第二节几种常见的金属

初三化学教学设计(第六章)初中化学乐园第二节几种常见的金属（第一课时)教学目的知识：了解生铁和钢的主要成分、机械性能的主要差别、用途；了解生铁冶炼的反应。原理：常识性介绍铝、铜、锌、钛及合金。能力：培养学生阅读和自学能力。思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。重点难点：生铁和钢的成分、特性、用途；生铁冶炼的反应原理。探究过程【提问】1.铁具有哪些物理性质？（色泽、硬度、密度、延展性、导电传热性能、熔点和沸点等）2.写出铁跟氧气、盐酸和硫酸铜溶液反应的化学方程式。（注意强调铁跟盐酸、硫酸铜溶液反应后的生成物为+2价铁的化合物。）【引入新课】我们知道在人类已发现的一百多种元素中，有八十多种是金属元素（请学生查看元素周期表），在我们的日常生活中用得较多，我们也比较熟悉的金属有哪些？在新的一节里我们要学习几种常见的金属【板书】第二节几种常见的金属为了研究的方便，人们往往可以从不同角度、根据不同的标准对金属进行分类。如工业上，常把金属分为黑色和有色金属两大类：从上节课我们得知，纯铁很软，可生活中的铁制品可不是这样的，这是怎么一回事呢？下面我们先来进一步认识铁。一、铁【讲解】通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁，而是铁的合金。合金是一种金属跟其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。生铁和钢都是铁的合金。指导学生阅读课文.(P.123)【引导】生铁和钢都是铁的合金,我们先来学习生铁的特性和用途.【阅读】（1）生铁的主要合金元素种类及含量。（2）生铁的种类、特性是什么，各有什么用途？1．生铁初三化学教学设计(第六章)初中化学乐园（1）成分：含碳量在2％～4.3％之间，含有硅、锰及少量硫和磷等。（2）分类、特性与用途：【讲解】炼铁的原料、反应原理及设备(3)生铁的冶炼原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气设备：高炉回忆一氧化碳的还原性，反应原理：铁矿石炼成铁的简单原理即是用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（冶炼原理是用还原的方法将铁还原出来。）【讲解】钢是铁的另一种合金，在组成成分上与生铁不同，所以在性能上有较大的差别。含碳量在0.03％～2％之间，常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。【板书】2钢（1）组成：含碳量在0.03％～2％之间，常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。（2）分类、特性与用途：指导学生阅读课文P125～P126。归纳钢的分类及几种常见钢的特性和用途。生铁和钢在性能在的主要区别是：生铁硬而脆，无韧性，可铸不可锻初三化学教学设计(第六章)初中化学乐园钢坚硬，韧性大，弹性好，可铸可锻可压延——具有更广泛用途【介绍】钢的冶炼方法原料：生铁、氧气或铁的氧化物原理：在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含过量的碳和其他杂质转化成气体或炉渣而除去。（氧化的原理，降碳、除杂质）设备：转炉、电炉、平炉【设问】生铁与钢的比较课堂练习：1.合金是由____________跟_________________一起熔合而成的具有_________特性的物质。2.生铁和钢的主要区别是___________________不同。3.常用来炼铁的磁铁矿主要成分是__________，赤铁矿的主要成分是________。4.炼铁的主要设备是___________，炼钢的主要设备是_________和____________。5.炼铁的反应原理是（写化学方程式）________________________________。6.下列物质中不属于合金的是（）A．生铁B．碳素钢C．氧化铁D．不锈钢7.下列物质中主要用于炼钢的是（）A．白口铁B．灰口铁C．球墨铸铁D．四氧化三铁8.常用于制造电线、电缆的金属是（）A．钛B．铁C．铜D．锌【过渡】下面我们来了解其它几种常见的金属。【板书】二、其它几种常见的金属指导学生阅读课文（P.123～P.125）（铝、铜、锌、钛的物理性质及主要用途）初三化学教学设计(第六章)初中化学乐园几种金属性质用途铝（Al）①与酸反应②强还原性③常温下，铝的表面形成一层致密的氧化膜①传导性②冶炼高熔点金属③铝合用于汽车、飞机、火箭铜（Cu）①干燥空气中稳定②潮湿空气中生成铜绿①传导性②作电线、电缆③铜及铜合金用于机械，化工中各种器材锌（Zn）①与酸反应②常温下，易与空气中氧形成一层致密的氧化层薄膜，有防腐作用①电镀②铜合金③干电池钛（Ti）①耐腐蚀②可溶于HCl、浓H2SO4中③与硝酸、稀H2SO4及弱碱作用缓慢①航空、造船工业②反应器③化工器材【小结】通过学习，我们对铁的两种合金——生铁和钢及其它几种常见金属有了初步的认识。钢铁工业是否发达，一直是衡量国力的重要标志，我国是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，新中国成立以来，短短的几十年的却得到了飞速的发展，1996年我国钢铁产量达到了1亿吨，已跃居世界第一位。随堂检测：1.生铁的含碳量（）A．低于2％B．高于4.3％C．低于0.03％D．在2％～4.3％之间2.在冶炼生铁时使用的还原剂是（）A．Fe2O3B．COC．FeD．CO23.碳素钢的分类是根据（）A．硬度B．含碳量C．用途D．机械性能4.不锈钢的主要特性是（）A．抗腐蚀性好B．韧性好C．导磁性好D．耐高温性好5.下列说法中不正确的是（）A．球墨铸铁有时可以代替钢B．高炉冶炼出的是生铁C．生铁都是炼钢的原料D．钢的性能比生铁要优越6.下列金属常用于做干电池的是（）A．铝B．铜C．锌D．钛第二节几种常见的金属（第二课时）教学目的知识:加深对化学方程式意义的理解,巩固根据化学议程式进行纯净物质量计算的方法;掌握含杂质物质的化学议程式的计算方法.能力:培养学生分析问题和化学计算的能力.思想教育:培养学生依据事实解决问题的科学态度.重点难点从化学方程式的实际意义上理解含杂质的化学方程式计算的方法.初三化学教学设计(第六章)初中化学乐园教学方法讲练结合.探究过程【提问】炼铁的原料主要有哪些?这些原料属于哪类物质?写出炼铁的反应原理.（生:思考、回答、练习书写化学方程式。意图:注意纯净物与混合物的关系。）【讲解】我们知识铁矿石是混和物，而其主要成分—铁的氧化物才是能炼出铁的物质，根据：纯净物的质量==不纯物的质量×纯净物的质量分数可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量.【例1】现有含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,其中含Fe2O3多少吨?【练习1】某赤铁矿含杂质25%，那么400吨赤铁矿中含三氧化二铁多少吨？（300吨）【提问】根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式,说明化学方程式的意义?(生:议论,回忆化学方程式的意义.意图:加强对化学方程式意义的理解)强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的相互关系,各化学式所规定的化学量是反映纯净物之间的数量关系.在现实生活中,物质里或多或少都含有杂质,像炼铁用的铁矿石.那么当参加反应的物质含有杂质时,应如何进行计算呢?【板书】三、含杂质物质的化学方程式的计算【例2】含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,可以炼出多少吨铁?分析:根据前面分析,要根据化学议程式进行计算.道德要将赤铁矿石中Fe2O3的质量(即纯物质的质量)计算出来,再按照第四章中所学过的规范步骤进行计算.根据教师的逐步提示完成例2的全过程.指导看书P.122例题，并强调书写的规范格式。看书。记忆计算步骤及规范书写。加深印象【小结】(2)必须将纯物质的质量代入化学方程式计算。【练习2】1.含碳酸钙75%的石灰石100吨，高温煅烧后，可得氧化钙多少吨。（42吨）2.实验室欲制6克氢气，需含锌97.5%的不纯锌多少克？（200克）3.含三氧化二铁的质量分数为80%的铁矿石1000吨，可炼出含杂质5%的生铁多少吨？（589.5吨）【小结】我们在前面所学过的化学方程式计算都是纯物质间的计算。对于化学方程式中所表达出的质量关系都是纯物质之间的数量关系，但是在现实生活中绝对纯净的物质是不存在的，初三化学教学设计(第六章)初中化学乐园或多或少都含有杂质。因此当参与反应的物质含有杂质时，先把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再代入化学方程式进行计算。随堂检测：要生产5.6吨氧化钙，需含杂质20%的石灰石多少吨？【布置作业】初三化学教学设计(第六章)初中化学乐园奥林匹克题（一）一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意）1、下列属于铁的物理性质的是（）A、铁在氧气中燃烧时火花四溅B、铁投入稀硫酸中有气泡冒出C、铁是电和热的导体D、铁投入硫酸铜溶液中其表面逐渐变为红色2、铁在氧气中燃烧，生成物是（）A、FeOB、Fe2O3C、FeSO4D、Fe3O43、铁在潮湿的空气中会（）A、自燃B、被氧化成铁锈C、燃烧D、被氧化成四氧化三铁4、下列说法不正确的是（）A、球墨铸铁有时可代替钢、用于铸造和机械加工B、盛水的铁桶最容易生锈的部位是水面附近C、氧化亚铁只能做氧化剂、不能做还原剂D、高炉炼出的是生铁5、下列各组物质都能发生化学反应，能产生不可燃气体的是（）A、锌和稀硫酸B、大理石和盐酸C、铁和盐酸D、碳和CO2共热6、除去硫酸亚铁中含有少量硫酸铜，可选用（）A、铁B、铜C、盐酸D、硫酸7、常用来制造刀具和量具的含铁材料是（）A、生铁B、低碳钢C、中碳钢D、高碳钢8、下列物质不属于合金的是（）A、不锈钢B、白口铁C、氯化铁D、球墨铸铁9、能使铁溶解，又无气体生成的是（）A、硫酸铜溶液B、稀盐酸C、硫酸亚铁溶液D、稀硫酸10、有关物质颜色的叙述不正确的是（）A、纯净的镁条是银白色的B、纯净的铁是黑色的C、胆矾是蓝色的D、硫酸亚铁溶液是浅绿色的二、填空题11、在工业上常把金属分黑色金属和_______金属两大类。________属于黑色金属。12、人们为了防止钢铁生锈，通常采用在铁制品表面________或________等方法防止铁生锈。初三化学教学设计(第六章)初中化学乐园、高炉炼出的铁是_______，它一般可分为_________、_________和________。其中_______在某些场合可代替钢。14、合金是由________金属跟其它_______或_______（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有________特性的物质。三、用化学方程式解释下列现象，并注明反应的基本类型（指化合、分解、置换、复分解）。15、用铁制容器盛装硫酸铜溶液，铁制容器被腐蚀。化学方程式_______；反应类型________。16、工业上用石灰石做原料可以生产出生石灰。化学方程式_______；反应类型________。17、工业上常用废硫酸和铁屑制取硫酸亚铁，化学方程式________；反应类型________。四、完成下列化学反应方程式18、_________19、_________20、_________21、_________五、计算题22、实验室用CO还原赤铁矿中的Fe2O3，取含Fe2O380%的赤铁矿若干克与足量的CO完全反应，得到残余物的质量为15.2g，求生成铁多少克？23、某磁铁矿石含Fe3O490%，问在理论上多少吨这种矿石才能提炼出1t铁。24、利用含30%硫酸的废液2t跟足量的铁屑起反应，可生产出绿矾(FeSO4·7H2O)多少吨？奥林匹克题（一）参考答案1、C2、D3、B4、C5、B6、A7、D8、C9、A10、B11、有色；铁、铬、锰。12