第二节常见的酸和碱(第一课时)

1第二节常见的酸和碱(第一课时)【学习目标】1.知识与技能：（1）知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。（2）掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。（3）知道酸溶液具有某些共性的原因。（4）了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。2.过程与方法：初步学会用科学探究的方法认识常见的酸的性质。3.情感态度和价值观：初步建立共性与个性相互联系的辨证唯物主义观点。【复习巩固】二氧化碳的水溶液、食醋、、、溶液显性，PH，能使紫色石蕊变成色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物——。而石灰水、氨水这些溶液显性，PH，能使紫色石蕊变成色、无色酚酞变色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物——。*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸（碱）溶液（填“一定”、“不一定”，下同）是酸（碱）性溶液，而酸（碱）性溶液是酸（碱）溶液。【轻松自学】书P185:常见的酸人的胃液中含有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。通常所说的“三大强酸”是指、、（用化学式填写）。实验室制二氧化碳使用石灰石和，蓄电池中使用，它们分别由浓盐酸和浓硫酸稀释而成。【活动与探究】书P186：通过观察比较浓硫酸和浓盐酸各方面的物理性质。表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸2溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象其他浓硫酸的特性（结合书P188内容）：1.一般溶质质量分数为，密度为；2.能吸收水蒸气，有很强的，可作为使用；3.能使纸张、蔗糖炭化，有（即以2∶1的原子个数比夺取纸张、蔗糖中的氢和氧）；4.溶于水时大量的热。【活动与探究】书P187：通过实验探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质。表7-4稀硫酸和稀盐酸的化学性质现象与结论实验内容稀硫酸稀盐酸与金属反应镁条锌粒铜片与铁锈（金属氧化物）反应与石灰石（盐）反应小结：1.镁、锌、铜中，能置换出酸中的氢，则不能；能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度差异为。2.在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。根据实验现象，镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱的顺序为。稀硫酸和稀盐酸的化学性质：31.能使紫色石蕊试液变成；2.与活泼金属（活动性排在）反应：与镁反应：、与锌反应：、与铁反应：、与铝反应：、通式：活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→+（反应类型）3.与某些金属氧化物反应：与氧化铁反应：、*与氧化铜反应：、*通式：金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→+4.与某些盐反应：与碳酸钙反应：、*与碳酸钠反应：、*通式：碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→新盐+水+二氧化碳酸溶液具有许多共性，是因为酸在水溶液中都能。*检验某酸为盐酸:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3检验某酸为硫酸:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（AgCl、BaSO4都是不溶于酸的白色沉淀，所以通常会再滴加稀硝酸进行确认）【课后提示】1.加强物质化学式和化学方程式的记忆；2.注意物质某些特性的记忆和积累（包括某些溶液的颜色）；3.成体系的记忆物质的化学性质较方便有效。4.“*”部分为补充内容。课堂评价第二节常见的酸和碱(第一课时)课型：习题主备人：杨益审核人：班级姓名成绩家长41.写出下列物质的化学式:硫酸盐酸硝酸碳酸硫酸镁氯化镁硫酸锌氯化锌硫酸亚铁氯化亚铁硫酸铝氯化铝硫酸铁氯化铁硫酸铜氯化铜碳酸钙氯化钙碳酸钠硫酸钠2.打开盛有下列试剂的试剂瓶后，在瓶口出现白雾的是[]A.浓硝酸B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸*提示:浓硝酸具有很强的挥发性。3.利用浓硫酸可以除去氢气、二氧化碳等气体中混有的水蒸气，这是由于浓硫酸有[]A.吸水性B.脱水性C.强腐蚀性D.酸性4.下列物质中不能使紫色石蕊变成红色的物质是[]A.H2SO4B.H2SO3C.H2OD.H2S5.下列各组物质中，能发生置换反应的是[]A.铜和稀硫酸混合B.氧化铁和稀盐酸C.铝和稀盐酸D.银和稀盐酸如果6.要制备CuCl2，可用下列各组物质中的[]A.铜和稀盐酸B.氧化铜和稀盐酸C.铜加稀硫酸，再加稀盐酸7.足量稀盐酸分别与锌和铁反应制取1g氢气，则各需消耗锌和铁多少克？若是等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应，则谁生成的氢气较多？5第二节常见的酸和碱(第二课时)课型：新授课主备人：杨益审核人：班级姓名成绩家长【学习目标】1.知识与技能：（1）知道烧碱、消石灰和氨水的物理性质。（2）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；认识强碱的腐蚀性。（3）初步认识常见的复分解反应。（4）知道碱溶液具有某些共性的原因。2.过程与方法：初步学会用科学探究的方法认识常见的碱的性质。3.情感态度和价值观：初步建立共性与个性相互联系的辨证唯物主义观点。【复习巩固】1.在浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸三大强酸中、，属于挥发性酸的是；露置在空气中会冒出“白雾”的是；有强吸水性和脱水性的是。2.指出下列溶液的颜色：CuSO4溶液FeCl2溶液FeCl3溶液3.下列物质暴露在空气中，质量显著增加的是[]A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸4.酸溶液都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为酸溶液中有[]A.氢分子B.水分子C.氢离子D.酸根离子5.下列物质中能由金属跟稀盐酸直接反应制得的是[]A.CuCl2B.FeCl3C.ZnCl2D.AgCl6.有四种黑色物质：铁粉、氧化亚铁、氧化铜、碳粉，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是[]A.水B.盐酸C.氢氧化钠D.氢气67.在盛有色稀盐酸的试管中，放入一个生锈的铁钉，可以看到铁锈，溶液变成色，该反应的化学方程式是；若稀盐酸足量，继续观察可以看到铁钉表面，反应的化学方程式是。8.把足量的稀硫酸加入盛有少量氧化铜和铜的混合物的试管里，加热后过滤，在滤纸上剩下的物质是，滤液里含有的物质是，反应的化学方程式为。【轻松自学】书P189:常见的碱氢氧化钠（化学式），俗称、或；氢氧化钙（化学式），俗称、或；氨水（的水溶液）。它们都是常见的碱，其水溶液PH7。【活动与探究】书P189：通过实验探究碱的性质1.观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味：实验现象实验内容烧碱消石灰氨水颜色状态气味2.在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察到的现象是，这一现象称为潮解．．。3.在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察其溶解过程，摸一摸试管，可感觉到溶液温度。4.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液和石灰水，现象是。烧碱、消石灰和氨水的物理性质：1.氢氧化钠：色体；暴露在空气中易，可作某些气体的；溶于水，溶解时热量，其水溶液有。72.氢氧化钙：色体。3.氨水：有气味的色体，有性。【拓展视野】书P190:烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钠能蛋白质和油脂，有性，使用时要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质：1.能使紫色石蕊试液变成，无色酚酞变成；2.氢氧化钠溶液有强腐蚀性，石灰水也有；3.与某些非金属氧化物反应：与CO2反应：、*通式：非金属氧化物+碱→盐+水4.与某些盐反应：与CuSO4溶液反应：、*通式：盐+碱→新碱+新盐反应中，两种化合物．．．．．互相交换成分，生成两种新的化合物．．．．．．．，这类反应称为。仿造该反应机理，写出下列反应的化学方程式：Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应：；NaOH溶液和FeCl3溶液反应：；碱溶液具有许多共性，是因为碱在水溶液中都能。【课后提示】1.加强物质化学式和化学方程式的记忆，并注意活用于题目；2.注意各种碱的特性的记忆和积累；3.体会复分解反应的概念，会判断反应类型之外也要能根据反应机理写出化学方程式。4.“*”部分为补充内容。课堂评价第二节常见的酸和碱(第二课时)8课型：习题主备人：杨益审核人：班级姓名成绩家长1.写出下列物质的化学式:氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁硫酸铜硫酸钙2.氢氧化钠又名、、，这是因为它有强烈的。氢氧化钠必须密封保存，因为它能够吸收空气里的并能跟空气里的起反应。3.下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是[]A.稀盐酸B.氯化铁溶液C.硫酸铜D.酚酞试液4.下列物质露置空气中一段时间，溶液中溶质的种类和质量分数均会发生变化的是[]A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐溶液5.只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是[]A.无色酚酞试液B.石蕊试液C.氯化铁溶液D.氢氧化钠溶液6.用化学方程式表示下列过程中发生的变化：（1）烧碱长期露置在空气中，滴入盐酸产生气泡：、。（2）用生石灰、碳酸钠和水三种物质制备少量氢氧化钠：、、。7.（1）如何鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液？（2）NaOH溶液露置在空气中会变质，选用何种试剂可以检验NaOH是否变质？若已部分变质，如何除去其中的杂质？第二节常见的酸和碱(第三课时)9课型：习题课主备人：杨益审核人：班级姓名成绩家长一.选择题（每小题只要一个选项符合题意）1.人体胃液里的胃酸可以帮助消化，胃液里含有的酸是[]A.硫酸B.硝酸C.盐酸D.碳酸2.园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用的是[]A.美观作用B.杀菌作用C.标记作用D.以上说法都不对3.实验室干燥二氧化碳时选用的干燥剂是[]A.生石灰B.氢氧化钠C.稀盐酸D.浓硫酸4.下列说法错误的是[]A.碱的溶液都有滑腻感B.烧碱在空气中放置会发生化学变化C.一定浓度的碱溶液能使无色酚酞试液变红D.熟石灰在空气中久置不会变质5.用盐酸无法洗去沾在玻璃仪器上的物质是[]A.CO还原Fe2O3后试管上的黑色物质B.盛放石灰水瓶壁上的白膜C.铁钉锈蚀的痕迹D.H2还原CuO后试管上的红迹6.将下列试剂分别加入NaOH溶液、石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是[]A.紫色石蕊试液B.CuCl2溶液C.BaCl2溶液D.Na2CO3溶液7.在托盘天平的两边各有盛放等质量的足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡，若在左右两边分别加入8g氧化铜和铁片，则天平的指针将[]A.偏向左边B.偏向右边C.指在中间D.无法判断二.填空题8.盐酸是的水溶液，打开盛放浓盐酸的试剂瓶会看到形成，这是因为；浓硫酸敞口放置在空气，会吸收空气中的而使溶液质量，浓硫酸的这种性质我们称为，利用这种性质可用作。9.氢氧化钠固体溶于水，溶解时大量的热，氢氧化钠必须密封保存的原因是○1○2。1010.用化学方程式表示稀硫酸的化学性质：（1）与金属锌反应：（2）与氧化铜反应：（3）与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸：11.下列都是中学化学里常见的复分解反应，请在空格处填上合适物质的化学式及系数：（1）HCl+AgCl↓+HNO3（2）CuSO4+Na2SO4+Cu(OH)2↓（3）Na2CO3+Ca(OH)2+三.问答题12.用三种不同的方法区别浓盐酸和稀硫酸13.用化学方法解决下列问题，并写出有关的化学方程式：（1）盐酸中是否混有硫酸（2）烧碱中是否混有熟石灰四.计算题：14.将碳酸钠与硫酸钠的混合物24.4g，投入到100g稀硫酸中，正好完全反应，产生4.4g气体。求（1）原混合物中碳酸钠的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后溶液中硫酸钠的质量分数