Fe→Fe3O4，Fe2O3→Fe可知，欲实现I反应过程应从（填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从中找物质。⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。+===+⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为4X+5O24NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为。12．对于实验室制取O2的反应：2KClO32KCl+3O2↑，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是（填序号）。该反应中，是氧化剂，是还原剂，MnO2是剂。13．Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是-1价，并且-1价的O极其不稳定，易转化为-2价或0价的O。在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4⑴H2O2仅体现还原性的反应为（填代号，下同）；⑵H2O2仅体现氧化性的反应为；⑶H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为；⑷H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为。参考答案：ⅠⅡ◇课前预习◇一、1．原子的重新组合2．化合价的升降电子的转移3．①是②是③是④是⑤否二、1．化合价降低化合价升高2．化合价降低化合价升高3.化合价升高失去电子，化合价降低得到电子4.双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；线上标明电子得失以及得失的数目。单线桥是单箭号（在反应物之间）；箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）◇课堂互动◇二．1.氧化剂与还原剂的概念及判断降低得到还原升高失去氧化【探究活动】①氧化剂CuO还原剂C②氧化剂CuO还原剂H2【思考交流】（1）氧化剂CuSO4还原剂Fe（2）氧化剂Cl2还原剂2Na（3）氧化剂H2O还原剂H2O2．⑴【探究活动】【思考交流】用“双线桥”表示下列氧化还原反应。①2H2O=====2H2↑＋O2↑②2Al+3H2SO4=====Al2(SO4)3+3H2↑③2KClO3=====2KCl+3O2↑(2)【探究活动】。【思考交流】①Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化剂CuSO4还原剂Fe单线桥（略）②2HgO==2Hg+O2↑氧化剂HgO还原剂HgO单线桥（略）③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O氧化剂Cl2还原剂Cl2单线桥（略）3．【探究活动】只有氧化性的是_Fe3＋__Al3＋_____H＋______，只有还原性的是____S2-、Cl－____，兼有的是_____Fe2_______。三、提高训练1．2H2S＋SO2======3S↓＋2H2O氧化剂SO2还原剂H2S2.KClO3＋6KClO3======KCl+3Cl2↑＋3H2O氧化剂KClO3还原剂KClO33.2H2O2===2H2O+O2↑氧化剂H2O2还原剂H2O2电解失6e–,化合价升高，被氧化得6e–,化合价降低，被还原失4e–,化合价升高，被氧化得4e–,化合价降低，被还原失6e–,化合价升高，被氧化得6e–,化合价降低，被还原4.NH4NO3＝N2O↑+2H2O氧化剂NH4NO3还原剂NH4NO3◇课后评价◇1~5CCBCB6~10BCDDA11.（1）①③④；②⑤⑥（2）甲；乙⑷NH312．c；KClO3；KClO3；催化13.⑴B⑵D⑶C⑷A