第二节化学计量在实验中的应用(一)教案

第二节化学计量在实验中的应用(一)第二节化学计量在实验中的应用(一)------物质的量和摩尔质量教学目的1、认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位------摩尔第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系：nNNA1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M=nm单位g·mol－16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5gH2SO4的物质的量是_________解：H2SO4的相对分子质量为98,则M(H2SO4)=98g·mol－1。n(H2SO4)=)SO2H(M)4SO2H(m4=1-molg98g5.24=0.25mol。答：略教学过程分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩。国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）一、物质的量的单位---摩尔1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的量的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02*1023个)6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的.12C原子特指什么结构的碳原子？12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子由此，我们可以得出以下结论：1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02*1023个1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-1例题:平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。1molH2所含氢气分子的个数。2mol氢分子含个氢原子。1molSO42―是个硫酸根离子。6.02*1023个2.408*10246.02*1023物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol时应注明所指粒子是哪种？3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。例题:1判断正误，说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol小米×没有指出是分子、原子或离子；√；×小米不是微观粒子2根据摩尔的有关知识，进行计算。1.1.204×1024个H，合多少mol?(2mol)2.5mol的O2中有多少个氧气分子?（3.01*1024）3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：4.N、NA与n的关系：nNNA摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。例题：1.0.5mol水中含有个水分子。2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?3.01*1023；1.204*1024；2.408*1024；6.02*1023；6.02*1023H＋、Cl―各1mol；10；6.02*1024前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。是以0.012kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023。我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？A1=C1Cmm1212m1m若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示？(A2=Cmm212)A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？(A1∶A2=m1∶m2)这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。下面让我们导出下列关系：微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子1molC原子1molO原子1molFe原子宏观质量0.012kg=12gxgyg相对原子质量121656由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。x=16y=561mol钠原子的质量是多少?1mol氢原子的质量呢？(1mol钠原子的质量是23g，1mol氢原子的质量是1g)由此可得出什么结论？(1mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)1mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)综合以上分析，我们可得出以下结论：1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。练习：1molH2O的质量是。1molNaCl的质量是。1molNa+的质量是。1molS的质量是。18g；58.5g；23g；32g5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比(2)、公式：M=nm单位g·mol－1依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体----物质的量联系起来扩大6.02×1023倍扩大6.0×1023倍扩大6.02×1023倍1.Na的摩尔质量2.NaCl的摩尔质量3.SO24摩尔质量6、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5gH2SO4的物质的量是_________解：H2SO4的相对分子质量为98,则M(H2SO4)=98g·mol－1。n(H2SO4)=)SO2H(M)4SO2H(m4=1-molg98g5.24=0.25mol。答：略例题：5molNa2CO3的质量是多少？练习1.1.5molH2SO4的质量是。其中含有molO,molH,其质量分别为和。2.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。3.下列说法正确的是（）A.71g氯相当于2mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数D.1molKClO3中含有3mol氧元素4.如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A.m91B.9mC.2mD.18m5下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH2SO4中含有1molH2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量6、0．8g某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（）A、8B、16C、64D、1607、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-物质的量各是__________________8、19.6gH2SO4中氧元素的质量_________________9、含有1.5*1022个分子，其质量为2。7g求分子质量10、多少克H2SO4所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等11、0.2molKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等。147g；6；3；96g；3g；108g/mol；7、1mol；0.5mol；8、12.8g；9、108；10、0.98克；11、11.1克