第二节构成物质的基本微粒(第4课时)

第3章构成物质的奥秘编写：杨向荣审稿：朱荣湖统稿：钱海如复备：1第3章第二节构成物质的基本微粒（第4课时）【学习目标】1．能了解原子的核外电子是分层排布的；2．能了解原子结构示意图的含义；3．能了解离子的形成过程，并知道离子和原子的关系。【学习重点、难点】1．能了解原子的核外电子是分层排布的；2．能了解核外电子分层运动的形成。【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P65-68二、思考与交流（一）核外电子的分层排布1、在含多个电子的原子里，电子是分层运动的。2、原子核外电子的分层排布规律（1）每一电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）（2）最外层电子不超过8个3、核电荷数从1到18的原子结构示意图如下：观察上图，你知道的信息有第3章构成物质的奥秘编写：杨向荣审稿：朱荣湖统稿：钱海如复备：24、原子最外层电子数目的特点（1）一般认为最外层有8个电子（最外层为第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。（2）在化学反应中，最外层电子数目小于4个的原子较易失去最外层电子，达到8个电子的稳定结构。（3）在化学反应中，最外层电子数目大于或等于4个的原子较易获得电子，达到最外层8个电子的稳定结构。（二）离子1、离子的概念：带电的原子（或原子团）2、离子也是能直接构成物质的微粒之一（1）观察钠在氯气中燃烧的现象钠是质地较软的银白色固体，氯气是有刺激性气味、有毒的黄绿色气体，将一小块钠放在燃烧匙中在空气中预热后，插进集气瓶中，可观察到燃烧，发出光，产生浓厚的烟，生成固体小颗粒。（2）氯化钠（NaCl）的形成每个钠原子（Na）带一个单位正电荷的钠离子（Na+）每个氯原子（Cl）带一个单位负电荷的氯离子（Cl-）带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠（NaCl）。结论：在化学反应中，原子通过电子转移形成离子，离子通过相互作用构成物质。3、离了的分类：阳离子：带电正荷的原子（或原子团）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）4、离子的形成：①原子失去电子，带正电荷形成阳离子（核电荷数=质子数＞核外电子数）②原子得到电子，带负电荷形成阴离子第3章构成物质的奥秘编写：杨向荣审稿：朱荣湖统稿：钱海如复备：3（核电荷数=质子数＜核外电子数）5、离子也是构成物质的微粒之一（思考与交换）由离子构成的物质有哪些？6、原子、离子和分子在化学变化中的转化关系三、总结与反思1、离子一定是带电的原子吗？2、离子一定是由原子失去电子形成的吗？3、原子是否可以转化为原子呢？如何转化？四、达标检测1、某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有个质子，最外电子层上有个电子。2、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是()3、下列微粒在化学反应中容易失去电子的是（）ABCD4、下列关于分子、原子的叙述中，错误的是()第3章构成物质的奥秘编写：杨向荣审稿：朱荣湖统稿：钱海如复备：4A．分子是由原子结合而成的B．分子是化学变化中的最小微粒C．原子失去电子后，会形成阳离子D．原子是由原子核和核外电子构成的5、下列结构示意图中表示阳离子的是（）6、下列说法错误的是()A．原子失去电子变成阳离子B．原子得到电子变成阴离子C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒D．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子7、某原子结构示意图如右图，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层电子层上有个电子。在化学反应中，这种原子容易电子，生成离子。8、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，请你推测，反氢原子的结构可能是，试画出这种反氢原子的结构示意图A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成五、课后训练《同步导学》第3课时构成物质的基本微粒（二）六、教学后记。