第二节氨铵盐

教育城：本资料由教育城编辑整理教育城：．使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。2．使学生了解铵盐的性质。3．使学生掌握NH4＋的检验方法。4．通过实验，培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力。教学重点氨的化学性质；铵离子的检验教学难点氨与氨水的区别；氨与铵的区别课时安排二课时教学方法1．利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。2．实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验，增强和培养学生的动手、分析观察能力。3．实物展示氨气、铵盐，列表比较氨与氨水、氨与铵的区别，另外还运用投影练习、设疑等手段。教具准备投影仪、录像机、氨分子结构比例模型铁架台(带铁圈)、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、木支架、硬质大试管、试管、试管架、双孔胶塞、单孔胶塞、导气管、棉花蒸馏水、浓氨水、浓盐酸、固体NH4Cl、固体Ca(OH)2、(NH4)2SO4、NH4NO3、10％的NaOH溶液、红色石蕊试纸、固体NH4HCO3教学过程第一课时[师]在农业生产上，农民经常给农作物施用哪些氮肥?[生]碳铵、硝铵、氨水等。[师]那么我们接近碳铵、氨水等化肥时，会有何感觉呢?下面我们来试一试。[展示]NH4HCO3的样品。(在教室内走一圈，使学生闻气味)[生]有刺激性气味。[师]大家闻到的是氨气的气味，大家看到的NH4HCO3是一种铵盐。这节课我们就来学习它们的性质。[板书]第二节氨铵盐一、氨1．氨的物理性质[实物展示]装满氨气的烧瓶[生]认真观察，了解氨气的颜色、状态并得出结论：氨气是无色的气体。[师]谁知道氨气的密度比空气大还是小?[生]比空气小。[师]你是如何知道的?[生]NH3的相对分子质量比空气小。[师]很正确。氨气的密度确实比空气小，标况下为0.771g/L。另外，氨气还是一种易液化的气体。那么你还知道哪些易液化的气体呢?[生]氯气、二氧化硫[师]对。氨气在常压下冷却至－33.5℃或在常温加压到700kPa~800kPa，就可以变为无色液体，并且放出大量的热。反过来液氨汽化时，又会吸收大量的热，从而使周围环境的温教育城：本资料由教育城编辑整理教育城：度急剧下降．因此液氨是一种良好的制冷剂。还要告诉大家。氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时要小心。如果不慎接触过多的氨而感到不适，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量的水冲洗眼睛。[过渡]那么氨气在水中溶解性如何呢?我们先从氨分子的结构来推测。[板书]2．氨的分子结构。[师]请用电子式表示氨分子的结构，并让一名学生在黑板上板演。[生]一位同学上前板演，其余同学书写电子式结构式[实物展示]氨分子结构比例模型[生]观察分子模型，着重分析氨分子结构特点。[师]在氨分子中，N与H以3个极性共价键相结合，经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N—H键之间的夹角为107O18'。由此，大家分析，氨分子是极性分子还是非极性分子?[生]回忆有关极性分子和非极性分子的知识。分析思考三角锥形结构是否均匀对称。[师]在氨分子的结构中，3个N—H的分布不对称，也就是说键的极性在分子中没有相抵消掉。故其为典型的极性分子。[设疑]NH3分子既然是极性分子，那么其在水中的溶解度如何呢?[生]思考，回答：根据相似相溶规律。水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。[师]你们的推测究竟正确与否，做完下边这个实验就清楚了。[演示实验1－2]按图1—11所示，教师与—学牛代表配合，把前边展示的装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯(加有少量的酚酞试液)安装好。让学生代表打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。[师]请大家从物理学角度分析，喷泉是如何形成的?这个实验说明什么问题?[生]当烧瓶内气体压强远小于大气压时就能形成喷泉。说明氨气极易溶于水。[师]实验证明，在常温常压下。l体积水能溶解约700体积的氨气。下面请同学们把氨气的物理性质总结一下。[学生总结，教师板书]氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。比空气轻。易液化，极易溶于水。[师]刚才我们做的喷泉实验，滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色，这说明什么问题?[生]氨气溶于水后生成碱性溶液。[师]对。氨气不仅易溶于水。而且溶于水后，大部分与H2O发生了反应。[板书](2)氨气的化学性质①氨与水的反应[讲述]氨气溶于水后，大部分与水分子结合，形成一水合氨，一水合氨是弱碱，可部分电离成NH4＋和OH－而使溶液显碱性。而且一水合氨不稳定，受热极易分解成NH3和H2O。[板书]NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O[师]氨气的水溶液叫氨水，那么氨水中有哪些粒子?与液氨有何区别?请同学们讨沦后填写下表。[投影显示]液氨和氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类教育城：本资料由教育城编辑整理教育城：主要性质存在条件(学生填完后，投影显示以下表格内容)液氨和氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物(非电解质)混合物(NH3·H2O为弱电解质)粒子种类NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH－、H＋主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在[师]氨水易挥发．又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢?请大家阅读教材后回答这个问题：[学生活动]阅渎教材P10内容，找出氨水保存方法。[过渡]氨作为一种碱性气体它还能与酸性的氯化氢气体反应，而且它是咱们所学过的常见气体中，能与酸反应生成盐的气体。[板书]②氨与氯化氢的反应[演示实验1—3]用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近。[生]观察并记录现象，当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。[师]此白烟就是氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体。由此也可以知道NH3与酸反应的实质是NH3与H＋结合生成NH4＋的过程。[板书]NH3＋HClNH4Cl[师]通过NH3和HCl的反应生成氯化铵可知，氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐．下边请同学们写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式。请一位同学在黑板上板演。[生]书写要求的化学反应方程式，其中一名同学在黑板上板演。[评价]讲评板演结果，指出错误或对正确结果予以肯定。[板书]NH3＋HNO3NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4[师]前边所讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中的氮元素的化合价没有改变，那么－3价的氮元素是否可以改变呢?在什么情况下可以改变呢?变化时氨表现出氧化性还是还原性？[生]思考分析．氨小氮元素为最低价，应该具有还原性，可要实现－3价氮元素化合价升高，就需要提供氧化剂，进一步思考需要哪些氧化剂。[师]氨中－3价的氮元素化合价是可以升高的，如在催化剂(Pt)的作用下与氧气发生反应生成NO和H2O，并放出热量，[板书]③氨与氧气的反应(氨催化氧化)4NH3＋5O24NO＋6H2O[师]这一反应又叫氨的催化氧化(或叫接触氧化)是工业制硝酸中的关键一步，那么大家从氧化还原反应的角度分析该反应电子转移的方向、数目，指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。[生]用双线桥法表示电子转移方向及数目，并指出氧化剂为O2，氧化产物为NO(也是一种还原产物)，还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O。[播放录像]小专辑《氨的用途》[生]对比录像，结合教材，归纳氨的主要用途。[板书]3、氨的用途[投影图表]氨的用途[师]氨气的化学性质主要是与H2O、酸反应，以及氨气的还原性。氨气的还原性不仅表现在与氧气反应。它还可以与某些氧化物反应。请看下列练习题。教育城：本资料由教育城编辑整理教育城：[投影练习]氮的氧化物Nx与氨气反应生成N2和H2O．若在标况下1.5LNOx与2LNH3恰好完全作用．写出反应的化学方程式。NOx中x值为—————————O答案：4xNH3＋6NOx＝(2x＋3)N2＋6xH2O、x＝2[布置作业]P14—、二、1,2,3三、1、4四、1板书设计第二节氨铵盐一、氨1．氨的物理性质无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体。比空气轻．易液化。2．氨的化学性质(1)氨的分子结构：且三角锥形，极性分子(2)氨的化学性质①氨与水的反应2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4③氨与氧气的反应(氨的催化氧化)4NH3＋5O24NO＋6H2O3、氨的用途教学说明本节课从生产、生活实际引出课题，起到了激发学生学习兴趣，提高学习积极性的作用。然后通过现象鲜明的实验，启发学生得出科学的结论，符合一般认知规律，使学生轻松掌握本节内容。参考练习1．氨水显弱碱性的主要原因是………………………………………………………()A、通常状况下，氨的溶解度不大B、氨水中的NH3·H2O电离出少量OH－C、溶于水的氨分子只有少量电离D、氨本身的碱性弱答案：B2．在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质的量是…………………………………………………………………………………………()A．16molNH3B．8molNH3C．4molNH3D．3molNH3解析：因为8NH3中只有2NH3起还原剂作用，所以有2NH3～N24mol2mol答案：C3．在lL1mo1/L的氨水中………………………………………………………()A.含有1molNH3分子B．含NH3和NH4＋之和为1molC.含NH3·H2O1molD．含NH3、NH3·H2O、NH4＋之和为lmol解析：根据N原子守恒，溶液中所有的N之和为1mol。答案：D教育城：本资料由教育城编辑整理教育城：．同温同压下，相同体积的烧瓶内分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为……………………………………………()A．1：0.45B．1：1C．1：0.29D．4.5：2.9答案：B第二课时[复习提问]我们用两根玻璃棒分别在浓氨水中和浓盐酸中蘸取后靠近有何现象?其本质是什么?[生]产生大量的白烟，此白烟是NH3与HCl形成的NH4Cl晶体微粒，其本质是NH3与H＋形成NH4＋[师]NH4Cl晶体是由NH4＋(铵离子)和Cl－(酸根离子)构成，像这样由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐，这就是咱们今天将要学习的主要内容。[板书]二、铵盐[实物展示]氯化铵晶体、硫酸铵晶体、硝酸铵晶体。[生]观察实物，并产生大致的印象：均为无色晶体。[演示实验]取三个洁净的试管，各加入适量的蒸馏水，然后分别向其中加入适量的氯化铵、硫酸铵和硝酸铵。[生]认真观察三种铵盐在水中的溶解情况，并得出结论：都比较易溶于水。[师]铵盐的物理性质具有共性：都是无色晶体，且都能溶于水。[板书]1．铵盐的物理共性：都是能溶于水的无色晶体。[师]上节课我们在观察NH4HCO3的样品时，闻到了氨气的气味，那么NH3是如何产生的?[学生甲]由NH4HCO3晶体挥发出来的。[学生乙]是由NH4HCO3分解产生的。[师]到底是挥发产生的还是分解产生的呢?挥发和分解有何区别?[学生讨论后回答]是分解产生的。挥发是物理变化，分解是化学变化。[过渡]NH4HCO3在常温下就能分解产生氨气，说明NH4HCO3很不稳定，那么其他铵盐是否也易分解呢?下面我们来做个实验。[演示实验l－4]让一名学生在一稍长的试管中加入少量NH4Cl晶体，加热。[生]观察现象，作实验记录：加热后不久，试管上端的试管壁上有固体物质生成。[设问]试管壁上附着的固体是