第二节富集在海水中的元素─氯

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素─氯（第2课时）【学习目标】（1）理解氯气与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写（2）了解漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理（3）掌握Cl—的检验方法（4）培养学生观察、归纳、推理、分析比较及实验的能力【学前准备】知识链接1.请写出Fe、Cu、H2在Cl2中燃烧的化学反应方程式。2.氯水的成分有哪些？次氯酸的主要性质是什么？学法指导通过观察、推理、分析比较，让学生掌握Cl—与NaOH反应及Cl—的检验方法。【学习过程】二．Cl2的化学性质(4)与碱反应根据Cl2与水反应的原理，请同学们试写出：①Cl2与NaOH反应制漂白液的化学反应方程式：漂白液的有效成分为----------------------。稳定性：NaClO----------HClO(“”、“”或“=”)②Cl2与Ca(OH)2(消石灰)反应制漂白粉，化学反应方程式为-------------------------------------。漂白粉的有效成分为----------------，漂粉精的主要成分为------------------------------------------。归纳总结：漂白液、漂白粉和漂粉精都具有--------------，即可作------------，又可作----------------。思考与交流：漂白粉在空气中放置时间长了会变质吗？三．氯离子（Cl—）的检验按照实验4—6要求完成实验实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水思考：检验Cl—时，为什么滴加AgNO3溶液后还要加稀硝酸呢？【典例分析】例1．现有三种白色粉末，分别是Na2CO3、Na2SO4、NaCl，请设计实验把它们一一区别。分析：物质的鉴别，一般是根据它们的重要的性质、典型的特征，如：沉淀、气体、颜色、气味等。对于离子化合物，要认真分析其阴离子或阳离子是否相同。本题中三种盐的阳离子相同，因此，必须从分析阴离子的特征入手：CO32—即可以与Ca2+、Ba2+反应形成沉淀，又可以与H+反应放出CO2气体；SO42—可以与Ag+形成沉淀；Cl—可以与Ag+形成沉淀；在此基础上，可以作出正确的判断。解答：（1）分别取少量样品溶于适量的蒸馏水中配成溶液，并分盛于三支试管中。（2）再分别取少量上述溶液于另外三支试管中。（3）取少量稀盐酸分别加入（2）中的三支试管中。（4）若发现有气体放出的一支试管，则对应的物质为Na2CO3溶液。（5）向（1）中未检出的两种溶液中分别加入溶液，有白色沉淀生成的，则对应的物质为Na2SO4，余下的一种则为NaCl溶液。变式练习：检验某溶液中是否含有Cl—，正确的操作是（）A.取样品，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀；B.取样品，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成；C.取样品，先加入稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成；D.取样品，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀AgNO3，看白色沉淀是否消失。四．用途（1）.重要化工原料，是合成----------、-------------、-------------、------------、------------和----------的原料。（2）.自来水消毒，但与水中的有机物反应产生有害物质，现已试用新的消毒剂，如：ClO2等。科学视野成盐元素-----卤素砹（At）1．组成包括---------、----------、-----------、------------、砹（At）。2．性质与化学性质相似，都具有氧化性，但随元素核电荷数的增大而减弱，氧化性强弱顺序为---------------------------------------------。3．用途AgI用于-----------------，AgBr用于------------------，碘酒用于--------------------。【学习检测】选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列说法不正确的是（）A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．实现HCl→Cl2的变化需要氧化剂才能实现D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸2．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl34．除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（）A.蒸馏水B．二氧化锰C．饱和食盐水D．氢氧化钠溶液5．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可与碱反应B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸7．检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（）A．防止CO32―的干扰B．防止Cl―的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰8．溴化碘（IBr）的化学性质跟氯气相似,它跟水反应的化学方程式为：（）IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关的叙述中，不正确的是A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是氧化剂C．和NaOH反应能生成NaBrD．和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂9．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl—的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L10．实验室制取氯气，常用下列哪种试剂进行尾气吸收（）A．氯化钠溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液D．水11．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体放出，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。由此判断水溶液中含有（）A.Cl—SO42—B.Cl—NO3—C.Cl—CO32—D.Cl—OH—12．某强酸性溶液中可能存在NO3—、Cl—、I—、Fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水有单质溴被还原，由此溶液推断中（）①不含NO3—，也不含Fe3+②含有NO3—、I—、Cl—③含有I—，但不能确定是否含有Cl—④含有Fe3+A.①②B.①③C.①④D.①③④【学习一得】----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------第二节富集在海水中的元素─氯（第2课时）答案：知识链接1.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2H2+Cl2点燃2HCl2.Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—强氧化性二．Cl2的化学性质(4)与碱反应①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2ONaClO②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2CaCl2、Ca(ClO)2归纳总结：强氧化性漂白剂消毒剂思考与交流：漂白粉在空气中放置时间长了会变质，原因Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO光照2HCl+O2白色沉淀沉淀不溶解Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀沉淀不溶解Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀白色沉淀消失2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+HNO3=AgNO3+H2O+CO2↑白色沉淀沉淀不溶解Ag++Cl-=AgCl↓无明显现象无明显现象无明显现象思考：防止CO32-的干扰。用途：（1）塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料、药品。科学视野：1.氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)2.F2Cl2Br2I23.人工降雨感光材料杀菌消毒学习检测：1.B2.C3.C4.C5.C6.D7.A8.D9.C10.C11.C12.B