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高三化学教、学案小河中学化学教案第1页共4页12/21/2019-1-第四单元电解原理及其应用第二节氯碱工业学习目标1．掌握电解饱和食盐水的基本原理及其产品的主要用途。2．了解先进的电解制碱技术离子交换膜法。学习过程一、自学探究（课本56页图4---7）⑴一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，即电极为_______电极，溶液中存在的离子有_________。根据放电的先后顺序，阳极电极反应式为______________。阴极电极反应式为_______________。总反应式为：________________。⑵电解前向溶液中滴加酚酞，现象_____________，随着电解反应的进行，溶液颜色由_______________，两极极板上都有_______________产生，如何检验气体的种类？二、总结与评价[总结]在饱和食盐水中接通直流电源后，溶液中带负电的OH—、和Cl—向阳极移动，由于Cl—比OH—容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出；溶液中带正电的Na+、和H+向阴极移动，由于H+比Na+容易失去电子，在阴极被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到NaOH。[评价]1．怎样除去饱和食盐水中Fe3＋、Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质，（方法、药品及反应方程式）。2．右图是世界上比较先进的电解制碱技术离子交换膜法电解原理示意图。写出各进出口的离子交换膜NaClClH(2)(1)(6)(5)(4)(3)OH高三化学教、学案小河中学化学教案第2页共4页12/21/2019-2-物质(1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)。3．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()。A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl电解饱和食盐水学习目标1．巩固工业制碱原理。了解以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途。2．了解以氯碱工业为基础的化工生产过程的污染及其产品对环境污染。培养学生的良好的环保意识。学习过程一、自学探究1．用石灰石、食盐、焦炭、水为空气为原料制取漂白粉、聚氯乙烯、乙酸乙酯的有关化学方程式。高三化学教、学案小河中学化学教案第3页共4页12/21/2019-3-3．见教材61页图4-13电解饱和食盐水装置。(1)碳棒和铁钉可以交换使用吗？为什么？(2)教材第61页讨论2。二、总结与评价[总结]氯碱工业所得的NaOH、Cl2、H2都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品，涉及多种化工行业，如：有机合成、医药、农药、造纸、纺织等，与人们的生活息息相关。[评价]1．在制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业生产中都需要的物质是（）。A．氧化钙B．石灰石C．氯化钠D．纯碱2．关于工业生产的下列叙述，不正确的是（）。A．将氢气和氯气混合后光照，使其反应生成氯化氢，再用水吸收得盐酸B．用硝酸镁作吸水剂，将稀硝酸蒸馏，浓缩制得95%以上的浓硝酸C．以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃D．工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁3．取PH=4的某电解质溶液1.00L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的PH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是（）。A．盐酸B．氯化钾溶液C．硝酸银溶液D．硫酸铜溶液4．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）。A．Na2SO4B．NaNO3C．KOHD．CuSO45．干电池的负极反应是：Zn–2e=Zn2＋，现以干电池作电源电解33.4g34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（）。A．0.3molB．0.05molC．0.2molD．0.1mol高三化学教、学案小河中学化学教案第4页共4页12/21/2019-4-6．用Cl2对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)（1）使用作饮用水消毒剂的优点是：。（2）目前欧洲一些国家有用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半，这一反应的化学方程为：。（3）我国最近研制成功用Cl2氧化NaClO2(亚氯酸钠)制得ClO2(在N2的保护下)，这一反应化学方程式为：。这一方法的优点是：。(4)ClO2有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___________倍。