第二节化学计量在实验中的应用

1第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔班级：姓名：1．原子的概念和相对原子质量？2．分子的概念和相对分子质量？预备知识：1．原子是一种微观粒子，原子具有一定的质量。其质量主要集中在原子核上，但该质量非常的小，如碳-12原子的质量仅有1．993×10—26kg。2．国际上规定，以碳12-原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。3．用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，这种化学式也叫分子式，如H2O既是水的化学式，也是水的分子式。若化学式同时又是分子式，则式量也叫相对分子质量。一．物质的量----七个基本物理量之一意义：单位：符号：使用范围：【练习】1．关于5P2O5的描述正确的是()A．5个五氧化二磷原子B．10个磷原子和25个氧原子C．五氧化二磷分子由氧元素和磷元素构成D．5个五氧化二磷分子，每个分子含有5个氧原子，和2个磷原子2．下列叙述中，正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．物质的量指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D．物质的量是描述物质多少的单位3.下列说法正确的是（）A.氢的物质的量是3molB.小米的物质的量是1molC.水分子的物质的量是2molD.氧气的数量是1molE.0.2molK+F.1mol细菌G.1mol氢H.1molH所含有的氢原子数与1molH2所含有的氢分子数相等二．阿伏加德罗常数定义：符号：物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：【练习】1．下列说法中正确的是()A．1molMgCl2里含有1molCl—B．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数C．1molH20中含有8mole—D．0．5molCl2含有1molClE.1molH2的H2数叫阿伏加德罗常数，1molH2中H数也叫阿伏加德罗常数。2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）A.它们所含有分子数目比为1：1B.它们所含的O原于数目之比为1：2C.它们所含的原予总数之比为2：3D.它们所含的C原予数目之比为1：1E.它们所含的电子数目之比为7：113.计算下列物质的微粒数或物质的量。（1）0.1mol碳约含有个碳原子（2）2mol氧气约含有个氧分子，个氧原子（3）0.2mol氢氧化钡含有mol钡离子，mol氢氧根离子（4）1.204×1024个水分子的物质的量是（5）9.03×1023个铁原子的物质的量是（6）0.1molNa2SO4中含有离子总共个，Na+的物质的量是，SO42-的物质的量是（7）3.01×1023个O3的物质的量是，其中含有氧原子的物质的量是（8）1个NH3含有个电子，在0.5molNH3中约含有个电子（9）molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。三．摩尔质量定义：单位：符号：n、m、M数学表达式：【练习】1.判断下列说法是否正确。A.1molO的质量是16g/molB.OH-的摩尔质量是17gC.1molH2O的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol2.1.5molH2SO4中氧原子的物质的量为，氧原子的质量为四．n、NA、N、m、M的计算课前预习导学探究2【练习】1.0.01mol某物质A，其质量为1.06g，则A的相对质量为，摩尔质量为2.3.22gNa2SO4.10H2O中含有Na+的物质的量为，含H2O的数目为3.质量相等的SO2和SO3物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为。4．对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的是()A．分子数相同B．所含有氧原子个数相等C．含有氢原子的个数相等D．质量相等1．下列说法中不正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量D．物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体2．含有3．01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是()A．0．500molB．1．00molC．0．250molD．0．125mol3．下列物质中所含的分子数相等的是()①0．1molCO2②9．8gH2S04③1gH20④1．6gO2A．①②B．②③C．①④D．③④4．求出下列物质的摩尔质量：(1)碳六十(C60)(2)硫酸根(3)乙醇(C2H50H)5．某元素+3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7：3，则它的摩尔质量为（）A．28g／molB．56gC．56g／molD．28g6．2．16gX2O5中含有0．1mol氧原子，则X的相对原子质量为()A．21．6B．28C．14D．317.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH38.在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？1.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）①4g氦气所含的原子个数为NA②2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同氧原子个数③1.7gNH3含有的电子数为NA④62g白磷中含2NA个白磷分子⑤NA个O2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占体积比一定为2：12．下列叙述错误的是()A．1mol任何物质都含有约6．02×1023个原子B．在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D．阿伏加德罗常数的符号为NA3．下列各物质中含氢原子数最小的是()A．0．1molNH4C1B．0．1molH2C．1．024×1022个CO(NH2)2D．0．2molNH3·H204．下列说法中正确的是()A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．在100℃、1×104Pa时，1molO2中约含有6．02×1023个O2分子C．含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)其体积为18mLD．两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等5．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A．0．5molN2中含有0．5NA个NB．32gO2中含有的氧原子数为2NAC．1molH2中含有电子数为1NAD．1molH2S04在水溶液电离出离子约为1．806×1024个6．与98gH3PO4所含有的O数目相等的H2SO4是()A．98gB．49gC．1molD．0．5mol7．下列说法中不正确的是()A.lmolH2中所含的质子数为2NAB．1molFe在足量稀盐酸中反应，反应完毕时Fe失去的电子数为3NAC.在常温下，把10gCaCO3加到180g水中，所得溶液里的Ca2+数等0．1NAD.一定质量的CaCO3所含O原子数为NA，相同质量的KHC03中含O原子数也为NA8．Pg某结晶水合物A·nH20，受热失去全部结晶水后，质量应变为qg，由此可知该结晶水合物相对分子质量为(·)A．18pn/(p-q)，B．18pn/qC．18qn/pD．qn/(p-q)9.(1)根据0．012kgl2C所含的碳原子数约为_________可以计算出1个12C原子的质量为___________。已知1个Fe原子的质量约为9．28*10—26kg，可以计算出Fe的相对原子质量为________，6．02*1023个Fe原子的质量为___________。(2)0．5mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是_________含有O的原子数目是______，含有的质子数目是__________。10.已知C02与CO混合气体的平均相对分子质量为32，求：(1)该混合物气体中CO2与CO的物质的量之比。(2)64g该混合物气体中含O的数目。课堂检测课后巩固3第二节化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积班级：姓名：1．影响气体体积的因素有哪些？一．气体摩尔体积定义：单位：符号：标准状况下，气体摩尔体积约为数学表达式：注意事项：1．外界条件对气体体积的影响。气体的体积与和的关系密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子间的距离，当温度降低时，气体分子间的距离，当压强增大时，气体分子间的距离，当压强降小时，气体分子间的距离。因此比较一定量的气体的体积时，必须在相同和下才有意义。2．正确理解气体的摩尔体积的概念，需理解气体的摩尔体积的四个要素：状态：状况：定量：数值：【练习】1.判断下列说法正确的是（）A.标准状况下,1mol任何物质的体积都为22.4L.B.1mol气体的体积约为22.4L.C.1mol氮气和1mol氧气体积相同.D.在标准状况下1mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L.2.下列有关气体体积的叙述正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L3.在标准状况下（1）0.5molHCl的体积是（2）33.6升氢气的物质的量是（3）16克氧气的体积是（4）44.8升氮气中含有的氮分子数是二．*阿伏加德罗定律(选讲)定义：推论：【练习】1.下列说法正确的是（）。A.在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4升。B.2克氢气和44克CO2的体积相等。C.1mol某气体的体积为22.4升。D.在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气的物质的量相等。2.在标准状况下，克CO2与4克氢气的体积相同。3.在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是：①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2*4．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比三．*混合物的平均摩尔质量（选讲）定义：计算方法：①已知混合物质的总质量m和总物质的量n：②标准状况下混合气体的密度：③相对密度D：④混合物各成分的摩尔质量和在混合体系中的体积分数：【练习】某物质在一定条件下分解可用２Ａ＝Ｂ＋２Ｃ＋４Ｄ（均为气体）现测得生成的混合气体对Ｈ２的相对密度为１１．４３，则Ａ的相对分子质量为（）Ａ．１１．４３Ｂ．２２．８６Ｃ．４５．７２Ｄ．８０．０１课前预习导学探究41.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度2．已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量、及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）Ａ．固体物质的分子大小和质量Ｂ．液体物质的分子大小和质量Ｃ．气体物质的分子大小和质量Ｄ．气体物质分子的质量3．某固体仅由一种元素组成，其密度为５ｇ／ｃｍ３。用Ｘ射线研究表明：在边长为１×１０－７的立方体中含有２０个原子，则此元素的相对原子质量为（）Ａ．３２Ｂ．６５Ｃ．１２０Ｄ．１５０4．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（）A．气体的种类B．气体的分子数C．分子本身的大小D．分子间的平均距离5．在同温同压下．下列气体密度最大的是（）A．C02B．SO2C．HClD．O26、同温同压下测得氢气密度为0.089g·L-1，某种有刺激性的气体x密度为2.927g·L-1，又知此气体是三原子分子，且由两种元素组成，两元素的质量比为1：1。则某气体x的化学式为。1．1．505×1023个氧分子在标准状况下所占的体积约是（）A．5．6LB．O．56LC．2．8LD．11.2L2.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO23．在同温同压下，某瓶充满O