第二节化学平衡

1第二节化学平衡教学目标1．理解化学平衡的概念和特征2．掌握平衡态的判断3．理解“等同平衡”的含义4．培养学生科学方法和探索勇气5．理解辨证唯物主义对立统一规律教学重点和难点化学平衡状态及其特征教学方法结合多媒体课件，启发探究—讨论发现2教材分析和教学设计思路化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据学生把握知识的广度和深度，重视学生科学方法和思维能力的培养。化学平衡是以后学习其他平衡（电离平衡、水解平衡等）的基础。化学平衡概念的建立和化学平衡的特征是本节教材的重点和难点，教学时通过复习联系已有知识借助多媒体模拟显示，再启发讨论中让学生发现规律，形成概念。教学过程复习提问什么叫可逆反应？可逆反应能否进行到底？举例说明。引入新课1.认识化学平衡媒体模拟1）流水动态平衡2）反应2SO2+O2=2SO2分析该例3讨论：a.反应开始时正逆反应速率和以后正逆反应速率的变化情况，与反应物、生成物浓度变化的联系。b.当V正=V逆时，反应物和生成物浓度及百分含量是否继续变化？为什么？c.画出正逆反应速率随时间变化的曲线。d.在V正=V逆状态时，若改变条件（如再加入一些反应物或改变温度），V正和V逆将如何变化，对原平衡有何影响？归纳小结形成概念2.化学平衡状态的定义媒体显示3.化学平衡状态的特征再次模拟反应2SO2+O2=2SO3归纳总结投影展示巩固练习投影展示教后感想这节课准备充分，媒体运用得当，较好的体现了学为主体，教为主导，获得了良好的收益，学生反应良好。实物投影展示讨论提纲1．反应开始时正逆反应速率和以后正逆反应速率的变化情况，与反应物、生成物浓度变化的联系。2．当V正=V逆时，反应物和生成物浓度及百分含量是否继续变化？为什么？3．画出正逆反应速率随时间变化的曲线。4．在V正=V逆状态时，若改变条件（如再加入一些反应物或改变温度）V正和V逆将如何变化，对原平衡有何影响？讨论归纳41．反应开始时，SO2、O2浓度最大，正反应速率最大；此时生成物浓度为零，逆反应速率为零；随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率减小；生成物浓度增加，逆反应速率加快。2．进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物和生成物浓度不变，各物质的百分含量保持不变，即达到了化学平衡状态。3．改变反应条件，如增加反应物浓度，使正反应速率加快，破坏了原有的平衡，升高温度使正逆反应速率同时加快，但加快的程度不一样，也导致平衡破坏。第二节化学平衡[知识要点]一、可逆反应1、定义2、注意点（1）（2）（3）二、化学平衡及特征1、定义2、注意点（1）（2）(3)3、特征4、标志（1）微观标志（2）宏观标志规律（1）（2）（3）（4）（5）（6）三、平衡常数1、概念2、表达式3、注意点（1）（2）（3）4、意义（1）（2）5（3）（4）[练习]1、下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）A反应容器内压强不随时间变化BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存D反应容器内总物质的量不随时间而变化2、下列反应中，不属于可逆反应的是（）A、密闭容器中CaCO3==CaO+CO2B、氯水中Cl2+H2O==HCl+HClOC、SO2+Br2+H2O==2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4（浓）==Br2+SO2+2H2OD、SO2+H2O==H2SO33、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A单位时间内生成nmol的AB，同时生成nmol的B2B容器内的总压强不随时间变化C单位时间内生成nmol的AB，同时生成nmol的B2D单位时间内生成nmol的A2，同时生成nmol的B24、在一定条件下的恒温容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）表明已达平衡状态的是（）A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体总物质的量5、在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时（）ANO和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO2的物质的量一定相等C平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量DSO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等6、体积相同的A、B两个密闭容器中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol和bmolHI（ab），发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）。达到平衡时，下列说法肯定正确的是（）A反应开始时速率ABB平衡时，A中I2的浓度大于B中I2的浓度C平衡时碘蒸气在混合气体中的质量分数ABD平衡时HI的分解率AB7、在一固定容积的密闭容器中加入2LX气体和3LY气体，发生下列反应：nX（g）+3Y（g）2R（g）+Q（g）反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值是（）A1B2C3D48、向饱和食盐水中加入aｇＮa37Cl，充分搅拌一段时间后，下列叙述正确的是（）A溶液的质量分数不变B溶解度不变C溶液的质量增加D析出晶体的质量小于ag9、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）（正反应为放热反应）在不同温度及不同压强下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是（）AT1T2P1P2BT1T2P1P2CT1T2P1P2DT1T2P1P2610、反应2A（g）B（g）+xC（g），在一定条件下达到平衡后，容器内压强较反应前增大了p%，A的转化率也为p%，则x的值为（）Ａ１Ｂ２Ｃ３Ｄ４11、在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体进行反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g）。某时测定产物的浓度不可能的是（）Ac（Z）=0.75mol/LBc（Z）=1mol/LCc（W）=1mol/LDc（W）=0.8mol/L12、在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示。则图中阴影部分面积表示（）AX的浓度的减少BY物质的量的减少CZ的浓度的增加DX物质的量的减少12题图13题图13、对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）,图中曲线表示SO2的平衡转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是（）14、某温度时，C和H2O（g）在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2OCO（g）+H2（g）,CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，测得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO2的浓度A0.1mol/LB0.9mol/LC1.8mol/LD1.9mol/L（）15、在容积不变的容器中，在一定条件下发生反应：2AB（g）+C（s），达到平衡后，升高温度，容器中气体的密度增大。则下列叙述正确的是（）A若正反应是吸热反应，则A为非气体B若正反应是放热反应，则A为气体C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响16、在一定温度下，将2molSO3（气）放入某定容的密闭容器中，当反应达到平衡时2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），容器内有1.2molSO2，其平衡混合物的密度在相同条件下H2密度的倍数是（）A30.8B61.5C80D4017、在一密闭容器内使1LNO分解成NO和O2，达到平衡时，气体的总体积变为1.2L，则下列说法错误的是（）ANO2的分解率为40%B、NO2的分解率是60%C达到平衡时，NO2、NO、O2的物质的量之比是2：1D达到平衡时，NO2、NO、O2的质量之比是2：118、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）A[SO3]=0.4mol/LB[SO2]=[SO3]=0.15mol/L7C[SO2]=0.25mol/LD[SO2]+[SO3]=0.4mol/L19、在温度t、压强P时，反应2NO2N2O4+Q，在密闭容器中达到平衡，回答下列问题：（）（1）若把容器扩大一倍，达到新平衡时A压强比原来的一半大B压强减半C二氧化氮浓度减半D四氧化二氮含量减少（2）若只把反应体系温度升高10OC，达到新平衡时（）A体系温度为t+10OCB体系温度比t+10OC低些C二氧化氮含量减少D四氧化二氮含量减少20、将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3平衡时，SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于nmol的是()A2molSO2和1molO2B4molSO2和1molO2C2molSO2、1moLO2和2molSO3D3molSO2、1molO2和2molSO321、对可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），正反应为放热反应，在8500C时，其平衡常数k=1。（1）若升高温度到9500C时，达到平衡时k1（大于、小于或等于）（2）8500C时，若向一容积可变的密闭容器中同时冲入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：①当x=5.0时，上述平衡向（填正反应或逆反应）方向进行；②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是；（3）在8500C时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则ab（大于、小于、等于）22、在一定温度和压强下，NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，若取20LO2和20LNO混合，当反应达到平衡后，混合气体体积减小了5%。（1）求此反应中NO和O2的转化率。（2）只有在什么情况下，才可能使NO和O2的转化率相等？23、在一定条件下N2O5可按下式分解2N2O54NO2+O2经测定在不同时刻，N2O5的浓度如下表：时间（s）01003007001000170021002800N205浓度2.101.951.7O1.311.08O.76O.56O.37问：（1）N2O5的分解反应在前100s内的平均速率是多少？请用N2O5、NO2、O2浓度的变化来表示。（2）N2O5的分解速率随时间的增加如何变化？通过计算加以说明。8第二节.化学平衡化学平衡的概念与有关计算（共2课时）吴志敏一、教学目标：1、知识技能：掌握化学平衡的概念及其特点；掌握化学平衡的有关计算。常识性的介绍化学平衡常数。2、能力培养：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。3、科学思想：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。4、科学方法：加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。二、重点、难点：化学平衡的概念及其特点。三、教学过程设计教师活动学生活动[复习提问]什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？[引入]得不到2molSO3,能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。思考并作答：在相同条件下既能向正反方向进行又能向逆向反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。[分析]在一定条件下，0.01molCO和0.01molH2O通入容积为1L和密闭容器中加热到8000C。最后能得到CO2和H2多少摩？阅读课文并思考回答。CO+H2O=CO2+H2C始0.010.01000．0050．0050．0050．005V正V正=V逆9V逆[板书